高中化學的反應速率和反應平衡的練習題和答案
反應速率和反應平衡是學生學習中的重點內容，下面的小編將為大家帶來關於反應速率和反應平衡的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學的反應速率和反應平衡的練習題
一、選擇題
1.***2011湖北八市聯考***在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A***g***+B***g***??3C***g***;ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是*** ***
A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響
B.圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑後對反應速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
答案：C
點撥：A項，增大反應物的濃度，正反應速率瞬間增大，逆反應速率不變;B項，反應前後氣體的體積不變，圖Ⅱ也可表示加壓對反應速率的影響;D項，催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發生移動。
2.***2011•湖北黃岡質量檢測***下列可逆反應達到平衡時，增大壓強和升高溫度使平衡移動方向相同的是*** ***
A.NH4HCO3***s***??NH3***g***+H2O***l***+CO2***g*** ΔH>0
B.2NO2***g***??N2O4***g*** ΔH<0
C.Cl2***g***+H2O***l***??HCl***aq***+HClO***aq*** ΔH>0
D.2SO2***g***+O2***g***??2SO3***g*** ΔH<0
答案：C
點撥：A項，增大壓強平衡左移，升高溫度平衡右移;B項，增大壓強平衡右移，升高溫度平衡左移;D項，增大壓強平衡右移，升高溫度平衡左移。
3.***2011•河北唐山一中二調***在一定溫度下，容積相同的兩個密閉容器中，一個充入2 mol SO2、1 mol O2，另一個充入2 mol SO3，發生反應2SO2***g***+O2***g***??2SO3***g***;ΔH=-196.6 kJ/mol時，下列六種說法中正確的有*** ***
①二氧化硫的轉化率與三氧化硫的分解率之和為1，②達到平衡所需的時間相等，③密度相等，④壓強相等，⑤放出與吸收的熱量相等，⑥二氧化硫的濃度相同。
A.3種 B.4種
C.5種 D.6種
答案：B
點撥：在恆溫恆容條件下，一個充入2 mol SO2、1 mol O2，另一個充入2 mol SO3，可以達到完全相同的平衡狀態，故①③④⑥正確，但是無法確定反應進行的程度和速率，故無法確定②⑤是否正確。
4.***2011• 全國***在容積可變的密閉容器中，2mol N2和8mol H2在一定條件下反應，達到平衡時， H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數接近於*** ***
A.5% B.10%
C.15% D.20%
答案：C
點撥：由題給資料知：參加反應的H2的物質的量為：8 mol×25%=2 mol。
N2 + 3H2??2NH3
始態： 2 mol 8 mol 0
變化量：23 mol 2 mol 43 mol
平衡態：43 mol 6 mol 43 mol
平衡時N2的體積分數為：43 mol43 mol+6 mol+43 mol×100%=15%，故C正確。
5.***2011•北京理綜***已知反應：2CH3COCH3***l***????催化劑CH3COCH2COH***CH3***2***l***。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉化分數隨時間變化的關係曲線***Y-t***如圖所示。下列說法正確的是*** ***
A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲線
B.反應進行到20min末，CH3COCH3的v0℃v20℃>1
C.升高溫度可縮短反應達平衡的時間並能提高平衡轉化率
D.從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH***CH3***2的Δn0℃Δn20℃=1
答案：D
點撥：A項，反應速率越快，達到化學平衡所需的時間越短，所以b代表20℃下CH3COCH3的Y-t曲線。B項，由題圖可知，20 min時a曲線對應點的斜率小於b曲線，所以CH3COCH3的v0℃v20℃<1。C項，由題圖可知，20℃時CH3COCH3的平衡轉化率一定小於0℃時的平衡轉化率。D項，當Y=0.113時，a曲線與b曲線相交，故產物量相同。
6.***2011•江蘇單科***700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：
CO***g***+H2O***g***??CO2***g***+H2***g***
反應過程中測定的部分資料見下表***表中t2>t1***：
反應時間/min n***CO***/mol n***H2O/mol***
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列說法正確的是*** ***
A.反應在t1 min內的平均速率為v***H2***=0.40t1mol•L-1•min-1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達平衡時n***CO2***=0.40mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大
D.溫度升高至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
答案：BC
點撥：A項，反應到t1 min時消耗的CO為0.40 mol，則生成的H2也為0.40 mol，則用H2表示該反應的平均速率為v***H2***=0.402t1=0.20t1mol•L-1•min-1;B項，由於CO、H2O的化學計量數相同，向容器中充入1.20 mol CO、0.60 mol H2O與充入0.60 mol CO、1.20 mol H2O反應的結果是相同的，生成CO2的物質的量均為0.40 mol;C項，向平衡體系中充入H2O***g***，平衡正向移動，CO的轉化率增大，但由於H2O的總量增加，本身的轉化率下降，所以H2O的體積分數增大;D項，700℃時該反應的平衡常數K=1，溫度升高到800℃時K變為0.64，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應。
7.***2010•安徽***低溫脫硝技術可用於處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：
2NH3***g***+NO***g***+NO2***g***????180℃催化劑2N2***g***+3H2O***g*** ΔH<0
在恆容的密閉容器中，下列有關說法正確的是*** ***
A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
答案：C
點撥：本題主要考查外界條件對化學平衡的影響。由於該反應是放熱反應，升高溫度時平衡左移，該反應的平衡常數減小，A錯;增大一種反應物的濃度，自身的轉化率降低，而另一種反應物的轉化率增大，故B錯，單位時間內消耗NO和N2的物質的量之比為1∶2時，說明V正=V逆，反應達平衡，C正確;催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發生移動，即不能改變轉化率，D錯。
8.***2010•江蘇***在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恆溫、恆容，測得反應達到平衡時的有關資料如下***已知N2***g***+3H2***g***===2NH3***g*** ΔH=-92.4 kJ•mol-1***：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3
NH3的濃度***mol•L-1*** c1 c2 c3
反應的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
體系壓強***Pa*** p1 p2 p3
反應物轉化率 α1 α2 α3
下列說法正確的是*** ***
A.2c1>c3 B.a+b=92.4
C.2p2
答案：BD
點撥：A項，甲乙是等同平衡，c1=c2，運用疊加原理比較乙、丙可得c3>2c2，即c3>2c1;B項，甲反應生成NH3的量加乙反應消耗NH3的量恰好為2 mol，則a+b=92.4;C項，將丙分兩步完成，第一步將4 mol NH3加入2倍體積的容器，達到與乙一樣的平衡狀態，此時丙的壓強p′3等於p2，第二步將丙的體積壓縮至一倍體積，在這一時刻，丙的壓強p″3=2p2，增大壓強，平衡向右移動，壓強減小，最終平衡時，2p2>p3;D項，甲乙為等同平衡，α1+α2=1，丙的轉化率小於乙，α1+α3<1。
9.***2010•北京***某溫度下，H2***g***+CO2***g***??H2O***g***+CO***g***的平衡常數K=94。該溫度下在甲、乙、丙三個恆容密閉容器中，投入H2***g***和CO2***g***，其起始濃度如下表所示。
起始濃度 甲 乙 丙
c***H2***/mol/L 0.010 0.020 0.020
c***CO2***/mol/L 0.010 0.010 0.020
下列判斷不正確的是*** ***
A.平衡時，乙中CO2的轉化率大於60%
B.平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C.平衡時，丙中c***CO2***是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
答案：C
