中考化學必考知識點
在學習初中化學知識之前準備好兩個筆記本，一個“錯題本”專記自己在練習、作業、考試中的錯題，分析出錯的原因，記下正確和好的解法。另一個“妙題集錦”對於一些好的解題方法、解題技巧、解題規律記下來，在考前看一遍能起到事半功倍的效果,下面是小編為大家精心推薦的中考化學必考的知識點，希望能夠對您有所幫助。
第一部分
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
***如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等***
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
***如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等***
5、純淨物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數***即質子數***的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純淨物
11、化合物：由不同種元素組成的純淨物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 ***因為原子的質量主要集中在原子核***
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
注：在離子裡，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本型別：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應***不屬於化學的基本反應型別***
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應***不屬於化學的基本反應型別***
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質***注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應
MnO2是催化劑***
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
***反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變***
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。***溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少
的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。***
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba***OH***2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物***屬於非金屬氧化錚?悍材芨?釔鴟從Γ??裳魏退?難躉??
鹼性氧化物***屬於金屬氧化物***：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質***如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O***
27、潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣***或空氣***;③可燃物的溫度要達到著火點。
第二部分
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣汙染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3***氨氣***、CO***一氧化碳***、CO2***二氧化碳***、CH4***甲烷***、
SO2***二氧化硫***、SO3***三氧化硫***、NO***一氧化氮***、
NO2***二氧化氮***、H2S***硫化氫***、HCl***氯化氫***
4、常見的酸根或離子：SO42-***硫酸根***、NO3-***硝酸根***、CO32-***碳酸根***、ClO3-***氯酸***、
MnO4-***高錳酸根***、MnO42-***錳酸根***、PO43-***磷酸根***、Cl-***氯離子***、
HCO3-***碳酸氫根***、HSO4-***硫酸氫根***、HPO42-***磷酸氫根***、
H2PO4-***磷酸二氫根***、OH-***氫氧根***、HS-***硫氫根***、S2-***硫離子***、
NH4+***銨根或銨離子***、K+***鉀離子***、Ca2+***鈣離子***、Na+***鈉離子***、
Mg2+***鎂離子***、Al3+***鋁離子***、Zn2+***鋅離子***、Fe2+***亞鐵離子***、
Fe3+***鐵離子***、Cu2+***銅離子***、Ag+***銀離子***、Ba2+***鋇離子***
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。***氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1***
***單質中，元素的化合價為0 ;在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0***
5、化學式和化合價：
***1***化學式的意義：
①巨集觀意義：a.表示一種物質; b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子; b.表示該物質的分子構成;
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比; b.表示組成物質的各元素質量比。
***2***單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦***氣***He 氖***氣***Ne 氬***氣***Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2***氧氣***、N2***氮氣*** 、H2***氫氣***
F2***氟氣***、Cl2***氯氣***、Br2***液態溴***
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
***3***化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO***氧化鎂***、NaCl***氯化鈉***
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4***高錳酸鉀***、K2MnO4***錳酸鉀***
MgSO4***硫酸鎂***、CaCO3***碳酸鈣***
***4***根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素***要記住元素的名稱及原子結構示意圖***
排布規律：①每層最多排2n2個電子***n表示層數***
②最外層電子數不超過8個***最外層為第一層不超過2個***
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子***He有2個***，結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：***1***PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈鹼性。
***2***PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，鹼性越強;PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
***鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金
說明：***1***越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
***2***排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
***3***鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
***1***化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。
b.化學式：本知識點的第5點第***1***小點
c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字***化合價符號沒有數字***時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
***2***化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b.分子的表示方法：用化學式表示
c.離子的表示方法：用離子符號表示
d.化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣***O2*** 氫氣***H2*** 二氧化碳***CO2***
藥品 高錳酸鉀***KMnO4***或雙氧水***H2O2***和二氧化錳***MnO2***
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固***+固***]或[固+液] 鋅粒***Zn***和鹽酸***HCl***或稀硫酸***H2SO4***
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石***大理石******CaCO3***和稀鹽酸***HCl***
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17***如14的A***
或P111. 圖6-10***14的B或C*** P111. 圖6-10
***如14的B或C*** P111. 圖6-10
***如14的B或C***
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄
清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法***不易溶於水*** ②瓶口向上排空氣法***密度比空氣大*** ①排水法***難溶於水*** ②瓶口向下排空氣法***密度比空氣小*** ①瓶口向上排空氣法 ***密度比空氣大******不能用排水法收集***
驗滿***驗純*** 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火
若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
***當用第一種藥品製取時以下要注意***
②試管口要略向下傾斜***防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂***
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈***防止水槽中的水倒流,使試管破裂*** ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麵下;
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度***空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。*** ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麵下;
