高中化學的判斷推斷題的解題思路介紹
判斷推斷題是高中化學會考到的題型，下面的小編將為大家帶來判斷推斷題的解題的思路介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學的判斷推斷題的解題思路
一、無機推斷題
無機推斷題的形式通常有文字描述推斷、文字描述與反應式結合推斷和框圖題等。無機推斷題是集元素化合物知識、基本概念和基本理論於一體，且綜合性強、考查知識面廣、思維容量大、題型多變、能力要求高、推理嚴密，既能檢查學生掌握元素化合物的知識量及熟練程度，又能考查學生的邏輯思維能力，在歷年高考中頻頻出現，且體現出很好的區分度和選拔功能。無機推斷題考查內容及命題主要呈現如下趨勢：
1. 限定範圍推斷：主要適用於氣體或離子的推斷，該類題目的主要特點是在一定範圍內，根據題目給出的實驗現象***或必要的資料***進行分析，作出正確判斷。解題關鍵：①審明題意，明確範圍，注意題目所給的限定條件;②緊扣現象，正確判斷;③要注意資料對推斷結論的影響。
2. 不定範圍推斷：常見元素化合物的推斷。該題目的主要特點是：依據元素化合物之間相互轉化時所產生的一系列實驗現象，進行推理判斷，確定有關的物質。題目往往綜合性較強，具有一定的難度。從試題形式來看，有敘述型、圖表型等。解題關鍵：見題後先迅速瀏覽一遍，由模糊的一遍“掃描”，自然地在頭腦中產生一個關於該題所涉及知識範圍等方面的整體印象，然後從題中找出特殊現象或特殊性質的描述，作為解題的突破口，進而全面分析比較，作出正確判斷。
3. 給出微粒結構等的微粒***或元素***推斷題。解題關鍵：①熟記元素符號，直接匯出;②掌握幾種關係，列式匯出;③利用排布規律，逐層匯出;④弄清帶電原因，分析匯出;⑤抓住元素特徵，綜合匯出;⑥根據量的關係，計算匯出。
4. 給出混合物可能組成的框圖型***或敘述型***推斷題。解題關鍵：解框圖型***或敘述型***推斷題一般是根據物質的轉化關係，從其中一種來推知另一種***順推或逆推***，或找出現象明顯、易於推斷的一種物質，然後左右展開;有時需試探求解，最後驗證。
5. 給出物質間轉化關係的程式碼型推斷題。解題關鍵：此類推斷題的特點是用代號表示各物質的轉化關係，要求“破譯”出各物質的分子式或名稱等，看起來較複雜，其實在解題時，只要挖掘題眼，順藤摸瓜，便可一舉攻克。
6. 給出物質範圍的表格型推斷題。解題關鍵：列表分析，對號入座;直觀明快，謹防漏解。
總之，解無機推斷題的步驟是：首先，讀審��仔細讀題、審清題意。即弄清題意和要求，明確已知和未知條件，找出明顯條件和隱蔽條件。其次，找突破口或“題眼”��通過分析結構特徵、性質特徵、反應特徵和現象特徵及特徵資料等等，確定某一物質或成分的存在，以此作解題突破口。第三，推理��從突破口向外擴充套件，通過順推法、逆推法、假設法得出初步結論，最後作全面檢查，驗證推論是否符合題意。
二、有機推斷題
有機推斷和合成題可以全面考查學生對有機物的結構、性質、合成方法、反應條件的選擇等知識掌握的程度和應用水平，又能考查學生的自學能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力，同時可與所給資訊緊密結合，要求遷移應用，因此成為高考的熱點。有機推斷是一類綜合性強，思維容量大的題型，其一般形式是推物質，寫用語，判性質。當然，有的只要求推出有機物，有的則要求根據分子式推同分異構體，確定物質的結構;有的還要求寫出有機化學方程式。由於有機化學中普遍存在同分異構現象，而有機物的分子式不能表示具體的物質，因此用語中特別強調寫出有機物質的結構簡式。
有機推斷題所提供的條件有兩類，一類是有機物的性質及相互關係***也可能有資料***，這類題要求直接推斷物質的名稱，並寫出結構簡式;另一類則通過化學計算***也告訴一些物質性質***進行推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據性質確定物質，最後寫化學用語。有機推斷應以特徵點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結構，結合資訊和相關知識進行推理、計算、排除干擾，最後做出正確推斷。一般可採用順推法、逆推法、多法結合推斷，順藤摸瓜，問題就迎刃而解了。
高中化學的推斷題解題技巧
一、直覺法
