高一必修一化學方程式歸納介紹

　　化學的方程式學習的好壞關係到化學的學習好壞，對於學生來說，這是需要注意的，下面的小編將為大家帶來高一化學的方程式介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高一必修一化學方程式歸納（一）

　　第一、二章：

　　1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　3、銀離子的檢驗： Cl - + Ag + = AgCl ↓

　　4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　6. 鎂在二氧化碳中燃燒 ： 2Mg + CO2 2MgO + C

　　第三章：

　　一、鈉

　　1、鈉在空氣中燃燒***黃色的火焰***：2Na + O2 Na2O2

　　2、 鈉塊在空氣中變暗 ：4Na+O2=2Na2O

　　3、Na2O在空氣中加熱***變黃***：2Na2O+O22Na2O2

　　4、金屬鋰在空氣中燃燒 ：4Li + O2 2Li2O

　　5、鈉與水反應***浮、熔、遊、響、紅***

　　2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑

　　2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑

　　Na2O 、Na2O2的相關反應：

　　1、鹼性氧化物Na2O與水的反應 ：Na2O+H2O=2NaOH

　　2、過氧化鈉與水的反應***放熱反應、Na2O2是強氧化劑，可用於漂白***

　　2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

　　2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑

　　3、鹼性氧化物Na2O與CO2的反應Na2O + CO2 = Na2CO3

　　4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源***供氧劑***，原因是：

　　2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　5、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4

　　6、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O

　　7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑

　　NaHCO3與Na2CO3

　　1、小蘇打受熱分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

　　2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱

　　NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

　　3、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應有離子方程式：

　　NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-

　　4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　5、繼續通入過量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3

　　總反應方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3

　　6、蘇打***純鹼***與鹽酸反應：

　　①鹽酸中滴加純鹼溶液

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

　　②純鹼溶液中滴加鹽酸，至過量

　　Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

　　7、***1***Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca***OH***2反應：

　　Na2CO3 +Ca***OH***2 = CaCO3↓+2 NaOH

　　NaHCO3 +Ca***OH***2***多***= CaCO3↓+ NaOH +H2O

　　2NaHCO3 +Ca***OH***2***少***= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O

　　8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反應：

　　Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na Cl

　　NaHCO3溶液與CaCl2 不反應;

　　Al

　　1、鋁與氯氣反應：2Al + 3Cl2 2AlCl3

　　2、鋁片與稀鹽酸反應

　　2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

　　3、鋁與氫氧化鈉溶液反應

　　2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑

　　2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

　　4、4Al + 3O2 2Al2O3 電解熔融的氧化鋁：2Al2O3 4Al + 3O2↑

　　5、鋁與三氧化二鐵高溫下反應【鋁熱反應】：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

　　6、不穩定性：2Al***OH***3 Al2O3 + 3H2O

　　7、硫酸鋁溶液中滴過量氨水【實驗室製備Al***OH***3】

　　Al2***SO4***3 +6NH3·H2O=2Al***OH***3↓+***NH4***2SO4

　　Al3+ + 3 NH3·H2O = Al***OH***3↓+ 3NH4+

　　8、向NaAlO2 溶液中通入CO2

　　2NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al***OH***3↓+ Na2CO3

　　2AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al***OH***3↓+ CO32-

　　9、氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液

　　Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O

　　10、氧化鋁溶於鹽酸：

　　Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O

　　11、Al***OH***3溶液中加鹽酸：

　　Al***OH***3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al***OH***3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

　　12、Al***OH***3與NaOH溶液反應：

　　Al***OH***3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al***OH***3 + OH- = AlO2- +2 H2O

　　13、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應生成Al***OH***3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4 Al***OH***3↓

