高一必修一化學鋁矽知識點

　　金屬與非金屬的知識點是化學的基礎，接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　高一必修一化學鋁知識點

　　一、鋁單質

　　1.鋁與NaOH溶液的反應：因它是唯一能與鹼反應的金屬，具有代表性，易成高考的熱點，主要涉及除雜問題。

　　2.鋁箔的燃燒：現象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁，氧化鋁的熔點***2050℃***遠遠高於鋁***660℃***的熔點。

　　3.鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化***發生化學反應***不是不反應，因生成了緻密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續反應、溶解。

　　4.鋁熱反應：實驗現象：劇烈反應，發出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

　　5.離子共存：加入鋁能產生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產生氫氣;鹼溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。

　　二、氧化鋁

　　1.熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。

　　2.兩性氧化物：因它是化學中唯一的兩性氧化物，特別與鹼的反應，更應引起重視。

　　3.工業製備鋁：2Al2O3***熔融*** 4Al+3O2↑

　　三、氫氧化鋁

　　1.製備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強呼叫氨水,而不能用強鹼。

　　2.兩性氫氧化物：因它是化學中唯一的兩性氫氧化物，特別與鹼反應，更應引起重視。

　　3.治療胃酸過多：因其鹼性不強，不會對胃壁產生強剌激作用，但可與胃酸***鹽酸***反應，不能用強鹼如NaOH。

　　4.明礬淨水原理：因溶液中的鋁離子發生水解，生成Al***OH***3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作淨水劑。

　　高一必修一化學矽知識點

　　一.矽元素

　　無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次於氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90%以上。位於第3週期，第ⅣA族碳的下方。

　　最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

　　二.二氧化矽***SiO2***

　　天然存在的二氧化矽稱為矽石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化矽，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化矽晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。***瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維***

　　物理性質：熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的SiO2無色透光性好。

　　化學性質：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼***NaOH***反應，酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應。

　　SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

　　SiO2+CaO ===高溫 CaSiO3

　　SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

　　三.矽酸***H2SiO3***

　　酸性很弱***弱於碳酸***溶解度很小，由於SiO2不溶於水，矽酸應用可溶性矽酸鹽和其他酸性比矽酸強的酸反應制得。

　　Na2SiO3+2HCl == H2SiO3+2NaCl

　　矽膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。

　　四.矽酸鹽

　　矽酸鹽是由矽、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分佈廣，結構複雜化學性質穩定。一般不溶於水。***Na2SiO3 、K2SiO3除外***最典型的代表是矽酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用矽酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥。

　　五.矽單質

　　與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體矽結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高***1410℃***，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體電晶體及晶片、光電池。