高一化學必修二化學方程式總結
化學方程式是高一化學必修二的重點知識。該如何進行總結？下面是小編為您帶來的，希望對你有所幫助。
***一***
1、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg***HCO3***2+ 2Ca***OH***2══2CaCO3↓+ Mg***OH***2↓+ 2H2O
2、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
Mg ***HCO3***2 + Ba***OH***2 Mg***OH***2↓+ BaCO3↓+2H2O
3、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg ***HCO3***2+ 4NaOH Mg***OH***2↓+2 Na2CO3+2H2O
4、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：
NH4HCO3+2NaOH***過量***══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
5、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba***OH***2稀溶液至剛好沉澱完全
NH4HSO4+ Ba***OH***2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O
6、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+ Ba***OH***2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
7、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O
8、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba***OH***2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
9、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al***NO3***3+ 3NH3•H2O === Al***OH***3↓+ 3NH4NO3
10、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl***SO4***2+ 6NH3•H2O 2Al***OH***3↓+ K2 SO4+ 3***NH4***2 SO4
11、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba***OH***2+6KAl***SO4***2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al***OH***3↓+ Al2***SO4***3
12、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
13、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CaCO3+ 2CH3COOH==***CH3COO***2Ca +CO2↑+ H2O
14、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
15、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
16、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: Ca***HCO3***2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
17、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
18、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
19、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na [Al***OH***4]+ H2SO4 2Al***OH***3↓+Na2SO4+2H2O
20、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
***二***
1、Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2、Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、澄清石灰水中通入CO2：
①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②過量：CO2+OH-=HCO3-
4、稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
①混合：NH4++OH-=NH3•H2O;②共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
5、NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al***OH***3↓+CO32-;②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al***OH***3↓+HCO3-
6、H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
7、FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe***OH***3***膠體***+3H+
8、AlCl3溶液中加入***NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3***：
①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al***OH***3↓; ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al***OH***3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al***OH***3↓+3CO2↑
9、乙醛跟銀氨溶液反應：
CH3CHO+2[Ag***NH3***2]++2OH- CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
10、FeBr2溶液中通入Cl2：
①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
11、稀硝酸與Fe反應：
①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
12、NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al***OH***3↓+CO32-
13、NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②後續：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al***OH***3↓
14、Ca***ClO***2溶液中通入***CO2、SO2***
①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
15、NaHSO4溶液中滴入Ba***OH***2溶液:
①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO42-完全沉澱: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
16、NaOH與Ca***HCO3***2溶液反應：
少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
17、CO2通入苯酚鈉溶液 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
18、Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
19、飽和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
20、Mg***HCO3***2溶液中滴加Ca***OH***2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg***OH***2↓+2CaCO3↓+2H2O
***三***
1、硫酸工業：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4
***氧化還原反應***裝置沸騰爐、接觸室、吸收塔
2、合成氨工業：N2+3H2 2NH3 ***氧化還原反應*** 裝置合成塔
3、硝酸工業：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
***氧化還原反應*** 裝置氧化爐吸收塔
4、氯鹼工業 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑***陰極***+Cl2↑***陰極*** 裝置離子交換膜
5、侯氏制鹼法：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑***非氧化還原反應***
6、酸性氧化物 SO2+2H2S=3S↓+2H2O
7、不成鹽氧化物NO+2HNO3***濃***=3NO2+H2O
8、酸 HCl+HClO=Cl2↑+H2O H2S+3H2SO4***濃*** 4SO2↑+4H2O
H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O
9、非氧化還原反應：①NaHSO4+Ba***OH***2→ ②Mg***HCO3***2+Ca***OH***2→***兩種沉澱***
③AlCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤碳酸鹽+HCl等
10、氧化還原反應：①單質+H2SO4***濃***→②單質+HNO3 →③SO2***或H2S***+HNO3→
④Cl2***或S***+NaOH→ ⑤HCl***濃***+MnO2***或KClO3、Ca***ClO***2 等***→
11、有機反應
①CH3CHO+Cu***OH***2→ ②C2H5Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
12、非氧化還原反應：
①AlCl3+NaOH→Al***OH***3 Al***OH***3+NaOH→NaAlO2 ***X為NaOH***
或NaAlO2 +HCl→Al***OH***3 Al***OH***3+HCl→AlCl3 ***X為HCl***
②NaOH+CO2→Na2CO3 Na2CO3+CO2→NaHCO3 ***X為CO2 *** ***B為其他碳酸鹽亦可***
或CO2+NaOH→NaHCO3 NaHCO3+NaOH→Na2CO3 ***X為NaOH***
③AgNO3+NH3•H2O→AgOH AgOH+NH3•H2O →Ag***NH3***2+ ***A為鋅銅等鹽亦可***
***相反過程同①***
13、氧化還原反應
①Na+O2 →Na2O Na2O+O2 →Na2O2 ②S***或H2S***+O2→SO2 SO2 +O2 →SO3
③N2***或NH3***+O2→NO NO+O2→NO2 ④C+O2→CO CO+O2→CO2 ***以上X為O2***
④P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 ***X為Cl2***
⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 ***X為H2O ***
⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2 ***X為Fe***
⑧FeCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe***X為Zn***
⑨C2H5OH***或CH2=CH2***+O2→CH3CHO CH3CHO+O2→CH3COOH ***X為O2,B為其他醛亦可***
⑩Fe2O3***或Fe3O4***+CO→FeO FeO+CO→Fe ***X為CO***或CuO+H2→Cu2O Cu2O+H2→Cu
14、Na2CO3的水Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH
15、硫氫化鈉的水NaHS+ H2O H2S+ NaOH
16、實驗室製備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe***OH***3***膠體***+ 3HCl
17、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3+ 3NaHCO3 Al***OH***3↓+3NaCl+3 CO2↑
18、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2***SO4***3+2 H2O
19、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O
20、甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl