高一化學說課
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一。下面是由小編整理的，希望對大家有所幫助。
***一***
各位評委老師大家好!我要說課的內容是物質的量，下面我將從教材，教法，學法，教學程式設計四個方面對本節課作如下說明：
一.說教材
1.教材的地位與作用：
本節課是人教版化學必修1，第一章，第二節第一課時的內容。物質的量是化學教學中的一個十分重要的概念，它貫穿於高中化學的始終，在化學計算中處於核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而這一節的學習會使學生對化學中的"量"有一個新的認識。因此教好物質的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的計算，而且也為以後進一步學習有關的計算打下基礎。所以，物質的量的教學不僅是本章的重點，也是整個高中化學教學的重點之一。
2.教學目標：
***1***知識目標：
A、掌握物質的量及其單位—摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數的含義
B、通過練習掌握物質的量與物質微粒數目間的關係，初步認識到物質的量與物質質量的關係。
***2*** 能力目標：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。
***3*** 情感目標：
A、通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。
B、養成學習自然科學的興趣及不斷進取、創新的優良品質。
***4***德育目標：
A、培養學生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力;
B、培養學生抽象、聯想、想象思維能力，激發學習興趣;
C、使學生學習法定計量單位及國家標準中“量和單位”的有關內容。
3.教材的重，難點：
***1***重點：使學生了解物質的量及其單位;能根據物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關係進行計算。
***2***難點：物質的量與微粒數目之間的簡單換算;關於物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的簡單換算
二.說教法
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉聖陶先生“教是為了不教”的訓令，所以結合教材及學生的實際準備我採取以下教學方法：
***1***採取目標分層教學法
課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉換的理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要採取對比歸納法：通過與生活中的某些質量小，數量大的例項對比，指出化學反應中存在的相同情況--提出物質的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質的量與摩爾的關係;通過與生活中例項對比***一盒粉筆，一打羽毛球***重點說明摩爾的概念，以此使學生對抽象的摩爾概念具體化;通過適當的分層練習強調指出學習摩爾需要注意的問題並幫助學生由淺入深的掌握本節知識。
***2***講練結合
課上講練結合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。
三. 說學法
1.學情分析
對於化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由於物質的量這一節的概念比較抽象，限於接受能力，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。
2.學法指導
在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體例項運用概念、交流評價強化概念、歸納小結昇華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神祕感和泛味感。
四.說教學過程
1、引入“物質的量”的概念
設問引入新課：物體運動的快慢用什麼物理量表示?單位是什麼?物體所含物質的多少用什麼物理量表示?單位是什麼?
學生回答後轉入：任何物質都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子等微觀粒子構成。例如，1滴水是由許多水分子構成。構成物質的基本粒子的多少，也應該有相應的物理量，這個物理量科學上稱為“物質的量”。讓學生意識到：物質的量是一個物理量的名稱;它是表示構成物質的基本微粒數目多少的一個物理量;這四個字是一個整體，不能拆開理解***不要過多的強調，以免將問題複雜化使學生心理壓力加重***。
2、物質的量的單位——摩爾的教學
引入：每種物理量都有相應的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質的質量”的單位是“千克”等。“物質的量”作為一種物理量也應有相應的單位，它的單位是什麼?
分析：由於“物質的量”是表示構成物質的微觀粒子數目多少的一個物理量，學生首先想到“個”。由於粒子太小、數目多，用“個”作單位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021個水分子。所以用“個”不行。科學上用“摩爾”作為“物質的量”的單位。1摩爾是多少?
讓學生聯想質量單位——千克的標準：國際千克原位，指出在國際上摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數目為標準的，即1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的原子數相同，約為6.02*1023個。然後進一步引出阿伏加德羅常數的定義：把1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為NA，通常用6.02*1023mol1表示。
運用例項推匯出物質的量，阿伏加德羅常數，粒子數之間存在的關係：n=N/NA
3.摩爾質量的引入：通過設問，1mol不同的物質所含的粒子數相同，那麼1mol不同的物質的質量是不是也是相同的呢?