　　高一必修一化學方程式歸納***二***

　　Fe

　　1、鐵與硫加熱反應 Fe + S FeS

　　2、鐵與氧氣加熱反應 3Fe+2O2 Fe3O4

　　3. 鐵在氯氣中加熱反應 2Fe+3Cl2 2FeCl3

　　4、高溫下鐵與水蒸氣反應 ： 3Fe + 4H2O***g*** Fe3O4 + 4H2

　　5、鐵與鹽酸反應：

　　Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

　　6.鐵的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶於鹽酸中：

　　1***FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

　　FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

　　2***Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

　　3*** Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O

　　Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

　　7.Fe***OH***2 、Fe***OH***3 的製備：

　　1*** FeSO4 + 2NaOH = Fe***OH***2 ↓+Na2SO4

　　Fe2+ + 2OH - = Fe***OH***2 ↓

　　氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液***紅褐色沉澱***

　　2***FeCl3 + 3NaOH = Fe***OH***3 ↓+3NaCl

　　Fe3+ + 3OH - = Fe***OH***3 ↓

　　氫氧化亞鐵在空氣中被氧化***白色絮狀沉澱迅速變成灰綠色，最後變為紅褐色沉澱***

　　3***4Fe ***OH***2 + O2 + 2H2O = 4Fe ***OH***3

　　4***不穩定性：2Fe***OH***3 Fe2O3 + 3H2O

　　8.Fe2+ 、Fe3+ 之間的轉化：

　　1***氯化亞鐵溶液中通入氯氣***或者加氯水***

　　2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

　　2***氯化鐵溶液中加入鐵粉：

　　2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

　　3***用KSCN檢驗Fe3+的存在：離子方程式：

　　Fe3++3SCN-= Fe ***SCN***3 ***血紅色***

　　4***印刷電路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2

　　第四章：

　　矽

　　***1***工業制單質矽***碳在高溫下還原二氧化矽***：

　　SiO2 + 2C Si + 2CO↑***矽單質的實驗室製法，粗矽的製取***

　　***2***矽單質與氫氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑

　　***3***矽單質與NaOH溶液反應：

　　Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

　　Si及其化合物：

　　***一***二氧化矽

　　***1***二氧化矽與氫氧化鈉反應

　　SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

　　***2***二氧化矽與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO CaSiO3

　　***3***二氧化矽與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O

　　***二***矽酸***H2SiO3***

　　***1***往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：

　　Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

　　***2***矽酸鈉與鹽酸反應：

　　Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3***膠體***

　　***3***矽酸受熱分解：H2SiO3 SiO2 + H2O

　　***4***工業制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑

　　SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑

　　高一必修一化學方程式歸納***三***

　　氯

　　***一***氯氣

　　***1***氯氣實驗室製法：***儀器：分液漏斗，圓底燒瓶***

　　MnO2 +4HCl***濃*** MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

　　2、氯氣性質：

　　A、金屬和氯氣的反應：

　　***1***銅絲在氯氣中劇烈燃燒***棕色煙***：Cu + Cl2

　　CuCl2 之後加水，可由綠色溶液***濃***得到藍色溶液***稀***

　　***2***氯氣和金屬鈉反應：2Na + Cl2 2NaCl

　　***3***鐵在氯氣中劇烈燃燒 ：2Fe + 3Cl2 3FeCl3

　　***4***氫氣在氯氣中燃燒***蒼白色火焰***：H2 + Cl2 2HCl

　　***5***氟氣與氫氣反應***黑暗處即可爆炸***：H2+F2=2HF

　　B、氯氣與水反應

　　***6***氯氣溶於水***新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O***

　　Cl2 + H2O = HCl + HClO

　　Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO

　　新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中

　　***7***Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl

　　Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

　　***8***Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2

　　Cl2 +2I- =I2 + 2Cl-

　　***9***次氯酸見光分解***強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑***：

　　2HClO 2HCl + O2↑

　　C、氯氣和鹼和的反應：

　　***10***工業制漂白粉的原理：

　　2Ca***OH***2 + 2Cl2 =Ca***ClO***2 + CaCl2 + 2H2O

　　2Ca***OH***2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O

　　***11***漂白粉長期置露在空氣中失效的原理：

　　Ca***ClO***2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　2HClO HCl + O2↑

　　Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

　　***12***制漂白液***或氯氣尾氣處理***： Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

　　硫和氮的化合物：

　　***1***硫與非金屬：S + O2 SO2 H2+ S H2S

　　***2***硫與金屬：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S

　　***3***二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3

　　***4***二氧化硫與鹼性氧化物反應：SO2 + CaO = CaSO3

　　***5***二氧化硫與鹼反應：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca***OH***2 = CaSO3↓ + H2O

　　***6***二氧化硫與硫化氫氣體反應：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O

　　***7***二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4***Cl2可換作Br2、I2*** ***8***二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3

