2017高中化學除雜知識點

　　在平時多做題時要注意總結很多有用的小結論，並經常用一用，這在高考化學考試時對提高速度有很大幫助。下面是小編為大家整理的高中化學除雜知識點，歡迎翻閱。

　　高中化學除雜知識點篇一

　　有機混合物***括號內為雜質*** 除雜劑操作方法

　　硝基苯***水*** 用分液漏斗分液

　　乙酸乙酯***乙酸*** 飽和碳酸鈉充分震盪後分液

　　溴苯***溴*** 氫氧化鈉完全反應後分液

　　乙醇***乙酸*** 氫氧化鈉蒸餾

　　苯***甲苯*** 酸性高錳酸鉀氫氧化鈉分液

　　【說明】：類似乙醇和乙酸，一定要先把酸變成鹽，變成離子化合物，這樣就不會被蒸餾出去

　　溴苯和溴，有機層和水層分層，然後就可以分液了

　　氣體的除雜***淨化***：氣體除雜的原則：不引入新的雜質不減少被淨化氣體的量氣體的除雜方法：

　　注意的問題：

　　***1***需淨化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。

　　***2***除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca***OH***2溶液，因為Ca***OH***2是微溶物，石灰水中Ca***OH***2濃度小，吸收CO2不易完全。

　　***3***除雜裝置與氣體乾燥相同。典型例題考點：物質的鑑別，

　　物質的除雜問題。

　　***1***H2、CO2的化學性質。

　　***2***SO42-的特性。

　　評析：①利用H2、CO2的性質不同，加以鑑別。

　　如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑑別。 CuO+H2 Cu+H2O

　　或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支援燃燒，將氣體分別點燃加以鑑別。或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶於水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑑別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。

　　②屬於除雜質問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：

　　***1***試劑與雜質反應，且使雜質轉化為難溶物質或氣體而分離掉;

　　***2***在除雜質過程中原物質的質量不減少;

　　***3***不能引入新雜質。

　　在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉澱，過濾後將其除去，同時生成物是HCl，沒有引入新的離子。