九年級化學溶液知識點

　　溶液：一種或一種以上的物質以分子或離子形式分散於另一種物質中形成的均一、穩定的混合物，接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　

　　一.溶 液

　　1.溶液的定義：一種或幾種物質分散在另一種物質中，形成均一、穩定的混合物叫做溶液。

　　2，溶液的特徵

　　***1***均一性：是制溶液各部分組成、性質完全相同。

　　***2***穩定性：是指外界條件不變***溫度、壓強等***，溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。

　　二.飽和溶液與不飽和溶液

　　1，概念：

　　***1***飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑裡，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

　　***2***不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑裡，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

　　2.飽和溶液與不飽和溶液的意義在於指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化：

　　飽和溶液降低溫度或蒸發溶劑或增加溶質不飽和溶液

　　三.固體物質的溶解度以及溶解度曲線

　　1.概念：

　　在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時，所溶解溶質的質量，叫做這種物質在這種溶解裡的溶解度。

　　2.影響固體溶解度大小的因素

　　***1***溶質、溶劑本身的性質

　　***2***溫度

　　3.溶解度曲線

　　***1***溶解度曲線的意義：

　　①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

　　②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。

　　③兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等。

　　④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。

　　⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。

　　***2***溶解度曲線變化的規律

　　大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀;少數固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉;極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。

　　四.結晶的方法：

　　***1***蒸發結晶***蒸發溶劑法***：將固體溶質的溶液加熱***或日晒，或在風力的作用下***使溶劑蒸發，使溶液又不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續蒸發溶劑，使溶質從溶液中析出。適用範圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉。

　　***2***降溫結晶***冷卻熱飽和溶液法***：冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。適用範圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質，如氯酸鉀。

　　五.溶 解 度 知 識 點

　　概念：

　　1、固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的克數。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

　　2、氣體的溶解度通常指的是該氣體***其壓強為1標準大氣壓***在一定溫度時溶解在1體積水裡的體積數。

　　通常把在室溫***20度***下：

　　溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質;

　　溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質;

　　溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質;

　　溶解度小於0.01g/100g水的物質叫難溶物質.

　　可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。

　　六影響溶解度大小的因素;

　　物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質的本性;另一方面也與外界條件如溫度、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質裡的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

　　氣體的溶解度還和壓強有關。 壓強越大，溶解度越大，反之則越小;溫度越高，氣體溶解度越低。

　　七溶解度曲線：

　　1點

　　溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。

　　2線

　　溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

　　根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。

　　3交點

　　兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。

　　大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀;少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽;極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。

　　九年級化學溶液考點

　　【考點1】溶質的質量分數

　　1.定義：溶質的質量與溶液的質量之比。

　　2.定義式：溶質的質量分數=溶質的質量 / 溶液的質量×100%

　　【規律】

　　***1*** 溶質的質量分數和溫度無關。

　　***2*** 溶質質量分數單位為1。

　　***3*** 溶質質量分數為10%的含義是指每100份質量的溶液中含溶質質量為

　　10份。

　　***4*** 結晶水合物溶於水，其溶質是不含結晶水的化合物。

　　【考點2】溶液和濁液

　　1、濁液：包括乳濁液和懸濁液。

　　2、乳濁液：小液滴分散到液體裡形成不均一的、不穩定的混合物叫乳濁液。 懸濁液：固體顆粒分散到液體裡形成不均一的、不穩定的混合物叫懸濁液。

　　3、溶液和濁液的區別 專案 溶液 懸濁液 乳濁液 溶解性 溶 不溶 不溶 分散在水裡的物質狀態

　　【考點3】乳化現象

　　1.乳濁液：小液滴分散到液體裡形成不均一的、不穩定的混合物叫乳濁液。

　　2.乳化現象：使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚整合大的油珠，這些細小的液滴能隨著水流走，這個現象叫乳化現象。

　　3.乳化作用在生活中的應用

　　①洗滌：用乳化劑***洗滌劑***可以將衣服、餐具上的油汙洗掉。

　　②生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精 【技巧】乳化作用如何判別?