點撥：D項，溫度相同，丙中反應物濃度最大，甲中最小，所以丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢。B項，設甲中轉化的c***H2***為x，則有x2/***0.010-x***2=9/4，解得x=0.006 mol/L，則甲中H2的轉化率為60%。對甲加壓，使容器體積減小為原來的一半與丙等效，而加壓平衡不移動，所以二者H2的轉化率相同。A項，增大c***H2***可提高CO2的轉化率，故A項正確。C項，平衡時甲、丙中c***CO2***分別為0.004 mol/L、0.008 mol/L。
10.***2011•試題調研***對於可逆反應N2***g***+3H2***g***??2NH3***g*** ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是*** ***
A B C D
研究目的 溫度***T***對反應的影響***T2>T1*** 壓強***p***對平衡常數的影響 溫度***T***對反應的影響 壓強***p***對反應的影響***p2>p1***
示意圖
答案：C
點撥：對於選項A，由於合成氨反應是放熱反應，因此溫度越高，NH3的產率越低，這一點圖示是符合的，但考慮到溫度越高，化學反應速率越快，體現在影象上即達到平衡前曲線的斜率大，A錯，正確的影象如圖所示，即符合“先拐先平”的原則，同理可知選項D也錯。化學平衡常數與壓強無關，選項B錯。選項C可以這樣理解，開始時，反應向右進行，N2的體積分數減小;達平衡時，N2的體積分數最小;繼續升溫，化學平衡逆向移動，N2的體積分數增大。所以C項正確。
11.***2011•試題調研***反應N2O4***g***??2NO2***g***在溫度為T1、T2***T2>T1***時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強如圖所示。下列說法正確的是*** ***
A.由圖可知B點時平衡常數與C點時相同
B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C.A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A
D.保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，平衡逆向移動
答案：C
點撥：由於B點和C點對應的溫度不同，因此平衡常數也不同，選項A錯。雖然p***C***>p***A***，但平衡逆向移動，ω***NO2***減少，ω***N2O4***增大，C點混合氣體的顏色深，A點淺，B錯。選項D中再充入N2O4氣體，相當於增大反應物濃度，化學平衡應向正反應方向移動，D錯。
保持體積不變，在平衡體系中[N2O4***g***??2NO2***g***]不論充入N2O4還是NO2，混合氣體中N2O4的體積分數均比原來大，混合氣體的平均相對分子質量也比原來大。
12.***2011•試題調研***已知T℃、p kPa時，在容器甲和容器乙中分別充入1 mol A***g***和1 mol B***g***，發生反應A***g***+B***g***??C***g*** ΔH<0，反應過程中溫度保持不變。已知起始時V乙=5/7 V甲，裝置如圖所示。當反應達平衡時，測得甲中C的體積分數為40%。下列說法不正確的是*** ***
A.容器甲、乙中反應的平衡常數相等
B.容器甲、乙中反應的起始速率不等
C.達平衡時，容器甲、乙中各組分的體積分數不等
D.達平衡時，容器甲、乙中放出的熱量相等
答案：C
點撥：通過達平衡時甲中C的體積分數可計算出平衡時甲的體積，設平衡時A轉化了x mol，
A***g*** B***g*** ?? C***g*** ΔH<0
起始： 1 mol 1 mol 0
轉化： x mol x mol x mol
平衡： ***1-x***mol ***1-x***mol x mol
40%=x/***2-x***×100%，解得x=4/7，反應達平衡時甲中氣體的總物質的量為10/7 mol，甲容器的容積為原來的5/7，現由於起始時V乙=5/7 V甲，且投料量相同，所以甲、乙兩者屬於等效平衡，因此C錯。
13.***2011•試題調研***t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表示式為K=c2YcZ•cW。有關該平衡體系的說法正確的是*** ***
A.當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡
B.增大壓強，各物質的濃度不變
C.升高溫度，平衡常數K增大
D.增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動
答案：A
點撥：首先根據平衡常數的定義推知，反應前後氣體的體積保持不變，即平衡體系中Y是生成物且是氣體，Z和W是反應物且也是氣體，X未計入平衡常數時，說明X是固體或液體，但不確定是反應物還是生成物，由此可知選項A正確。增大壓強雖然平衡不移動，但由於體積變小，因此各物質的濃度均增大，選項B錯。由於反應的熱效應未知，因此C也錯。由於X未計入平衡常數中，X量的多少不影響平衡狀態，D也錯。
二、非選擇題
