如何快速學好高中化學的妙招

　　俗話說：“學無定法，卻也不可無法。”學好化學還是有妙招的。

　　妙招一、使用記憶本，強化記憶效果：

　　化學是文科性質非常濃的理科。內容多、知識碎，大多是實驗結論，有不少知識只能知其然，而無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性，說“化學就是第二外語”，化學的分子式就相當於英語單詞，化學方程式就是英語的句子，而每一道化學計算題，就是英語的一道閱讀理解題。事實確實是這樣，化學成績優秀者，必定是準確記住了學過的每一種物質典型的物理、化學性質並能順利寫出相應的化學方程式，理解並記住了幾個常用的解題方法和基本的實驗操作。而成績一直徘徊在六七十分，甚至為及格而發愁的“差生”，則肯定是在記的方面出現了問題。

　　從心理學關於記憶的角度看，學習化學的過程就是對短時記憶進行加工，並使之進入長時記憶的過程。從短時記憶到長時記憶轉換的速度與質量決定了學習的效率。艾賓浩斯遺忘曲線也告訴我們遺忘的發生是不均衡的，總體上是先快後慢，先多後少，到了一定程度就幾乎不再忘記。依據心理學的知識內容，我指導學生採用“記憶本”進行記憶。要求每個學生各一個“記憶本”，隨時把要記憶的知識，記在上面，帶在身上，隨時翻閱，反覆記憶。

　　一般可以從以下四個方面“記”下要記知識：

　　***1***記下規律性的知識:

　　如：稀釋濃H2SO4時要將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中。過濾操作的要點為一貼二低三靠。區分膠體和溶液的方法可利用丁達爾效應。有化合價升降的反應都是氧化還原反應。在給定的氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，還原性：還原劑>還原產物。焰色反應中鈉呈黃色，鉀透過藍色鈷玻璃觀察顯紫色。Al、Al2O3、Al***OH***3均可既與強酸反應，又與強鹼溶液反應。Fe2+與Fe3+在一定的條件下可以相互轉化，Fe3+遇到Fe、Cu等可被還原為Fe2+,Fe2+遇到Cl2、溴水、酸性KMnO4等可被氧化為Fe3+ 。化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。元素週期表的元素性質的變化規律，金屬活動性順序、有機物中烴的燃燒規律等等。這是記的重點，即使會了，也要整理一下。這是各類考試的熱點。

　　***2***、記下特殊的知識：

　　可以說，考試一半是考規律，一半是考規律中的特例。如：鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體Na2O2。鋁既能與酸反應，又能與鹼反應，均有H2產生。鋁與NaOH反應的化學方程式為：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。Fe3+遇到SCN-時溶液變成血紅色，利用這一反應可檢驗Fe3+的存在。SiO2可與HF反應生成SiF4,從而用HF來刻蝕玻璃。CI2與Fe反應生成FeCI3,因CI2具有強氧化性。鐵、鋁在常溫下，遇到濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化。氟與水的反應、氫氟酸的性質、氫氧化鈣的溶解度等等。一定要特別注意。

　　***3***、記下頓悟到的知識***大多是“一句話知識”***

　　如:鹽類水解的知識點，學生學習上有困難。老師可以把它概括為一句話知識“誰弱誰水解，誰強誰顯性” 。活潑金屬可與不活潑金屬的鹽溶液發生置換反應。氫之前金屬可與酸反應置換出H2，而氫之後金屬不可與酸反應。在氧化還原反應中有口訣“升、失、氧、還;降、得、還、氧”。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。檢測Cl-先加AgNO3溶液再加入稀HNO3;檢驗SO42-先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液。配製一定物質的量濃度溶液的步驟有：計算→稱量→轉移→洗滌→定容→搖勻等等。

