中考化學必考知識點

  在學習初中化學知識之前準備好兩個筆記本,一個“錯題本”專記自己在練習、作業、考試中的錯題,分析出錯的原因,記下正確和好的解法。另一個“妙題集錦”對於一些好的解題方法、解題技巧、解題規律記下來,在考前看一遍能起到事半功倍的效果,下面是小編為大家精心推薦的中考化學必考的知識點,希望能夠對您有所幫助。

  第一部分

  基本概念:

  1、化學變化:生成了其它物質的變化

  2、物理變化:沒有生成其它物質的變化

  3、物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質

  ***如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等***

  4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質

  ***如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等***

  5、純淨物:由一種物質組成

  6、混合物:由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質

  7、元素:具有相同核電荷數***即質子數***的一類原子的總稱

  8、原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分

  9、分子:是保持物質化學性質的最小粒子,在化學變化中可以再分

  10、單質:由同種元素組成的純淨物

  11、化合物:由不同種元素組成的純淨物

  12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

  13、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子

  14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

  某原子的相對原子質量=

  相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 ***因為原子的質量主要集中在原子核***

  15、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和

  16、離子:帶有電荷的原子或原子團

  注:在離子裡,核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

  18、四種化學反應基本型別:

  ①化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

  如:A + B = AB

  ②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

  如:AB = A + B

  ③置換反應:由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應

  如:A + BC = AC + B

  ④複分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應

  如:AB + CD = AD + CB

  19、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應***不屬於化學的基本反應型別***

  氧化反應:物質跟氧發生的化學反應***不屬於化學的基本反應型別***

  緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

  自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒

  20、催化劑:在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質***注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應

  MnO2是催化劑***

  21、質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成物質的質量總和。

  ***反應的前後,原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變***

  22、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質裡,形成均一的、穩定的混合物

  溶液的組成:溶劑和溶質。***溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少

  的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質。***

  23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度

  24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

  如:HCl==H+ + Cl -

  HNO3==H+ + NO3-

  H2SO4==2H+ + SO42-

  鹼:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

  如:KOH==K+ + OH -

  NaOH==Na+ + OH -

  Ba***OH***2==Ba2+ + 2OH -

  鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

  如:KNO3==K+ + NO3-

  Na2SO4==2Na+ + SO42-

  BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

  25、酸性氧化物***屬於非金屬氧化錚?悍材芨?釔鴟從Γ??裳魏退?難躉??

  鹼性氧化物***屬於金屬氧化物***:凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物

  26、結晶水合物:含有結晶水的物質***如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O***

  27、潮解:某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象

  風化:結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

  28、燃燒:可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

  燃燒的條件:①可燃物;②氧氣***或空氣***;③可燃物的溫度要達到著火點。

  第二部分

  基本知識、理論:

  1、空氣的成分:氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,

  二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%

  2、主要的空氣汙染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質

  3、其它常見氣體的化學式:NH3***氨氣***、CO***一氧化碳***、CO2***二氧化碳***、CH4***甲烷***、

  SO2***二氧化硫***、SO3***三氧化硫***、NO***一氧化氮***、

  NO2***二氧化氮***、H2S***硫化氫***、HCl***氯化氫***

  4、常見的酸根或離子:SO42-***硫酸根***、NO3-***硝酸根***、CO32-***碳酸根***、ClO3-***氯酸***、

  MnO4-***高錳酸根***、MnO42-***錳酸根***、PO43-***磷酸根***、Cl-***氯離子***、

  HCO3-***碳酸氫根***、HSO4-***硫酸氫根***、HPO42-***磷酸氫根***、

  H2PO4-***磷酸二氫根***、OH-***氫氧根***、HS-***硫氫根***、S2-***硫離子***、

  NH4+***銨根或銨離子***、K+***鉀離子***、Ca2+***鈣離子***、Na+***鈉離子***、

  Mg2+***鎂離子***、Al3+***鋁離子***、Zn2+***鋅離子***、Fe2+***亞鐵離子***、

  Fe3+***鐵離子***、Cu2+***銅離子***、Ag+***銀離子***、Ba2+***鋇離子***

  各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應:課本P80

  一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;

  一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價矽。***氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1***

  ***單質中,元素的化合價為0 ;在化合物裡,各元素的化合價的代數和為0***

  5、化學式和化合價:

  ***1***化學式的意義:

  ①巨集觀意義:a.表示一種物質; b.表示該物質的元素組成;

  ②微觀意義:a.表示該物質的一個分子; b.表示該物質的分子構成;

  ③量的意義:a.表示物質的一個分子中各原子個數比; b.表示組成物質的各元素質量比。

  ***2***單質化學式的讀寫

  ①直接用元素符號表示的:

  a.金屬單質。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

  b.固態非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等

  c.稀有氣體。如:氦***氣***He 氖***氣***Ne 氬***氣***Ar等

  ②多原子構成分子的單質:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

  如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為O2

  雙原子分子單質化學式:O2***氧氣***、N2***氮氣*** 、H2***氫氣***

  F2***氟氣***、Cl2***氯氣***、Br2***液態溴***

  多原子分子單質化學式:臭氧O3等

  ***3***化合物化學式的讀寫:先讀的後寫,後寫的先讀

  ①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO***氧化鎂***、NaCl***氯化鈉***

  ②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4***高錳酸鉀***、K2MnO4***錳酸鉀***

  MgSO4***硫酸鎂***、CaCO3***碳酸鈣***

  ***4***根據化學式判斷元素化合價,根據元素化合價寫出化合物的化學式:

  ①判斷元素化合價的依據是:化合物中正負化合價代數和為零。

  ②根據元素化合價寫化學式的步驟:

  a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;

  b.看元素化合價是否有約數,並約成最簡比;

  c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

  6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。

  核外電子排布:1-20號元素***要記住元素的名稱及原子結構示意圖***

  排布規律:①每層最多排2n2個電子***n表示層數***

  ②最外層電子數不超過8個***最外層為第一層不超過2個***

  ③先排滿內層再排外層

  注:元素的化學性質取決於最外層電子數

  金屬元素 原子的最外層電子數< 4,易失電子,化學性質活潑。

  非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4,易得電子,化學性質活潑。

  稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子***He有2個***,結構穩定,性質穩定。

  7、書寫化學方程式的原則:①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恆定律

  書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

  8、酸鹼度的表示方法——PH值

  說明:***1***PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈鹼性。

  ***2***PH值越接近0,酸性越強;PH值越接近14,鹼性越強;PH值越接近7,溶液的酸、鹼性就越弱,越接近中性。

  9、金屬活動性順序表:

  ***鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金

  說明:***1***越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

  ***2***排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

  ***3***鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

  11、化學符號的意義及書寫:

  ***1***化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

  b.化學式:本知識點的第5點第***1***小點

  c.離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數。

  d.化合價符號:表示元素或原子團的化合價。

  當符號前面有數字***化合價符號沒有數字***時,此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

  ***2***化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

  b.分子的表示方法:用化學式表示

  c.離子的表示方法:用離子符號表示

  d.化合價的表示方法:用化合價符號表示

  注:原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時,只能在符號的前面加,不能在其它地方加。

  15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別:

  氣體 氧氣***O2*** 氫氣***H2*** 二氧化碳***CO2***

  藥品 高錳酸鉀***KMnO4***或雙氧水***H2O2***和二氧化錳***MnO2***

  [固+液]

  反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

  或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  [固***+固***]或[固+液] 鋅粒***Zn***和鹽酸***HCl***或稀硫酸***H2SO4***

  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  [固+液] 石灰石***大理石******CaCO3***和稀鹽酸***HCl***

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  儀器裝置 P36 圖2-17***如14的A***

  或P111. 圖6-10***14的B或C*** P111. 圖6-10

  ***如14的B或C*** P111. 圖6-10

  ***如14的B或C***

  檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣 點燃木條,伸入瓶內,木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍色,則該氣體是氫氣 通入澄

  清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。

  收集方法 ①排水法***不易溶於水*** ②瓶口向上排空氣法***密度比空氣大*** ①排水法***難溶於水*** ②瓶口向下排空氣法***密度比空氣小*** ①瓶口向上排空氣法 ***密度比空氣大******不能用排水法收集***

  驗滿***驗純*** 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火

  若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

  放置 正放 倒放 正放

  注意事項 ①檢查裝置的氣密性

  ***當用第一種藥品製取時以下要注意***

  ②試管口要略向下傾斜***防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂***

  ③加熱時應先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。

  ④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈***防止水槽中的水倒流,使試管破裂*** ①檢查裝置的氣密性

