高一必修一化學方程式總結及其現象
化學方程式反映的是客觀事實。下面是由小編整理的，希望對大家有所幫助。
***一***
1. 鐵粉與硫粉混合後加熱，立即劇烈反應：Fe+S△==== FeS;產物是黑色;銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發紅發熱，劇烈燃燒：2Cu+S△==== Cu2S;產物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧化成它們的最高價，說明硫的氧化性不是很強。
2. 加熱時硫蒸氣與氫氣混合可反應生成硫化氫，同時生成的硫化氫又可以分解，這是一個可逆反應：H2+S H2S。
3. 氧氣無色無味，臭氧淡藍色特殊臭味。液態臭氧是深藍色;固態臭氧是紫黑色。氧氣穩定而臭氧可以分解，高溫時迅速分解：2O3=3O2。
4. 臭氧可以用於漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產生爽快和振奮的感覺;例如雨後天睛，人很舒服，就是因為發生3O2放電===== 2O3 反應生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會對人體和動植物造成危害。人們在影印機、高壓電機等工作的地方呆得太久就會感覺不舒服，是因為這些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場所要注意通風。但是，在高空，臭氧是地球衛士，因為臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴***商品名氟利昂***等氣體的破壞。過氧化氫的電子式： 。它是無色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用於漂白、消毒，還可用為火箭燃料。把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，此中過氧化氫表現強氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結果出現大量氣泡：
2H2O2MnO2====== 2H2O+O2↑。
5. 硫化氫是無色氣體，劇毒。它的還原性很強，比碘化氫還強。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強;在滷離子中，以碘離子的還原性最強，但是，還原性H2S>HI、S2->I-。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉澱***淡黃或乳白渾濁***：H2S+I2=2HI+S↓;硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉澱：2H2S+O2=2H2O+2S↓。硫化氫氣體可以燃燒。
6. SO2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。
***1***其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因為H2O+SO2 H2SO3;H2SO3 H++HSO3-;
***2***SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色後加熱時品紅溶液又恢復紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質化合生成無色物質，無色物質不穩定，可以分解，恢復原來顏色。
***3***SO2可被催化氧化成SO3：
2SO2+O2 2SO3 ;
SO2水溶液還原性更強，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4 ;
SO2還原性較強，能使用濃硫酸進行乾燥。
***4***SO2也有氧化性，方程式：
2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
***5***硫可否直接被氧氣氧化成SO3?不能。
***6***SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免汙染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。
***二***
1. ***1***稀硫酸與銅加熱也不能反應;
***2***濃硫酸與銅不加熱也不反應。
***3***濃硫酸與銅加熱時，銅片表面出現黑色物質，方程式：
Cu+H2SO4***濃*** △==== CuO+SO2↑+H2O，
***此中濃硫酸表現出強氧化性***。繼續加熱，溶液透明，出現藍綠色;反應完畢後，將試管內液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內殘有白色物質和黑色物質，其中白色物質是無水硫酸銅，在此試管中加入少量水後溶液呈藍色，方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;***此中硫酸表現出酸性***。
上面兩個方程式的總方程式為：
Cu+2H2SO4***濃*** △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。
2. 濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結果蔗糖變黑***表現濃硫酸的脫水性***，並且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發出難聞臭味。寫出形成海綿狀的有關方程式：
C+2H2SO4***濃*** △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。
3 把濃硫酸滴入膽礬中，結果藍色變成白色，這表現濃硫酸吸水性。確認SO42-存在的實驗現象是加鹽酸後無現象再加BaCl2溶液時出現白色沉澱。
4. NaOH腐蝕玻璃的化學方程式為：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;
氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF+SiO2=SiF4+2H2O;
SiO2是酸性氧化物，它可以與鹼性氧化物如CaO反應，方程式：
SiO2+CaO高溫==== CaSiO3;
SiO2間接製取矽酸的二個方程式：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。
工業上以SiO2製取矽的方程式：
SiO2+2C高溫 = Si+2CO↑
Si單質可以與氟氣反應：Si+2F2=SiF4;但是，常溫下矽既不能與強酸如硝酸、硫酸反應，也不能與強氧化劑如氯氣、氧氣等反應，只能與氟氣、氫氟酸和強鹼反應。但加熱時矽可以燃燒： Si+O2 = SiO2
***三***
1. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在這個分解反應中，每42g NaHCO3發生分解就生成標準狀況下CO2氣體5.6L。在這個分解反應中，一種物質生成了三種物質，
***1***高錳酸鉀分解：
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑
***2***碳酸銨或碳酸氫銨分解：
***NH4***2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑
2. 除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱;除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
3. 從NaOH溶液得到純淨的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3;然後把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3;
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
4. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H++CO32-=HCO3-。
5. 多餘氯氣常用NaOH溶液吸收。工業上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣製取漂白粉：2Ca***OH***2+2Cl2=CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O;所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca***ClO***2，有效成分是Ca***ClO***2;漂白粉直接投入水溶液中即可發生漂白作用：Ca***ClO***2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 。
6 製取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質，為了得到乾燥純淨的氯氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶。
7. 第三週期形成的最高價含氧酸中酸性最強的是HCIO4;其酸酐是CI2O7。
8. 氧族元素的元素符號：O、S、Se、Te、Po;前面四種非金屬元素形成的單質中，硒是半導體，碲是導體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學式分別為TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學式為H2SO3。