　　***4***、記下容易忘記的知識點:

　　如：SO2具有漂白性，二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶於水生成HNO3和NO。實驗室常用加熱NH4Cl與Ca***OH*** 2固體混合物的方法制備NH3，乾燥的NH3用鹼石灰。檢驗氨氣常用溼潤紅色石蕊試劑，並用向下排空氣法收集。實驗室常用鋁鹽與氨水反應制備Al***OH***3。構成原電池的條件：兩個活潑性不同的電極，電解質溶液，形成閉合迴路。元素週期律、酸鹼鹽的相互轉化、金屬性和非金屬性強弱的判斷依據，有機物中官能團的特徵反應等等。

　　例如：去年我教高二4個班的化學，學生人數很多，基礎又特別的差。要參加學業水平考試了，壓力非常大。沒辦法，只能迎難而上，我就是採用記憶本的妙招，來強化記憶效果。結果是成功的，人均分92分左右，合格率100%。

　　妙招 二、精練“母題”，強調變化，重視方法，以一當十：

　　目前的考生逐漸走入了一個“多多益善”的誤區。如果我們備考的時間是無限的話，那麼“多多益善”似乎是對的。而實際上，我們每個人的時間都是有限的，既然時間“有限”，而真題“無限”。為了最大限度地節省考生的寶貴時間，經過幾輪的反覆比對後挑選出來的經典題目，這些試題更具有代表性，即具有“母題”的功能特性，作為母題，在精闢講解的基礎上拓展、提高和深化，發散、延伸到子題，並通過解題方法和技巧的遷移，觸類旁通，使每個知識模組的基礎知識、基本題型和基本方法實現網路化、結構化，體現章節內各個知識點之間的聯絡，達到以一當十、以少御多的目的。

　　如何精煉“母題”呢?首先是“一分為多”。因為母題往往是由多個層面的小題綜合而成，故當遇到一個“母題”，首先應該分析清楚，他由幾個什麼小題組合而成。

　　第二:要分析清楚“考什麼”? 也就應弄清楚該題出自哪個章節知識，從而及時回顧相關的內容。

　　第三：認識解這類題的基本思路和方法。對每個小題依次解答然後合而為一，即整體解完。

　　第四：尋找變化。要從知識層面、技能方法層面分析，找出該“母題”可能變化的形式，熟悉“變式一”、“變式二”等。通過這一步一步的分析，總結。即可以完成“母題”一類題的解法和記憶。這樣通過精煉“母題”，達到熟悉該類題的特徵、基本解法、變化趨勢，從而記住一題，即可熟悉一類。

　　今後當它無論何時出現，以什麼便式出現，學生都能認出它來，至少也有“似曾相識”的感覺。同時在精煉“母題”時， 學生通過問題，回頭鞏固知識。又在運用知識解決問題的過程中掌握方法。這是一種動態的學習過程。既鞏固了知識，又掌握了方法，提高了能力。可見精煉“母題”可以做到以一當十，獲得事半功倍的效果。

　　例如：稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH***aq***，第二份足量的HCl***aq***，如果放出等體積氣體***在同溫，同壓下***，則兩份鋁粉質量之比為*** ***

　　A. 1：2 B.1：3 C.3：2 D.1：1

　　解析：首先該題，由Al與NaOH反應和Al與HCl反應兩個小題組合而成。考Al的重要化學性質，出自必修1的第三章知識。本題有以下兩種解法。方法一***計演算法***：略。方法二 ***推斷法***：不論是與NaOH***ap***反應，還是與HCl***ap***反應，均是Al失去電子：Al-3e==Al3+，還原產物都是H2，則都有如下關係：2Al——失6e-——3H2 。因此，雖然兩種反應不同，但是隻要放出H2的體積相同，消耗Al的質量就相同。***答案***D***點評***推斷法比計演算法更為簡捷，省去了依照化學方程式進行計算的麻煩。

　　變式一：用Al箔包裝4.6克金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入25ml水中，完全反應後並滴入幾滴酚酞試液，用排水法收集產生的氣體，下列描述不正確的是*** ***