14.***2011•廣東***利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O***g***轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑***Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ***作用下，CH4產量隨光照時間的變化如下圖所示。
***1***在0～30小時內，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為________;反應開始後的12小時內，在第________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
***2***將所得CH4與H2O***g***通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH4***g***+H2O***g***??CO***g***+3H2***g***，該反應ΔH=+206 kJ•mol-1
①在答題卡的座標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖***進行必要的標註***
②將等物質的量的CH4和H2O***g***充入1L恆容密閉容器，某溫度下反應達平衡，平衡常數K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH4的平衡轉化率***計算結果保留兩位有效數字***
***3***已知：CH4***g***+2O2***g***===CO2***g***+2H2O***g*** ΔH=-802kJ•mol-1
寫出由CO2生成CO的熱化學方程式____________________________________ ____________________________________。
答案：***1***VⅢ>VⅡ>VⅠ Ⅱ
***2***①
②91%
***3***CO2***g***+3H2O***g***===CO***g***+3H2***g***+2O2***g*** ΔH=+1008 kJ•mol-1
點撥：***2***CH4***g***+H2O***g***===CO***g***+3H2***g***
起： n n 0 0
轉： 0.1 0.1 0.1 0.3
平： n-0.1 n-0.1 0.1 0.3
K=0.1×0.33x-0.12=27，解得n=0.11 mol
轉化率=***0.1 mol÷0.11 mol***×100%=91%
***3***①CH4***g***+H2O***g***??CO***g***+3H2***g***
ΔH=+206 kJ•mol-1
②CH4***g***+2O2***g***===CO2***g***+2H2O***g***
ΔH=-802 kJ•mol-1
由①-②得：
CO2***g***+3H2O***g***===CO***g***+3H2***g***+2O2***g*** ΔH=+1 008 kJ•mol-1
15.***2011•試題調研***某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應的化學方程式為________;從反應開始至2 min時，Z的平均反應速率為____________。
答案：3Y+Z??2X 0.025 mol/***L•min***
點撥：找出2 min內X、Y、Z三種物質的濃度變化量為：
Δc***X***=0.22=0.1***mol•L-1***，
Δc***Y***=1.0-0.72=0.15***mol•L-1***，
Δc***Z***=1.0-0.92=0.05***mol•L-1***。
根據反應速率之比等於化學計量數之比，可以確定X、Y、Z三種物質的化學計量數分別等於2、3、1。根據影象可以確定X是生成物，Y、Z是反應物，即可以確定化學反應方程式為：3Y+Z??2X。再根據反應速率的概念，可求出從反應開始至2 min時，Z的平均反應速率為：v***Z***=Δc***Z***/Δt=0.052=0.025[mol/***L•min***]。
16.***2011•試題調研***在100℃時，將0.100 mol的四氧化二氮氣體充入1 L恆容抽空的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表資料：
時間***s*** 0 20 40 60 80
c***N2O4******mol/L*** 0.100 c1 0.050 c3 c4
c***NO2******mol/L*** 0.000 0.060 c2 0.120 0.120
***1***該反應的平衡常數表示式為________________________________;從表中分析：c1________c2;c3________C4***填“>”、“<”或“=”***。
***2***在圖中畫出並標明此反應中c***N2O4***和c***NO2***的濃度隨時間變化的曲線。
***3***在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為________mol/***L•s***。
***4***反應達到平衡後，下列條件的改變可使NO2氣體的濃度增大的是________***填序號***。
A.增大容器的容積 B.再充入一定量的N2O4
