高二選修五化學方程式總彙_高二選修五必背化學方程式歸納
高二化學的重點內容是有機化學，而有機化學的重點則是方程式。那麼你知道高二選修五化學方程式有哪些嗎？下面是由小編為您帶來的高二選修五化學方程式總彙，歡迎翻閱。
高二選修五化學方程式總彙一
1, 非金屬單質F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe過量===XeF2
2F2過量+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn 表示大部分金屬
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 等體積===2ClF
3F2 過量+Cl2===2ClF3
7F2過量+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2.還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3濃===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3稀===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10常寫成P2O5
2P+3X2===2PX3 X表示F2，Cl2，Br2
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3濃===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2少量===2CO
C+O2足量===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2生成水煤氣
2C+SiO2===Si+2CO製得粗矽
Si粗+2Cl===SiCl4
SiCl4+2H2===Si純+4HCl
Si粉+O2===SiO2
Si+C===SiC金剛砂
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，鹼中歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2H2O
3Cl2+6KOH熱，濃===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH濃+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
高二選修五化學方程式總彙二
金屬單質Na，Mg，Al，Fe的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S爆炸
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4熔融===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===MgOH2+H2
2Mg+TiCl4熔融===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3鈍化
4AlHg+3O2+2xH2O===2Al2O3.xH2O+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2
2Al+6H2SO4濃===Al2SO43+3SO2+6H2O
Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化
Al+4HNO稀===AlNO33+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2Og===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn
高二選修五化學方程式總彙三
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O條件為點燃
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很複雜,以下是最終分解.CH4→C+2H2條件為高溫高壓,催化劑
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl 條件都為光照.
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4條件是CaO 加熱
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O條件為點燃
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH 條件為催化劑
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 條件為催化劑
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- 條件為催化劑
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- 條件為催化劑
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O 條件為加熱,濃H2SO4
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O 條件為點燃
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 條件為催化劑
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→CaOH2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+CaOH2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O 條件為點燃
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O 條件為濃硫酸
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 條件為催化劑
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O 條件為點燃
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O條件為催化劑這是總方程式
乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O 條件為濃硫酸 170攝氏度
兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O 條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度
乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→CH3COO2Mg+H2
乙酸和氧化鈣
2CH3COOH+CaO→CH3CH22Ca+H2O
乙酸和氫氧化鈉
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸鈉
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氫氧化銅
HCHO+4CuOH2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氫氧化銅
CH3CHO+2Cu→Cu2O沉澱+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化為乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH條件為催化劑或加溫
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 條件是CaO 加熱
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O 條件為加熱,濃H2SO4
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→CaOH2+C2H2↑
工業製取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH 條件為催化劑
乙醛的製取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O條件為催化劑,加熱加壓
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO條件為催化劑,加熱
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O條件為催化劑,加熱
乙酸的製取
乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH條件為催化劑和加溫
加聚反應：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- 條件為催化劑
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- 條件為催化劑
氧化反應：
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O條件為點燃
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O條件為點燃
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O 條件為點燃
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O 條件為點燃
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O 條件為點燃
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O條件為催化劑
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH 條件為催化劑加熱
取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應.
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
條件都為光照.