　　A.有氣泡產生 B. 收集到2.24L氣體***標況***

　　C. 溶液變紅 D. 將Al箔在反應後溶液放置表面有氣泡產生。

　　變式二：既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質是*** ***。

　　①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg***OH***2 ⑤Al***OH***3

　　A. ②③⑤ B.①④⑤ C.①②③⑤ D.①③④

　　妙招三、科學把握學習的“五環節”：

　　專家們發現，因純智力問題而導致高考成績不理想的學生少之又少， 90%以上都是因為不良學習習慣和方法積習已久，才導致高考失利。高中學習是一個完整的過程，預習、聽課、作業、複習、總結五大環節，少了哪一步都會影響知識的學習效果，高中生應當儘早養成良好的學習習慣，按部就班地跟著課程進度學習，穩紮穩打才能為高考打下堅實的基礎。優秀生學習的方法雖然各有自己的特點，但據教育家調查發現，多數優秀生的學習都抓住以下五個基本環節：

　　***1***、預習：在瀏覽教材的總體內容後再細讀，充分發揮自己的自學能力，理清哪些內容已經瞭解，哪些內容有疑問或是看不明白***即找重點、難點***分別標出並記下來。等老師上課時重點聽這些。

　　課前預習的方法：

　　***1***、閱讀新課：瞭解教材的基本內容。

　　***2***、找出難點：對不理解的地方做上標記。

　　***3***、溫習基礎：找到本節內容與前面已學知識的聯絡，溫故而知新。作為學習新課的知識鋪墊。

　　***4***、發現問題，準備在課堂上有針對性的聽課。有意思的解決問題。

　　***2***、聽課：聽老師講課是獲取知識的最佳捷徑，提高課堂效率是尤為重要的，那麼課堂效率如何提高呢?聽課時，思想上必須與老師講解的思路保持一致，聽老師對事物是怎樣分析、推理;聽老師解決問題是用什麼方法、技巧;聽老師對問題有哪些提問和解釋。這樣才能把握住聽課的重點。聽課中，要把自己在預習中的理解，和老師講解的相比較，看自己和老師有哪些相同點和區別點。通過這種比較，—是能加深對課文的理解;二是加強自己的思考、認識與提高;三是能發現自己在預習中的錯誤原因。聽的過程始終伴隨著思。只聽不思，那是傻聽，只思不聽，那是走神。聽思結合，同步進行，才叫會聽。聽到的與想到的相契合，想法就得到了印證;聽到的與想到的相矛盾，就要進一步去聽個究竟，弄清到底為什麼。思而不得，聽不明白，就不能輕易放過。在聽課的過程中學會記。聽用耳，思用腦，而記則要動手。合理地利用筆記本。

　　***3***、作業：及時完成作業，對於學好數理化是至關重要的一個環節。統計結果表明：成績不理想的同學，99%與此有關。做作業前，認真回顧當天所學的內容。對於不熟悉的知識點要及時回讀深問，將遺忘的知識補上，將存在的問題及時解決，最後才進行作業。在完成作業的過程中鞏固知識，培養運用知識解決問題的能力，達到知能並舉的目的。

　　***4***、複習：不是任何複習都能同等的良好效果。複習的效果與其說決定於複習的次數，不如說決定於複習的合理組織。

　　①正確合理地安排複習時間。首先要及時複習。遺忘規律指出，識記後最初遺忘較快，以後逐漸減慢。針對這一規律，識記後應及早加以複習。其次是間時複習***即在複習中間有休息***比不間時複習的效果好。越是較難的材料，間時複習的效果越比不間時複習的好。

　　②複習中的嘗試回憶。研究證明，在複習過程中，拿全部時間複習，不如只拿部分時間複習，而用另一部分時間去進行嘗試回憶。嘗試回憶與識記交替進行，一方面通過嘗試回憶，及時瞭解自己的學習成績，從而提高學習的積極性;另一方面可通過嘗試回憶瞭解材料的難點，從而使下一次複習更有目的性，以便在難點上多下功夫。

