初中化學計算題解題方法彙總

　　計算題是初中化學經典的題型之一。下面是由小編分享的初中化學計算題解題方法，希望對你有用。

　　初中化學計算題解題方法：關係式法

　　所謂關係式法，就是根據化學概念、物質組成、化學反應方程式中有關物質的有關數量之間的關係，建立起已知和未知之間的關係式，然後根據關係式進行計算。利用關係式的解題，可使運算過程大為簡化。

　　其中包括守恆法。所謂“守恆”就是以化學反應過程中存在的某些守恆關係如質量守恆、元素守恆、得失電子守恆，電荷守恆等。運用守恆法解題可避免在紛紜複雜的解題背景中尋找關係式，提高解題的準確度。

　　例1、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g該樣品投入25mL2mol/L的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體的質量為多少?

　　【解析】本題化學反應複雜，數字處理煩瑣，所發生的化學反應：KOH+HCl=KCl+H2O K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

　　若根據反應通過所給出的量計算非常繁瑣。

　　但若根據Cl—守恆，便可以看出：蒸發溶液所得KCl固體中的Cl—，全部來自鹽酸中的Cl-，

　　即：生成的n***KCl***=n***HCl***=0.025L×2mol/L m***KCl***=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g

　　例2、將純鐵絲5.21g溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應後剩餘的Fe2+離子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原後的產物為******

　　A、N2 B、NO

　　C、NO2 D、NH4NO3

　　【解析】根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，Fe2+變為Fe3+

　　失去電子的總數等於NO3-和MnO4-

　　得電子的總數

　　設n為KNO3的還原產物中N的化合價，則

　　***5.21g÷56g/moL***×***3-2***=0.012L×0.3mol/L×***7-2***+***2.53g÷101g/mol***×***5-n*** 解得n=3 故KNO3的還原產物為NO。

　　答案為B

　　初中化學計算題解題方法：方程或方程組法

　　根據質量守恆和比例關係，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。

　　例題3、有某鹼金屬M及其相應氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應後，小心地將溶液蒸乾，得到14 g無水晶體。該鹼金屬M可能是******

　　A.鋰B.鈉C.鉀D.銣

　　***鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47***

　　【解析】設M的原子量為x

　　解得42.5>x>14.5

　　分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。

　　初中化學計算題解題方法：守恆法

　　化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數量關係，那麼就必然能反映出化學反應前後原子個數、電荷數、得失電子數、總質量等都是守恆的。巧用守恆規律，常能簡化解題步驟、準確快速將題解出，收到事半功倍的效果。

　　例題4、將5.21 g純鐵粉溶於適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反應後還需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產物氮元素的化合價為___。

　　解析：0.093=0.025x+0.018，x=3，5-3=2。應填：+2。***得失電子守恆***

　　初中化學計算題解題方法：差量法

　　找出化學反應前後某種差量和造成這種差量的實質及其關係，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。

　　差量法的實質是根據化學方程式計算的巧用。它最大的優點是：只要找出差量，就可求出各

　　反應物消耗的量或各生成物生成的量。

　　例5、將質量為m1的NaHCO3固體加熱分解一段時間後，測得剩餘固體的質量為m2.

　　***1***未分解的NaHCO3的質量為___________。

　　***2***生成的Na2CO3的質量為__________。

　　***3***當剩餘的固體的質量為___________，可以斷定NaHCO3已完全分解。

初中化學計算題解題方法