高中化學計算題的解題技巧策略

  以下是關於解題技巧,這些技巧對大家來說還是很有幫助的,所以大家在複習的時候,對於解題技巧也要詳細進行了解。
 

  選用合適的方法解計算題,不但可以縮短解題的時間,還有助於減小計算過程中的運算量,儘可能地降低運算過程中出錯的機會。例如下題,有兩種不同的解法,相比之下,不難看出選取合適方法的重要性:

  例1、 30 mL一定濃度的硝酸溶液與5.12克銅片反應,當銅片全部反應完畢後,共收集到氣體2.24升***S.T.P***,則該硝酸溶液的物質的量濃度至少為*** ***

  A.9 mol/L B.8 mol/L C.5 mol/L D.10 mol/L

  【解析】

  解法一:

因為題目中無指明硝酸是濃或稀,所以產物不能確定,根據銅與硝酸反應的兩個方程式:

  ***1***3Cu+8HNO3***稀***=3Cu***NO3***2+2NO↑+4H2O

  ***2***Cu+4HNO3 ***濃***=Cu***NO3*** 2+2NO2↑+2H2O

  可以設參與反應***1***的Cu為x mol,則反應生成的NO氣體為2/3xmol,反應消耗的硝酸為8/3x mol,再設參與反應***2***的Cu為y mol,則反應生成的NO2氣體為2y mol,反應消耗的硝酸為4ymol,從而可以列出方程組: ***x+y***×64=5.12,[***2/3***x+2y]×22.4=2.24,求得x=0.045mol,y=0.035mol,則所耗硝酸為8/3x+4y=0.26mol,其濃度為***0.26/0.03***mol/L,在8-9之間,只能選A.

  解法二:根據質量守恆定律,由於銅片只與硝酸完全反應生成Cu2+,則產物應為硝酸銅,且其物質的量與原來的銅片一樣,均為5.12/64=0.08摩,從產物的化學式Cu***NO3***2可以看出,參與複分解反應提供NO3-的HNO3有2×0.08=0.16摩;而反應的氣態產物,無論是NO還是NO2,每一個分子都含有一個N原子,則氣體分子總數就相當於參與氧化還原反應的HNO3的摩爾數,所以每消耗一摩HNO3都產生22.4L氣體***可以是NO或NO2甚至是兩者的混合物***,現有氣體2.24L,即有0.1摩HNO3參與了氧化還原反應,故所耗硝酸為0.16+0.1=0.26摩,其濃度為***0.26/0.03***mol/L,在8-9之間,只能選A

  【點評】從以上兩種方法可以看出,本題是選擇題,只要求出結果便可,不論方式及解題規範,而此題的關鍵之處在於能否熟練應用質量守恆定律,第二種方法運用了守恆法,所以運算量要少得多,也不需要先將化學方程式列出,配平,從而大大縮短了解題時間,更避免了因不知按哪一個方程式來求硝酸所導致的恐慌。