九年級化學上冊知識點總結

　　化學知識是一個全新的領域和知識點，是對這個世界全新的探索，下面是小編給大家帶來的，希望能夠幫助到大家!

　　第一單元走進化學世界

　　一、物質的變化和性質

　　1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。

　　2、物質的變化

　　化學變化：有新物質生成。

　　物理變化：沒有新物質生成。

　　區別：是否有新物質生成。

　　3、物質的性質

　　物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。

　　化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。

　　4、蠟燭及其燃燒現象的探究

　　蠟燭火焰分為三層：外焰***溫度最高***、內焰、焰心***溫度最低***

　　蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。

　　蠟燭燃燒後生成水和二氧化碳

　　5、人吸入氣體和撥出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳

　　不同點：吸入氣體：氧氣多撥出氣體：二氧化碳、水多

　　結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

　　試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺

　　6、各種常見儀器：***一***

　　***1***固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。

　　②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽***一傾二送三直立***

　　塊狀—鑷子 ***一橫二放三慢滑***

　　***2***液體藥品的取用：①存放：細口瓶。

　　②取用：瓶塞倒放;標籤朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜

　　***3***量筒：①無‘0’刻度;②正確讀數：視線與凹液麵下端平視***否則俯大仰小***

　　***4***酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈新增酒精;禁止“燈對燈”點燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。

　　②火焰分三層：外焰***溫度最高***、內焰、焰心***溫度最低***

　　對物質加熱用外焰

　　***5***給物質加熱的方法：

　　對液體加熱：試管外壁保持乾燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。

　　對固體加熱：試管外壁保持乾燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。

　　***6***玻璃儀器洗滌乾淨的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

　　***7***可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙

　　可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶

　　不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶

　　***8***取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞***聞的方法：扇聞***

　　未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。

　　第二單元我們周圍的空氣

　　1、空氣的組成：氮氣***78%***、氧氣***21%***、稀有氣體***0.94%***、二氧化碳***0.03%***、其他氣體及雜質***0.03%***

　　2、空氣中氧氣含量的測定：***1***藥品：紅磷

　　***2***步驟：①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點燃紅磷

　　後立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

　　***3***實驗關鍵：紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再

　　開啟彈簧夾。

　　物質的分類

　　***一***

　　3、氧氣

　　***1*** 物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶於水;

　　***2*** 化學性質：①能使帶火星木條復燃;

　　製取氧氣：製取方法：

　　②收集方法：向上排氣法：排水法：

　　③裝置：固固加熱型***高錳酸鉀製氧氣、氯酸鉀與二氧化錳製氧氣***固液不加熱型***過氧化氫製氧氣***

　　***一*** ***一***

　　④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。

　　⑤氣密性檢查：連線好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，鬆開手導管中能形成水柱，則氣密性好。

　　⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳製氧氣步驟：查裝定點收離熄

　　根據實驗回答以下問題：

　　***a***、為什麼試管口部略下傾? 防止冷凝水迴流到熱的試管底部，炸裂試管;

　　***b***、在用高錳酸鉀製取氧氣時，為什麼要在試管口放棉花?

　　防止高錳酸鉀粉末進入導管

　　***c***、停止加熱時為什麼先把導管移出水面?

　　防止由於降溫管內壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂;

　　4、化合反應：特點：“多變一” 字母表示：A+B→AB

　　分解反應：特點：“一變多” 字母表示：AB→A+B

　　氧化反應：物質與氧發生的反應。

　　4、催化劑：特點：“一變兩不變”

　　一變：改變化學反應速率;兩不變：質量和化學性質不變。

　　5、空氣汙染指數的專案：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。

　　6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　　①***黑色***C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

　　②***黃色***S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。

　　③***紅色或白色***P和O2反應的現象是：發出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。***用於發令槍***

　　④***銀白色***Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。***用於照明彈等***

　　⑤***銀白色***Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。

　　⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。

　　⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。

　　第三單元自然界的水

　　1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。

　　***1*** 水電解實驗：化學反應：

　　產生位置負極正極

　　體積比 2 ：1 質量比：1 ：8

　　“正氧負氫，氫二氧一”

　　檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

　　H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

　　2、水的淨化

　　***1***水的淨化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾***均為物理方法***，其中淨化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑是活性炭。