  ②長頸漏斗的管口要插入液麵下;

  ③點燃氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度***空氣中,氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。*** ①檢查裝置的氣密性

  ②長頸漏斗的管口要插入液麵下;

  ③不能用排水法收集

  16、一些重要常見氣體的性質***物理性質和化學性質***

  物質 物理性質

  ***通常狀況下*** 化學性質 用途

  氧氣

  ***O2*** 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大

  ①C + O2==CO2***發出白光,放出熱量***

  1、 供呼吸

  2、 鍊鋼

  3、 氣焊

  ***注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。***

  ②S + O2 ==SO2 ***空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰***

  ③4P + 5O2 == 2P2O5 ***產生白煙,生成白色固體P2O5***

  ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 ***劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體***

  ⑤蠟燭在氧氣中燃燒,發出白光,放出熱量

  氫氣

  ***H2*** 無色無味的氣體,難溶於水,密度比空氣小,是最輕的氣體。 ① 可燃性:

  2H2 + O2 ==== 2H2O

  H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦***密度比空氣小***

  2、合成氨、製鹽酸

  3、氣焊、氣割***可燃性***4、提煉金屬***還原性***

  ② 還原性:

  H2 + CuO === Cu + H2O

  3H2 + WO3 === W + 3H2O

  3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

  二氧化碳***CO2*** 無色無味的氣體,密度大於空氣,能溶於水,固體的CO2叫“乾冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3***酸性***

  ***H2CO3 === H2O + CO2↑******不穩定***

  1、用於滅火***應用其不可燃燒,也不支援燃燒的性質***

  2、制飲料、化肥和純鹼

  CO2 + Ca***OH***2 ==CaCO3↓+H2O***鑑別CO2***

  CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

  *氧化性:CO2 + C == 2CO

  CaCO3 == CaO + CO2↑***工業制CO2***

  一氧化碳***CO*** 無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶於水,有毒氣體

  ***火焰呈藍色,放出大量的熱,可作氣體燃料*** 1、 作燃料

  2、 冶煉金屬

  ①可燃性:2CO + O2 == 2CO2

  ②還原性:

  CO + CuO === Cu + CO2

  3CO + WO3 === W + 3CO2

  3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

  ***跟血液中血紅蛋白結合,破壞血液輸氧的能力***

  解題技巧和說明:

  一、 推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態,察其變化,初代驗之,驗而得之。

  1、 常見物質的顏色:多數氣體為無色,多數固體化合物為白色,多數溶液為無色。

  2、 一些特殊物質的顏色:

  黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS***硫化亞鐵***

  藍色:CuSO4?5H2O、Cu***OH***2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

  液態固態O2***淡藍色***

  紅色:Cu***亮紅色***、Fe2O3***紅棕色***、紅磷***暗紅色***

  黃色:硫磺***單質S***、含Fe3+ 的溶液***棕黃色***

  綠色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液***淺綠色***、鹼式碳酸銅[Cu2***OH***2CO3]

  無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

  有色氣體:Cl2***黃綠色***、NO2***紅棕色***

  有刺激性氣味的氣體:NH3***此氣體可使溼潤pH試紙變藍色***、SO2

  有臭雞蛋氣味:H2S

  3、 常見一些變化的判斷:

  ① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有:BaSO4、AgCl***就這兩種物質***

  ② 藍色沉澱:Cu***OH***2、CuCO3

  ③ 紅褐色沉澱:Fe***OH***3

  Fe***OH***2為白色絮狀沉澱,但在空氣中很快變成灰綠色沉澱,再變成Fe***OH***3紅褐色沉澱

  ④沉澱能溶於酸並且有氣體***CO2***放出的:不溶的碳酸鹽

  ⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的:不溶的鹼

  4、 酸和對應的酸性氧化物的聯絡:

  ① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水:

  CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O***H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O***

  SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

  H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

  SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

  H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

  ② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸:***各元素的化合價不變***

  CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

  SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

  ***說明這些酸性氧化物氣體都能使溼潤pH試紙變紅色***

  5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡:

  ① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水:

  CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

  Cu***OH***2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

  CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

  Ca***OH***2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

  ②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼:***生成的鹼一定是可溶於水,否則不能發生此反應***