C.分離出一定量的NO2 D.再充入一定量的He
答案：***1***K=c2NO2cN2O4 < =
***2***
***3***0.001 ***4***B
點撥：***1***該反應的化學方程式為N2O4***g***??2NO2***g***，易得平衡常數的表示式K=c2NO2cN2O4，同時可求得c1=0.070 mol/L，c2=0.100mol/L，可得
c1
***3***由表中資訊得從反應開始直至達到化學平衡時NO2的反應速率為0.120 mol/L60 s=0.002 mol/***L•s***，v***N2O4***=v***NO2***/2=0.001 mol/***L•s***。
***4***根據勒夏特列原理可知，增大容器的容積不管平衡如何移動，反應物和生成物的濃度均減小，A錯。平衡後再充入一定量的N2O4，平衡正向移動，NO2的濃度增加，B正確。分離出一定量的NO2，雖平衡正向移動，但NO2氣體的濃度減小，C錯。在容器容積不變的情況下充入稀有氣體He，反應物和生成物的濃度均不變，化學平衡不移動，NO2的濃度不變，D錯。
高中化學關於物質的組成和分類的變化練習題
物質的組成變化和分類
1.下列有關化學用語使用正確的是*** ***
A.Ca2+的電子式：
B.12C的原子結構示意圖：
C.NH+4的結構式：
D.甲烷分子的球棍模型：
解析：Ca2+的電子式應為Ca2+，A錯誤。C原子核內只有6個質子，正確的原子結構示意圖為 ，B錯誤。選項D中碳、氫原子半徑的大小錯誤，D錯誤。
答案：C
2.判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是*** ***
A.膠體：物質的微粒直徑是否在1 nm～100 nm之間
B.氧化還原反應：反應前後元素的化合價是否變化
C.共價化合物：組成物質的元素是否全部是非金屬元素
D.化學變化：是否有熱效應、顏色變化、氣體或沉澱生成等實驗現象
解析：本題易誤選A，膠體的本質特徵是分散質微粒直徑是否在1 nm～100 nm之間，而不是物質的微粒直徑。選項C可列舉銨鹽加以否定，選項D可列舉O2在“三態變化”時也會呈現顏色變化而加以否定。
答案：B
3.下列物質按照純淨物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列正確的是
*** ***
A.液氯、氯水、HClO4、HClO、Cl2
B.生石灰、鹼石灰、石灰石、Ca***OH***2、CO2
C.膽礬、漂粉精、BaSO4、H2SO3、SO2
D.乙烯、聚乙烯、乙酸、乙醇、乙烷
解析：選項A中Cl2既不是電解質也不是非電解質。選項B中Ca***OH***2屬於強電解質。選項D中乙酸屬於弱電解質而乙醇屬於非電解質。
答案：C
4.下列化學用語和敘述正確的是*** ***
A.Ca2+的結構示意圖為 ，NH4Cl的電子式為
B.抗冰雪災害時使用的融雪劑所含的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣都屬於鹽
C.表示乙炔***C2H2***“燃燒熱”的熱化學方程式：C2H2***g***+52O2***g***===2CO2***g***+H2O***g*** ΔH=-1256 kJ/mol
D.質量數為16的氧原子： 816O
解析：A項NH4Cl的電子式 為 ;C項中H2O應
為液態;D項質量數為16的氧原子左側的上下標錯誤。
答案：B
5.實驗室裡常用的乾燥劑有：①濃硫酸***98%***，②無水氯化鈣，③變色矽膠[矽膠的主要成分是二氧化矽，在其中摻入少量的無水氯化鈷***CoCl2***作指示劑，無水氯化鈷呈藍色，吸水後變為CoCl2•6H2O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤鹼石灰***主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，製法是：把生石灰加到濃的燒鹼溶液中，再加強熱蒸乾***，等等。
***1***寫出製取乾燥劑鹼石灰過程中有關反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
***2***上述物質中，屬於純淨物的是*** ***
A.①②④ B.②④
C.①②④⑤ D.全部
***3***上述乾燥劑中，不宜用於乾燥氯化氫氣體的是________________。
***4***上述①～④，其主要化學成分依次屬於__________________________________
____________________________________________________***填寫各物質所屬的類別***。
解析：濃H2SO4是H2SO4與水的混合物，在物質分類中屬於酸;無水氯化鈣是純淨物;變色矽膠是SiO2和CoCl2的混合物;P2O5是純淨物;鹼石灰是NaOH、CaO的混合物。
答案：***1***CaO+H2O===Ca***OH***2，