　　③整體複習與部分複習。 對於不太長的材料，整體複習比部分複習效果好。但若材料很長，部分複習又比整體複習效果好。

　　④複習的形式多樣化。運用多種多樣的複習形式能提高複習效果。如把新舊材料加以對比來複習;儘可能利用多種分析器的活動，把看、讀、寫、聽結合起來複習;把所學材料加以系統地組織，自己編寫提綱等等。

　　我們在教學中要正確引導學生複習。例如學生在背誦古文時，讓學生看幾遍以後就試著背，比用全部時間來回地讀記憶效果好得多。在複習外語單詞時，採取聽、說、讀、寫多種方法比單純用一種方法要有效。

　　***5***、總結：有的同學不知道怎麼總結，我指導學生從兩個反面進行總結。

　　第一：學到了什麼知識，重點、難點。

　　第二：如何運用本節知識去解決相關問題。比如烯烴這一節，我們可以大致按乙烯的結構、乙烯的物理性質、乙烯實驗室製法、乙烯的化學性質、乙烯的用途等方面進行總結。

　　以後，每一節都按這個模式。這樣，每天都總結，記憶的效果就好。知識點就記的牢固。

　　總之，只要學習方法正確，相信同學們會輕鬆地把化學學好的。並且通過指導學生掌握“五環節”學習方法，學生的學習能力得到了提高，學習更主動，更有計劃性。他們越學越愛學，越學興趣越濃，學習效果也得到顯著提高。例如：我以前教高一331班化學時，針對學生剛進高中，初中學習的化學知識有限，學生的學習方法還不成熟，我就引導他們 節來進行。剛開始時學生不太適應，後來慢慢的在學習方面顯示出了效果。每次大考、小考331班成績都比其他班高出很多，還受到了校長的表揚。

　　妙招四、加強課外閱讀，拓展知識層面：

　　蘇霍姆林斯基說：“如果學生一步也不越出教科書的框框，那麼無從說起他對知識有穩定的興趣。”為此學生除了精讀課本外，為了拓展知識視野、歸納知識內容、提高解題技巧和掌握解題方法，訂一份質量高、導向性準、實用性強的同步輔導材料很有必要。例如《中學化學教學參考》、《中學生數理化》、《課堂內外》等雜誌和科普讀物，它們的內容緊扣化學教學大綱和教材，其針對性和適用性很強，配合教學進度，指導解析疑難，注意智力開發，重視能力培養;它們的題材廣泛新穎，內容豐富多彩，文章短小精悍，通俗易懂，形式生動活潑，圖文並茂。它能幫助學生開闊視野，擴大知識面，激發學習興趣，掌握學習方法，透徹理解教材，靈活運用知識，培養探索精神，它們是學生的好朋友。

　　例如：對於課堂上學生聽不太懂的知識點，課後就可以及時請教課外閱讀資料，它是你的第二位好老師。對於課堂上重要的知識點和難點，也可以通過再看課外閱讀資料，來進一步加深理解和記憶，便於做題和考試。更重要的是它可以豐富你的知識面，因為其中有很多知識，書上沒講，或者講的過於簡單，但高考又往往要考或者要求知道。另外還可以進一步培養學生學習化學的興趣，有利於整個高中化學的學習。我個人認為每個學生至少要有一本課外閱讀資料來豐富自己的頭腦。我每年的教學都是如在完成的，學生們的收效都很好。

　　對科普報刊上的文章，除了自己特別有興趣的可以精讀外，一般只要泛讀就可以了。在泛讀中可能遇到一些自己讀不懂或讀得不太懂的問題，這不要緊，從閱讀中知道有這麼一回事，也是有益處的，這種閱讀的主要意義在於擴大你的知識面，活躍你的思維。課外閱讀的方法：選擇閱讀;上網查詢;注意摘錄。

　　綜上所述是我在教學過程中的一些經驗和體會，每一處都在教學中實踐過。結果證明，“差生”之所以差，“優生”之所以優，關鍵是學習習慣和方法上的差和優。“差生”要轉化為“優生”，關鍵是要轉變學習習慣，掌握最有效的學習方法。學無定法，卻也不可無法。