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質***物理性質和化學性質***
物質 物理性質
***通常狀況下*** 化學性質 用途
氧氣
***O2*** 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2***發出白光，放出熱量***
1、 供呼吸
2、 鍊鋼
3、 氣焊
***注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。***
②S + O2 ==SO2 ***空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰***
③4P + 5O2 == 2P2O5 ***產生白煙，生成白色固體P2O5***
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 ***劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體***
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
***H2*** 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦***密度比空氣小***
2、合成氨、製鹽酸
3、氣焊、氣割***可燃性***4、提煉金屬***還原性***
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳***CO2*** 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫“乾冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3***酸性***
***H2CO3 === H2O + CO2↑******不穩定***
1、用於滅火***應用其不可燃燒，也不支援燃燒的性質***
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca***OH***2 ==CaCO3↓+H2O***鑑別CO2***
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑***工業制CO2***
一氧化碳***CO*** 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體
***火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料*** 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
***跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力***
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS***硫化亞鐵***
藍色：CuSO4?5H2O、Cu***OH***2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2***淡藍色***
紅色：Cu***亮紅色***、Fe2O3***紅棕色***、紅磷***暗紅色***
黃色：硫磺***單質S***、含Fe3+ 的溶液***棕黃色***
綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液***淺綠色***、鹼式碳酸銅[Cu2***OH***2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2***黃綠色***、NO2***紅棕色***
有刺激性氣味的氣體：NH3***此氣體可使溼潤pH試紙變藍色***、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl***就這兩種物質***
② 藍色沉澱：Cu***OH***2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe***OH***3
Fe***OH***2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe***OH***3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體***CO2***放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯絡：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O***H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O***
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：***各元素的化合價不變***
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
***說明這些酸性氧化物氣體都能使溼潤pH試紙變紅色***
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu***OH***2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca***OH***2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：***生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應***
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba***OH***2 CaO + H2O == Ca***OH***2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg***OH***2 == MgO + H2O Cu***OH***2 == CuO + H2O
2Fe***OH***3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al***OH***3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
***一***、實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4***並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色***、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水***可檢驗出雜質中有無CO2***、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液***可檢驗出雜質中有無HCl***、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
***二***、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體***如H2、CO、CH4***或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體***如：CO、SO2、NO2***的性質實驗時，在
通風廚中進行;並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法制取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
***三***、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到面板或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸;
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
***四***、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣***H2O***
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣***H2O***、氯化氫氣體***HCl，鹽酸酸霧******用稀硫酸沒此雜質***
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣***H2O***、氯化氫氣體***HCl***
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰***主要成份是NaOH和CaO***、生石灰、無水CuSO4***並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色***等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液***並可檢驗出雜質中有無HCl***、澄清石灰水、NaOH溶液***或固體***、KOH溶液***或固體***
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
***五***、常用實驗方法來驗證混合氣體裡含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：***先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉***
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：***先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉***
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
***六***、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔淨的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支援燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯裡***如圖***，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支援燃燒和
密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的型別有：①有關質量分數***元素和溶質***的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種型別混合在一起計算
***一***、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
***二***、化合物***純淨物***中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
***三***、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
***四***、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
***五***、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
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