高中化學必修一鋁知識點總結

　　鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。那麼關於高中化學鋁的知識點，你掌握了多少了呢?接下來小編為你整理了高中化學必修一鋁知識點，一起來看看吧。

　　高中化學必修一鋁知識點

　　***一***、鋁

　　1. 鋁與NaOH溶液的反應：因它是唯一能與鹼反應的金屬。

　　2. 鋁箔的燃燒：現象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁，氧化鋁的熔點***2050℃***遠遠高於鋁***660℃***的熔點。

　　3. 鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化，發生化學反應***不是不反應***，因生成了緻密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續反應、溶解。

　　4. 鋁熱反應：實驗現象：劇烈反應，發出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

　　5.離子共存：加入鋁能產生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產生氫氣;鹼溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。

　　***二***、氧化鋁

　　1.熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。

　　2.兩性氧化物：因它是化學中唯一的兩性氧化物，特別與鹼的反應，更應引起重視。 3.工業製備鋁：2Al2O3***熔融***=4Al+3O2↑

　　***三***、氫氧化鋁

　　1.製備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強呼叫氨水,而不能用強鹼。

　　2.兩性氫氧化物：因它是化學中唯一的兩性氫氧化物，特別與鹼反應，更應引起重視。

　　3.治療胃酸過多：因其鹼性不強，不會對胃壁產生強剌激作用，但可與胃酸***鹽酸***反應，不能用強鹼如NaOH。

　　4.明礬淨水原理：因溶液中的鋁離子發生水解，生成Al***OH***3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作淨水劑。

　　高中化學必修一鋁方程式

　　1、鋁和氫氧化鈉溶液2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑

　　2、鋁熱反應4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3***高溫***

　　3、氧化鋁和鹽酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　4、氧化鋁和氫氧化鈉溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　5、氫氧化鋁受熱分解2Al***OH***3=Al2O3+3H2O

　　6、氫氧化鋁和鹽酸Al***OH***3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7、氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液Al***OH***3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　8、三氯化鋁和過量氨水AlCl3+3NH3+3H2O=Al***OH***3↓+3NH4Cl

　　9、三氯化鋁和過量氫氧化AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o

　　鋁的毒理性質

　　研究發現，鋁元素能損害人的腦細胞。根據世界衛生組織的評估，規定鋁的每日攝入量為0～0.6mg/kg，這裡的kg是指人的體重，即一個60kg的人允許攝入量為36mg。我國《食品新增劑使用標準GB2760-2011》中規定，鋁的殘留量要小於等於100mg/kg。以此計算，一個體重60kg的人每天吃油條不多於360g就不必擔心。

　　鋁在人體內是慢慢蓄積起來的，其引起的毒性緩慢、且不易察覺，然而，一旦發生代謝紊亂的毒性反應，則後果非常嚴重。因此，必須引起我們的重視，在日常生活中要防止鋁的吸收，減少鋁製品的使用。鋁及其化合物對人類的危害與其貢獻相比是無法相提並論的，只要人們切實注意，揚長避短，它對人類社會將發揮出更為重要的作用。

　　避免方法：

　　避免使用鋁製成的炊具

　　少吃炸油條、由鋁包裝的糖果等食品，少喝易拉罐裝的軟飲料

　　部分藥品由含鋁物質製成，應減少服用含鋁元素的藥品，如:可以中和胃酸的Al***OH***3。