高中電化學必備知識點歸納_高中電化學必備知識要點

　　高中化學是高中最重要的一門科目之一，為了更好的學習化學，去歸納一些高中化學知識吧！下面就讓小編給大家分享一些高中電化學必備知識點歸納吧，希望能對你有幫助!

　　高中電化學必備知識點歸納篇一

　　1、利用原電池原理進行金屬的電化學防護

　　***1***、犧牲陽極的陰極保護法

　　原理：原電池反應中，負極被腐蝕，正極不變化

　　應用：在被保護的鋼鐵裝置上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵裝置

　　負極：鋅塊被腐蝕;正極：鋼鐵裝置被保護

　　***2***、外加電流的陰極保護法

　　原理：通電，使鋼鐵裝置上積累大量電子，使金屬原電池反應產生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕

　　應用：把被保護的鋼鐵裝置作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在於電解質溶液中，

　　接上外加直流電源。通電後電子大量在鋼鐵裝置上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應。

　　2、改變金屬結構：把金屬製成防腐的合金

　　3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、塗油脂、表面鈍化等

　　***3***金屬腐蝕的分類：

　　化學腐蝕— 金屬和接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕

　　電化學腐蝕—金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。

　　高中電化學必備知識點歸納篇二

　　金屬的電化學腐蝕

　　***1***金屬腐蝕內容：

　　析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出

　　①條件：潮溼空氣中形成的水膜,酸性較強***水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體*** ②電極反應：負極: Fe – 2e- = Fe2+

　　正極: 2H+ + 2e- = H2 ↑

　　總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑

　　吸氧腐蝕——反應過程吸收氧氣

　　①條件：中性或弱酸性溶液

　　②電極反應：負極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+

　　正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-

　　總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe***OH***2

　　離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe***OH***2

　　生成的 Fe***OH***2被空氣中的O2氧化，生成 Fe***OH***3 ， Fe***OH***2 + O2 + 2H2O == 4Fe***OH***3 Fe***OH***3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O***鐵鏽主要成分***

　　規律總結：

　　金屬腐蝕快慢的規律：在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢規律如下：

　　電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐措施的腐蝕

　　防腐措施由好到壞的順序如下：

　　外接電源的陰極保護法>犧牲負極的正極保護法>有一般防腐條件的腐蝕>無防腐條件的腐蝕

　　高中電化學必備知識點歸納篇三

　　1、電解池： 把電能轉化為化學能的裝置 也叫電解槽

　　2、電解：電流***外加直流電***通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應***被動的不是自發的***的過程

　　3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程

　　4、電子流向：

　　***電源***負極—***電解池***陰極—***離子定向運動***電解質溶液—***電解池***陽極—***電源***正極

　　5、電極名稱及反應：

　　陽極：與直流電源的 正極 相連的電極，發生 氧化 反應 陰極：與直流電源的 負極 相連的電極，發生 還原 反應

　　6、電解CuCl2溶液的電極反應：

　　陰極： Cu+2e-=Cu***還原*** 總反應式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑

　　7、電解本質：電解質溶液的導電過程，就是電解質溶液的電解過程

　　注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極***Fe、Cu***等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液;若為惰性材料，則根據陰陽離子的放電順序，依據陽氧陰還的規律來書寫電極反應式。

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