　　***2***過濾操作要點：“一貼二低三靠”

　　一貼：濾紙緊貼漏斗內壁;

　　二低：濾紙低於漏斗邊緣;濾液低於濾紙邊緣;

　　三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;

　　漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

　　濾紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。

　　過濾兩次不乾淨原因：濾紙破損;濾液高於濾紙;接濾液燒杯不乾淨。

　　玻璃棒作用：引流。

　　***3***硬水與軟水 A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

　　軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　B.鑑別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

　　C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

　　D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不乾淨衣服;鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

　　3、氫氣　H2

　　***1***、物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度最小的氣體***向下排空氣法***;難溶水***排水法***

　　***2***、化學性質：

　　①可燃性***用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬***

　　點燃前，要驗純***方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火***

　　現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

　　***一***還原性***用途：冶煉金屬***

　　現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

　　***3***、氫氣的實驗室製法

　　原理：

　　裝置：固液不加熱型***與過氧化氫製取氧氣裝置相同***

　　收集方法：向下排氣法：排水法：

　　***4***、氫能源　　三大優點無汙染、放熱量高、來源廣

　　{瞭解}4、愛護水資源：節約用水，防止水體汙染

　　A、水汙染物來源：工業“三廢”***廢渣、廢液、廢氣***;農藥、化肥的不合理施用

　　生活汙水的任意排放

　　B、防止水汙染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活汙水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。

　　5、分子與原子

　　分子

　　原子

　　定義

　　分子是保持物質化學性質最小的微粒

　　原子是化學變化中的最小微粒。

　　相同點

　　體積小、質量小;不斷運動;有間隙

　　聯絡

　　分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

　　區別

　　化學變化中，分子可分，原子不可分。

　　化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　第四單元構成物質的微粒知識點

　　1、原子的構成

　　***一***

　　***1***質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數

　　相對原子質量≈質子數+中子數

　　原子的質量主要集中在原子核上。

　　***2***相對原子質量

　　①、定義：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比所得的值。

　　②、注意：它不是原子的真實質量。3、沒有單位

　　2、元素

　　***1***、定義：具有相同核電荷數***即核內質子數***的一類原子的總稱

　　***2***、決定因素：核電荷數或質子數

　　***3***、特點：只講種類，不講個數

　　***4***、地殼中元素居前五位的：氧、矽、鋁、鐵、鈣

　　生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。***最多的金屬元素：鈣***

　　***5***、元素符號的意義：巨集觀：表示一種元素;

　　有時表示一種物質：***金屬元素、固態非金屬、稀有氣體***

　　微觀：表示一個原子

　　例如：H：表示氫元素;一個氫原子

　　He:表示氦元素;氦氣;一個氦原子

　　C：表示碳元素;碳;一個碳原子

　　Al：表示鋁元素;鋁;一個鋁原子

　　★當元素符號前出現數字時，只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子

　　例如：3H：3個氫原子 4C：4個碳原子

　　nFe: n個鐵原子 2Ar：2個氬原子

　　***3***原子和元素的比較

　　原子

　　元素

　　概念

　　化學變化中的最小粒子

　　具有相同核電荷數的一類原子的總稱

　　特徵

　　表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數。

　　表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有巨集觀含義

　　***4***我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。

　　三、元素週期表

　　元素週期表是學習和研究化學的重要工具，對於元素週期表，一要認識它的結構，二要能從元素週期表獲取相應元素的資訊，如元素名稱、元素符號、質子

　　3離子

　　一、核外電子的排布

　　1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示***如右圖***。

　　***一***

　　右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。

　　2、電子電子層的規律：

　　***1***、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。

　　***2***、最外層電子層不超過8個，***只有一層的不超過2個***

　　3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關係。最外層具有8個電子***只有一個電子層的具有2個電子***的結構，屬於相對穩定結構。金屬元素最外層電子一般少於4個，在反應中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等於或多於4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子***氦為2個***，屬於相對穩定結構。

　　二、離子

　　1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示***數字“2”的意義***。

　　***一***

　　2.原子和離子的比較

　　原子

　　離子

　　定義

　　化學反應中的最小微粒

　　帶電的原子***或原子團***

　　電性

　　不帶電

　　帶電荷