Ca***OH***2=====△CaO+H2O
***2***B ***3***⑤
***4***酸、鹽、氧化物、氧化物
***限時45分鐘，滿分100分***
一、選擇題***本題包括7小題，每小題6分，共42分***
1.***2011•連雲港三模***下列物質的化學用語正確的是*** ***
A.NH4H的電子式：
B.硝基苯的結構簡式：
C.葡萄糖的實驗式：CH2O
D.甲烷分子的比例模型：
解析：NH4H的電子式應為 ，A不正確;硝基苯分子中苯
環中的碳原子與硝基中的氮原子相連，B不正確;實驗式即最簡式，C正確;D項中所給模型是甲烷分子的球棍模型，D不正確。
答案：C
2.下列說法正確的是*** ***
A.既能與酸反應，又能與鹼反應的氧化物一定是兩性氧化物
B.H、D、T互為同位素，H2、D2、T2互為同素異形體
C.礦泉水、氨水、王水是混合物，水銀、重水是純淨物
D.根據是否有丁達爾效應將分散系分為常見溶液、膠體和濁液
解析：選項A可列舉SiO2加以否定，SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應。選項B中H、D、T互為同位素，同素異形體指的是同種元素構成的不同單質，如O2和O3，即它們的結構不同，因此H2、D2、T2不是同素異形體，B錯誤。選項D應是根據分散質粒子直徑大小來分類，D錯誤。
答案：C
3.下列說法正確的是*** ***
①有化學鍵破壞的變化一定屬於化學變化
②發生了顏色變化的一定是化學變化
③電解質溶液導電一定發生化學變化
④用糯米、酒麴和水製成甜酒釀，一定是化學變化
⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去澱粉膠體中的食鹽不涉及化學變化
A.①③⑤ B.②③④
C.③④⑤ D.全部
解析：有化學鍵破壞的變化不一定屬於化學變化，如HCl、NaCl溶於水，①不正確;發生顏色變化的不一定是化學變化，如木炭具有吸附性，可使某些物質褪色，②不正確;電解質溶液導電的過程，即電解的過程一定發生化學變化，③正確，④、⑤正確。
答案：C
4.***2011•長河二模***下列說法不正確的是*** ***
A.研究物質的性質，常用觀察、實驗、分類、比較等方法;研究物質的結構，常利用模型、假說等方法
B.丁達爾現象可用於區別溶液與膠體，雲、霧均能產生丁達爾現象
C.纖維素、PLA***聚乳酸***、硝化纖維等都是高分子化合物
D.研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯”，促進了製造複雜化學物質的可能性，化學家能在試管中製造非凡的化學“作品”，說明有機反應全部需要催化劑
解析：“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯”的研究，促進了製造複雜化學物質的可能性，但並不能說明有機反應全部需要催化劑。部分有機反應並不需要催化劑，如烷烴的光照取代反應，烯烴與溴水的加成反應等。
答案：D
5.下列有關物質變化和分類的說法正確的是*** ***
A.熔融態的Al2O3導電、12C轉化為14C都屬於化學變化
B.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C.葡萄糖溶液和澱粉溶液的本質區別是能否發生丁達爾效應
D.SiO2、NO2、Al2O3都屬於酸性氧化物
解析：12C轉化為14C不屬於化學變化，葡萄糖溶液和澱粉溶液的本質區別是溶液中分散質微粒直徑的大小，NO2不是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。
答案：B
6.***2011•廣州三模***下列關於膠體和溶液的說法中，不正確的是*** ***
A.膠體和溶液都是均一、穩定的分散系，靜置不易產生沉澱
B.蔗糖、澱粉、蛋白質的水溶液均能產生丁達爾現象
C.光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應
D.往Fe***OH***3膠體中逐滴加入稀硫酸會產生沉澱而後沉澱逐漸溶解
解析：蔗糖溶液不是膠體，不能產生丁達爾現象，B不正確。
答案：B
7.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關係。
選項 甲 乙、丙、丁
① 常見乾燥劑 濃硫酸、石灰石、鹼石灰
② 常見合金 不鏽鋼、青銅、生鐵
③ 基本營養物質 蛋白質、維生素、糖類
④ 腐蝕品 濃硫酸、燒鹼、硝酸
⑤ 鹼性氧化物 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵
⑥ 弱電解質 醋酸、一水合氨、水
其中正確的組合是*** ***
A.①② B.④⑤⑥
C.②④⑥ D.①⑤⑥
解析：石灰石的主要成分是CaCO3，不能充當乾燥劑;基本營養物質包括糖類、油脂、蛋白質，維生素是六種營養物質之一;過氧化鈉與酸反應，生成鹽和水的同時，還生成O2，不是鹼性氧化物。
答案：C
二、非選擇題***本題包括4小題，共58分***
8.***12分***以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，按要求填空：