學生進行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質量是不相同的，那麼1mol不同的物質的質量是多少呢?從而提出了摩爾質量的概念—單位物質的量的物質所具有的質量，叫做摩爾質量。符號為M，常用單位為g/mol***或g·mol1***。
3、鞏固練習，理解內化
進行必要的課堂練習強化對摩爾的理解及使用時注意點
1.判斷下列說法是否正確?
***1***每摩爾物質含有6.02*1023個粒子。***2***摩爾是七個物理量之一。
***3***摩爾是物質的質量單位。***4***摩爾是物質的數量單位。
***5***1摩爾小麥約含6.02*1023個麥粒。
2.填寫下列空白
***1***1molO中約含有 個O;***2***3molH2SO4中約含有 個H2SO4;
***4***10molNa+中約含有 個Na+;***5***28mol電子中約含有 個電子;
***6***1.204*1024個水分子，其物質的量為 ;
同時強調：物質的量這個物理量只適用於微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學式表示。
4、佈置作業 作業：習題中相應作業。
***二***
各位評委老師大家好!我要說課的內容是氣體摩爾體積，下面我將從教材，教法，學法，教學程式設計四個方面對本節課作如下說明：
一.說教材
1.教材的地位與作用：
本節課是人教版化學必修1，第一章，第二節第二課時的內容 。本節教材是學習摩爾和摩爾質量概念的基礎上，介紹氣體摩爾體積的概念，這對學生學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式的計算打下重要基礎。本節主要內容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實際上是特殊概念和一般概念的關係，教材編寫採用特殊到一般的順序，也是符合認識的一般規律，認識總是從特殊開始的。
2.教學目標：
***1***知識目標： 使學生在瞭解氣體的體積與溫度和壓強有密切關係的基礎上，瞭解氣體摩爾體積的概念。
***2*** 能力目標：通過氣體摩爾體積的教學，培養學生分析、推理、歸納的能力。
***3*** 情感目標：通過本節內容的教學，使學生主動參與教學過程，激發學生的學習興趣。
***4***德育目標：培養學生“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點
3.教材的重，難點：
***1***重點：氣體摩爾體積的概念
***2***難點：氣體摩爾體積的概念及氣體的摩爾質量與體積的關係。
二.說教法
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉聖陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備採取以下教學方法：
本節採用了對比，推理，歸納總結的教學方法，充分調動學生學習自覺性和積極性，從而達到認識概念的個性和共性的目的。
三. 說學法
1.學情分析
對於化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由於氣體的摩爾體積這概念比較抽象，限於接受能力，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。
2.學法指導
在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體例項運用概念、交流評價強化概念、歸納小結昇華概念，加深學生對概念的理解，通過本節教學，使學生從感性認識上升到理性認識，學會觀察和分析問題，善於從個性中歸納總結出事物的共性。
四.說教學過程
1.通過設問，啟發學生思考引出新課程
通過前一節摩爾質量的學習，將巨集觀質量與微觀粒子聯絡在一起。那麼，物質的體積與微觀粒子之間存在什麼關係呢? 給出一些物質的資料***0 ℃、101 kPa***，要求學生利用質量、體積、密度的關係求出體積，填好表中空格。***可將學生分為3～4組分別完成。*** 啟發學生分析研究所得的資料，發現規律性。
2.通過師生互動總結歸納出決定物質體積大小有三個因素：
① 物質粒子的多少;②物質粒子本身的大小;③物質粒子之間距離的大小
引導學生思考在上述計算中，物質的粒子都一樣多，所以只有後兩個因素在起作用。
3.然後利用多媒體：[投影]固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖***引導觀察，從中發現問題並得出結論：固體、液體粒子間距比氣體粒子間距小得多。***
[教師引導]通過分析發現，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問題並進一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 L。
[設問]在其他條件下，氣體是否也遵循這個規律呢?***從而引入氣體摩爾體積***
4.鞏固練習，理解內化
進行必要的課堂練習強化對摩爾的理解及使用時注意點
5.佈置作業
作業：習題中相應作業。