  K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

  BaO + H2O == Ba***OH***2 CaO + H2O == Ca***OH***2

  ③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水:

  Mg***OH***2 == MgO + H2O Cu***OH***2 == CuO + H2O

  2Fe***OH***3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al***OH***3 == Al2O3 + 3H2O

  二、 解實驗題:看清題目要求是什麼,要做的是什麼,這樣做的目的是什麼。

  ***一***、實驗用到的氣體要求是比較純淨,除去常見雜質具體方法:

  ① 除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4***並且可以檢驗雜

  質中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色***、生石灰等

  ② 除CO2可用:澄清石灰水***可檢驗出雜質中有無CO2***、NaOH溶液、

  KOH溶液、鹼石灰等

  ③ 除HCl氣體可用:AgNO3溶液***可檢驗出雜質中有無HCl***、石灰水、

  NaOH溶液、KOH溶液

  除氣體雜質的原則:用某物質吸收雜質或跟雜質反應,但不能吸收或跟有效成份反應,或者生成新的雜質。

  ***二***、實驗注意的地方:

  ①防爆炸:點燃可燃性氣體***如H2、CO、CH4***或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗氣體純度。

  ②防暴沸:稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。

  ③防中毒:進行有關有毒氣體***如:CO、SO2、NO2***的性質實驗時,在

  通風廚中進行;並要注意尾氣的處理:CO點燃燒掉;

  SO2、NO2用鹼液吸收。

  ④防倒吸:加熱法制取並用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。

  ***三***、常見意外事故的處理:

  ①酸流到桌上,用NaHCO3沖洗;鹼流到桌上,用稀醋酸沖洗。

  ② 沾到面板或衣物上:

  Ⅰ、酸先用水沖洗,再用3 - 5% NaHCO3沖洗;

  Ⅱ、鹼用水沖洗,再塗上硼酸;

  Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。

  ***四***、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質:

  1、制O2要除的雜質:水蒸氣***H2O***

  2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質:水蒸氣***H2O***、氯化氫氣體***HCl,鹽酸酸霧******用稀硫酸沒此雜質***

  3、制CO2要除的雜質:水蒸氣***H2O***、氯化氫氣體***HCl***

  除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰***主要成份是NaOH和CaO***、生石灰、無水CuSO4***並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色***等

  除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液***並可檢驗出雜質中有無HCl***、澄清石灰水、NaOH溶液***或固體***、KOH溶液***或固體***

  [生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]

  ***五***、常用實驗方法來驗證混合氣體裡含有某種氣體

  1、有CO的驗證方法:***先驗證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉***

  將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。

  2、有H2的驗證方法:***先驗證混合氣體中是否有水份,有則先除掉***

  將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象:黑色CuO變成紅色,且無水CuSO4變藍色。

  3、有CO2的驗證方法:將混合氣體通入澄清石灰水。現象:澄清石灰水變渾濁。

  ***六***、自設計實驗

  1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

  實驗步驟 實驗現象 結論

  ①將蠟燭點燃,在火焰上方罩一個乾燥潔淨的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

  ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

  2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支援燃燒和密度比空氣大的性質。

  實驗步驟 實驗現象 結論 圖

  把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯裡***如圖***,點燃蠟燭,再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅,上層的後滅。 證明CO2具有不支援燃燒和

  密度比空氣大的性質

  三、解計算題:

  計算題的型別有:①有關質量分數***元素和溶質***的計算

  ②根據化學方程式進行計算

  ③由①和②兩種型別混合在一起計算

  ***一***、溶液中溶質質量分數的計算

  溶質質量分數 = ╳ 100%

  ***二***、化合物***純淨物***中某元素質量分數的計算

  某元素質量分數= ╳ 100%

  ***三***、混合物中某化合物的質量分數計算

  化合物的質量分數= ╳ 100%

  ***四***、混合物中某元素質量分數的計算

  某元素質量分數= ╳ 100%

  或:某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數

  ***五***、解題技巧

  1、審題:看清題目的要求,已知什麼,求什麼,有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

  2、根據化學方程式計算的解題步驟:

  ①設未知量

  ②書寫出正確的化學方程式

  ③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

  ④列出比例式,求解

  ⑤答。

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