***1***上述第一級分類標準***分成A、B組的依據***是________。
***2***F組中物質除了Cl2外還有________***填化學式***。
***3***D組中的氨水呈弱鹼性，用電離方程式表示其呈弱鹼性的原因：
________________________________________________________________________。
***4***由Al3+製備Al***OH***3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由：
________________________________________________________________________。
解析：***1***分析兩組物質與水的反應情況可知，第一級分類標準是是否發生氧化還原反
應。
***2***NO2、Cl2與水反應時，水既不作氧化劑又不作還原劑。
***3***D組氨水呈弱鹼性的原因是一水合氨發生部分電離：NH3•H2O NH+4+OH-。
***4***由Al3+製備Al***OH***3，最好不選擇NaOH溶液，因為過量的NaOH會溶解生成的Al***OH***3沉澱。
答案：***1***是否發生氧化還原反應 ***2***NO2
***3***NH3•H2O NH+4+OH-
***4***過量的NaOH會溶解生成的Al***OH***3沉澱
9.***14分******2011•泰安二模***取少量Fe2O3粉末***紅棕色***加入適量鹽酸，所發生反應的化學方程式為______________________，反應後得到的FeCl3溶液呈黃色。用此溶液進行以下實驗：
***1***取少量溶液置於試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉澱生成，反應的化學方程式為________________，此反應屬於________反應。
***2***在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰後，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈________色，即可製得Fe***OH***3膠體。
***3***另取一小燒杯也加入25 mL蒸餾水後，向燒杯中也加入2 mL FeCl3溶液，振盪均勻後，將此燒杯***編號甲***與盛有Fe***OH3***膠體的燒杯***編號乙***一起放置暗處：分別用紅色鐳射筆照射燒杯中的液體，在與光線垂直的角度，可以看到________燒杯中會產生丁達爾效應。用這個實驗可以區別________。
***4***取乙燒杯中少量Fe***OH***3膠體置於試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振盪，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃色的FeCl3溶液，發生此變化的化學方程式為______________________________________________________________，
此反應屬於________反應。
解析：Fe2O3是鹼性氧化物，與鹽酸反應生成FeCl3和H2O;取少量FeCl3溶液置於試管中，滴入NaOH溶液，可以生成紅褐色Fe***OH***3沉澱，該反應是複分解反應;向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，繼續煮沸可以生成紅褐色氫氧化鐵膠體;區分膠體與溶液的簡單方法是丁達爾效應，實驗時可用可見光垂直照射液體，有明亮通路產生的是膠體，否則是溶液;向膠體中加入電解質溶液，膠體可以發生聚沉，所以向Fe***OH***3膠體中逐滴滴加鹽酸先產生沉澱，然後沉澱溶解。
答案：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
***1***FeCl3+3NaOH===Fe***OH***3↓+3NaCl 複分解
***2***紅褐 ***3***乙 膠體與溶液
***4***Fe***OH***3+3HCl===FeCl3+3H2O 複分解
10.***16分******2010•濟南模擬***對牙膏的探究要用到許多化學知識。
***1***下表列出了三種牙膏的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質類別。
牙膏 兩面針
兒童牙膏 珍珠王
防臭牙膏 中華透
明牙膏
摩擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化矽
摩擦劑的物
質類別***指
酸、鹼、鹽、
氧化物***
***2***根據你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是________***填“易溶”或“難溶”***。
***3***牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來製備，某學生設計了一種實驗室製備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：
石灰石――→①高溫 生石灰――→②加水 石灰水――→③加Na2CO3溶液碳酸鈣