　　***9***三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4

　　***10***三氧化硫與鹼反應：SO3 + Ca***OH***2 = CaSO4↓ + H2O

　　***12***工業合成氨：N2 + 3H2 2NH3

　　***13***氨的催化氧化 ：4NH3 +5O2 4NO + 6H2O

　　***14***NH3在水中的反應：NH3 + H2O NH3• H2O NH4+ + OH-

　　***15***氨水受熱分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O

　　***16***實驗室製取氨氣：2NH4Cl + Ca***OH***2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

　　***17***碳酸氫銨受熱分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

　　***18***用濃鹽酸檢驗氨氣***白煙生成***： HCl + NH3 = NH4Cl

　　***19***氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑

　　***20***硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加

　　***NH4***2SO4 +2NaOH2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O

　　***21***硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合***不加熱******檢驗NH4+的方法***

　　NH4NO3 + NaOH = NH3↑+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3↑+H2O

　　***22***氮氣和氧氣放電下反應***雷雨發莊稼***

　　N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2

　　***23***二氧化氮溶於水 ：3NO2 + H2O 2HNO3 + NO

　　3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO

　　***24***NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 ： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3

　　***25***NO 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 ： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

　　***26***NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O

　　5、濃硫酸、HNO3與Cu反應：

　　Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化***常溫***

　　***27***Cu與濃HNO3加熱 ：Cu+4HNO3 ***濃***= Cu***NO3***2 +2NO2↑+ 2H2O

　　***28***Cu與稀HNO3反應 ：3Cu+8HNO3 ***稀***= 3Cu***NO3***2 +2NO↑+ 4H2O

　　***29***銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4 ***濃*** CuSO4 +2H2O+SO2 ↑

　　***30***濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4***濃*** 2H2O+CO2↑+2SO2↑

　　***31***濃硝酸與木炭反應：C+4HNO3***濃*** 2H2O+CO2↑+4NO2↑

　　化學複習的重點內容

　　重點一：混合物分離與提純常用物理方法

　　***1***化學實驗安全及實驗室常見事故的預防處理

　　①實驗室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防汙染

　　②實驗室意外事故：著火、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕***濃酸、濃鹼等***、中毒等處理方法

　　***2***物質分離、提純常用的物理方法

　　①過濾的適用範圍、所用儀器、操作要點***一低、二貼、三靠***;

　　②沉澱的洗滌***為何洗滌?如何洗滌?如何證明沉澱已洗淨?***;

　　③蒸發的適用範圍、所用儀器、操作要點;

　　④結晶***蒸發結晶、冷卻結晶、重結晶***的方法;

　　⑤蒸餾的原理、適用範圍、所用儀器、儀器裝置、常見示例***製取蒸餾水，由工業酒精製無水酒精，從碘的CCl4溶液中分離單質碘，分離乙二醇和丙三醇，將石油分離成石油氣、汽油、煤油等***;

　　⑥萃取及分液的含義、要求、所用儀器、常見示例;

　　⑦粗鹽的提純***粗鹽的簡單提純包括溶解、過濾、蒸發等操作;粗鹽的精製需要注意試劑的加入順序***;

　　***3***幾種常見離子的檢驗

　　①常見陽離子如H+、NH4+等離子的檢驗;

　　②常見陰離子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等離子的檢驗。

　　重點二：以物質的量***n***為核心的計算

　　***1***核心公式：n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液***V氣表示氣體的體積，V液表示溶液的體積***

　　解題思路：

　　①“見量化摩”：以n為核心，將已知物理量***N、m、V氣、c***通過定義式轉為n後再轉化為所求的物理量;

　　②明確物質的組成***分子、原子、質子、中子、離子、電子等***。

　　如：NH2-中質子數為5.418×1023個，電子的物質的量為1mol。

　　***2***計算物質的量濃度***c***、質量分數***ω***、溶解度***S***

　　①cB=nB/V液=mB/***MBV液******單位是L***;

　　②c濃·V濃=c稀·V稀***溶液稀釋時，溶質的n不變***;

　　③c=1000ρω/M***ω本身有百分號，溶液ρ的單位是g/cm3***;

　　④c=1000ρV/***MV+22.4m******標況，VL氣體溶於mg水，所得溶液密度為ρg/cm3***;

　　⑤c=***c1V1+c2V2***/***V1+V2******稀溶液混合時，體積可近似相加***;

　　⑥c=1000ρ混***c1V1+c2V2***/***ρ1V1+ρ2V2******濃溶液混合時，體積不能相加***;

　　⑦ω=m質/m液=m質/***ρ液V液***=S/***100+S******飽和溶液時可以用S***

　　⑧質量分數為ω1和ω2的相同溶質溶液混合

　　相同溶質的溶液等質量混合時：ω混=***ω1+ω2***/2

　　ρ>1g/cm3的溶液***如硫酸、硝酸***等體積混合時：ω混>***ω1+ω2***/2

　　ρ<1g/cm3的溶液***如氨水、酒精***等體積混合時：ω混<***ω1+ω2***/2

　　***3***阿伏加德羅定律及推論

　　①由理想氣體狀態方程pV=nRT推導

　　同T、p、V，n1=n2，N1=N2

　　同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2

　　同n、p，V1/V2=T1/T2

　　同n、T，p1/p2=V2/V1

　　②理想氣體狀態方程變形式pM=ρRT推導

　　同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2

　　③由理想氣體狀態方程變形式pV=mRT/M推導

　　同T、p、V，m1/m2=M1/M2

　　同T、p、m，V1/V2=M2/M1

　　同T、V、m，p1/p2=M2/M1

　　***4***有關氣體密度、相對密度和平均摩爾質量的計算

　　①ρ=22.4/M***求標況下氣體密度***

　　②d=ρ***A***/ρ***B***=M***A***/M***B***

　　③=m混/n混***m混和n混分別為混合氣體的總質量和總物質的量***

　　=22.4ρ混***已知標況下混合氣體密度***

　　=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%

　　***已知混合氣體中各成分的物質的量分數或體積分數***

　　***5***計算中常用的快速解題方法

　　掌握差量法、十字交叉法等快速解題方法。

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