　　乳化作用是將大顆粒的物質變為小顆粒的物質，與溶解有本質的區別。

　　【考點4】溶解過程的熱現象

　　在溶解過程中，發生了兩種變化。

　　1.溶質的分子向水中擴散：放熱。

　　2.溶質分子***或離子***與水分子作用，生成水合分子***或離子***：吸熱。

　　【規律】吸收的熱量小於放出的熱量時就表現為溫度降低;放出的熱量大於吸收的熱量時就表現為溫度升高。

　　【舉例】常見的吸放熱溶液：

　　1、 氯化鈉溶於水時溫度不變

　　2、 硝酸銨溶解時吸收熱量

　　3、氫氧化鈉，氫氧化鈣溶解時放出熱量

　　【考點5】飽和溶液與不飽和溶液

　　1. 概念

　　***1***飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑裡不能再溶解某種溶質的溶液

　　***2***不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑裡，能繼續溶解某種溶質的溶液。

　　【拓展】

　　① 必須指明“一定溫度和”和“一定量的溶劑”

　　② 明確“某一物質”的飽和溶液或者不飽和溶液。

　　③ 飽和溶液是在一定條件下某一物質的飽和溶液，但對於其他物質就不一定是飽和溶液

　　2.相互轉化

　　【規律】

　　① 此條件適用於大多數固體

　　② 熟石灰***氫氧化鈣***在一定量水中的溶解量隨溫度升高而降低

　　3.溶液是否飽和的判定

　　判斷一種溶液是否飽和的依據是看在一定溫度下加入某物是否能溶解。

　　4.飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃”“稀”之間的關係

　　【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒有必然的聯絡，不能根據溶液的“濃”“稀”來判斷溶液是否飽和。只有當溶質、溶劑、溫度相同時，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。

　　【考點6】溶液的溶解度

　　***一***固體物質的溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100 g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。

　　【理解要點】

　　①條件：在一定溫度下。不指明溫度，溶解度沒有意義。

　　②標準：在100g溶劑。比較物質溶解度的大小，必須要等量溶劑。

　　③狀態：達到飽和時。 ④單位：以克為單位。

　　【例題】對照溶解度概念分析“36 g食鹽溶解在100 g水中，所以食鹽的溶解度為36 g”這句話應怎樣改正。

　　1.影響因素：影響溶解性大小的因素主要是溶質、溶劑的本性，其次是溫度***固體溶質***或溫度和壓強***氣體溶質***等。固體物質的溶解度一般隨溫度的升高而增大，其中變化較大的如硝酸鉀、變化不大的如氯化鈉，但氫氧化鈣等少數物質比較特殊，溶解度隨溫度的升高反而減小。

　　【拓展】溶解度不同於溶解性

　　1、溶解性只是一般地說明某種物質在某種溶劑裡溶解能力的大小，是物質的一種物理性質。

　　2、溶解度是衡量某種物質在某種溶劑裡溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定溫度，壓強下，在一定量的溶劑裡製成飽和溶液時時所溶解的溶質的質量。

　　***二***氣體的溶解度

　　***1***定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。

　　***2***五要素：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態、氣體體積。

　　***3***影響因素：溫度、壓強。

　　升高溫度，氣體溶解度減小;降低溫度，氣體溶解度增大。 增大壓強，氣體溶解度增大;減小壓強，氣體溶解度減小。

　　【考點7】溶解度曲線：

　　***1***表示：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。

　　***2***意義：

　　①表示同一種物質在不同溫度時的溶解度;

　　②可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小;

　　③ 表示物質的溶解度受溫度變化影響的大小等。

　　④ 在溶解度曲線下方的點，表示溶液時不飽和溶液。

　　⑤ 在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液。

　　***3***溶解度曲線變化規律

　　①大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，表現在曲線坡度比較陡，如硝酸鉀

　　②少數固體物質的溶解度受溫度影響很小，表現在曲線坡度比較平，如氯化鈉

　　③極少物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線坡度下降，如氫氧化鈣

　　【考點8】結晶

　　1.概念：熱的溶液冷卻後，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出，這個過程叫結晶

　　2.方法： ①蒸發溶劑結晶，適用於固體溶解度受溫度影響不大的物質，如海水中提取食鹽

　　②冷卻熱飽和溶液結晶，適用於溶解度受溫度影響變化較大的固體物質，如硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體