請寫出上述方案中有關反應的化學方程式，並註明反應型別：
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
***4***請你仍用石灰石作原料***其他試劑自選***，設計實驗室製備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照***3***所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：
石灰石―→
你的設計的方案的優點為：______________________________________________。
***5***檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的實驗方法是：__________________________________
________________________。
解析：***1***氫氧化鋁屬鹼類、碳酸鈣屬鹽類、二氧化矽屬氧化物;
***2***考查摩擦劑的溶解性，這三種物質均難溶於水;
***3***由轉化關係可以寫出反應方程式;
***4***設計方案的目的是把石灰石中的雜質除去，把CaCO3提取出來，所給方案用到高溫條件，實驗室不宜達到且不安全，可以選擇先用酸溶解、再把Ca2+轉化成碳酸鈣沉澱的方法;
***5***檢驗碳酸鈣的存在常藉助CO2-3轉變成CO2來實現。
答案：***1***鹼 鹽 氧化物
***2***難溶
***3***①CaCO3=====高溫CaO+CO2↑，分解反應
②CaO+H2O===Ca***OH***2，化合反應
③Ca***OH***2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH，複分解反應
***4***石灰石――→加鹽酸 氯化鈣――→加Na2CO3溶液碳酸鈣
反應條件簡單、易於操作***實驗室中***、所得碳酸鈣的純度高等
***5***取少量樣品，加入稀鹽酸，觀察有無使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，若有，則含CaCO3，否則不含
11.***16分***如圖是廣州亞運會開幕式“紅棉花開迎賓來”焰火盛宴的一個場景，請回答下列問題：
***1***焰火利用了部分金屬的元素特徵的________反應，該反應屬於________***填“物理”或“化學”***變化。
***2***現在有一種火焰的引發是當濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時，便生成了奇臭的二氧化氯氣體，且發現只有氯元素的化合價發生變化。請寫出該反應的化學方程式____________________________________________________________。
***3***如圖所示的五元環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短週期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為 ，C與純鹼在高溫下的反應是工業制玻璃的主要反應之一，D中所含兩種元素的原子個數比為3∶4，電子總數之比為3∶2。根據以上資訊回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為________，D的化學式是________。
②A、B、E中均含有的一種元素符號為________。
③C與純鹼反應的化學方程式為_________________________________________。
④液態B與液態E反應可生成一種單質和一種常見液體，1 mol B參加反應放出熱量Q kJ，其反應的熱化學方程式為_________________________________________________。
解析：***1***由焰火聯想到部分金屬元素的焰色反應，它是外層電子的激發而產生的，是物理變化。
***2***由資訊知道只有氯元素的化合價發生變化，則氯元素化合價有升有降，則生成KClO4和ClO2，根據原子個數守恆知道還有KHSO4。
***3***A是沼氣的主要成分，為甲烷，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，應為H2O2，從而確定B與C含有的元素為氧;由E的分子結構模型知道為N2H4，再合其他資訊就可確定C為二氧化矽，D為氮化矽。
答案：***1***焰色 物理
***2***3KClO3+2H2SO4***濃***===2KHSO4+KClO4+H2O+2ClO2↑
***3***①H2O2 HO-2+H+ Si3N4
②H ③SiO2+Na2CO3=====高溫 Na2SiO3+CO2↑
④N2H4***l***+2H2O2***l***===N2***g***+4H2O***l***
ΔH=-2QkJ•mol-1