所謂直覺，就是一種對問題直接的、下意識的、不經嚴密邏輯推理的思維。它可以跨越複雜的推理過程，直接得出最終的結論。但由於目前的教學過份強調嚴密的邏輯推理過程，學生的思維存在某種定勢，即只有當條理很清晰，因果關係很分明時，才敢確認結果，而缺乏自覺地去評價、去完善、去創造的慾望和能力。因此對於直覺這種非理性的、離散的思維形式常常感到無從下手難以駕馭。其實直覺是以對經驗的共鳴和理解為依據的，來自於厚實而清晰的知識積累和豐富而熟練的思維經驗。因此扭轉學生思維形式上的某種定勢，打破固有因果鏈，通過適當的方法訓練引發學生的直覺思維，是實現思維突破的重要途徑。
例1***93年上海高考試題***，A、B、C、D四種短週期元素，原子序數依次增大。A、D同族，B、C同週期。A、B組成的化合物甲為氣態，其中A、B的原子數之比為4∶1，由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態，乙中A、C原子數之比為1∶1，丙中A、C原子數之比為2∶1，由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中D、C原子數之比為1∶1，戊中D、C原子數之比為2∶1，寫出下列分子式：甲_______，乙________，丙_________，丁________，戊________。
分析：此題如應用推理分析來確定各種物質，需逐一排除淘汰各種可能，過程相當繁雜，但根據中學化學知識的積累，原子個數比為4∶1的氣態化合物很可能為甲烷。如憑此直覺推斷甲為CH4，並以此假設進一步嘗試分析，就會簡便得多。若甲為CH4，則A為氫，B為碳，根據B、C同週期，結構A、C形成的化合物特點可判斷C為氧，則乙為H2O2，丙為H2O。根據A、D同主族，結合D、C形成的化合物特點，可以推斷D為鈉，丁為Na2O2，戊為Na2O。
由此例可見，廣博深刻的知識積累、敏感冷靜的思維品質是直覺產生的重要前提，但由於直覺產生的結論包含著假設、預測和經驗，它所提供的只是一種可能的猜測，因此，只有當它與邏輯思維相結合，即通過對結論進行嚴格的邏輯論證和檢驗，才能彌補其自身的不足，得出正確的結論。
二、論證法
無論是在科學發現中，還是在解題過程中，邏輯論證是人們從不同的假設中獲取最合理答案的重要手段和環節，也是培養完善思維品質，提高思維能力的重要途徑。
而學生由於缺乏解答推斷題的操作性知識和策略性知識，在元素推斷題的分析和解答過程中，總有千頭萬緒，無從下手的感覺，於是答案往往具有盲目性、隨意性，缺乏嚴密性和完整性。實際上，在一些背景複雜的元素推斷題求解過程中，我們通過對題目背景的初步分析，得到的可能猜測不止一種，這時我們就可以運用論證法，將可能的假設一一代入原題，與題中的邏輯關係對照，若結論與原題條件相符，則為正確答案，反之，則結論有誤。而不應隨意篩選，盲目對答。
例2***92年上海高考題***，今有A、B、C、D四種短週期元素，他們的核電荷數依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質子數之和是A、C兩元素質子數之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質易溶於CS2溶劑中，則這四種元素是A_______，B_______，C_________，D__________。
分析：中學階段能溶於CS2溶劑的單質主要是白磷和硫，由於磷和硫均處於短週期的終結處，則可初步預測D可能為磷或硫。進一步確定D，我們可用論證法，將它們一一代入原題進行分析。若D為磷，B、D同族，B應為氮，根據質子數關係得：B+D=2***A+C***，15+7=2***A+C***得A+C=11，且A、C同族，很明顯短週期中無法找到這種兩種元素，所以結論有誤。若D為硫，則B為氧，則16+8=2***A+C***，A+C=12***A<8，C>8***且A、C同主族，則A為氫，C為鈉。所以這四種元素A為氫，B為氧、C為鈉、D為硫。
由上例可見，論證法是假設與結論的橋樑，是實現思維突破的關鍵，也是解答元素推斷題的重要手段，應引起我們足夠的重視。
三、位置圖示法
當前元素推斷題要求學生具有較高的抽象思維能力，這與學生現有的實際思維水平存在相當的差距，縮短這一差距的方法除了在平時教學中遵循知識和思維的發展規律，理清教材和教學過程中的思維抽象層次和每一層次中學生可能出現的思維障礙，給予適當、正確的引導外，還必須注意引導學生學會“以退求進”，即引導學生以形象思維為基礎，實現形象思維向抽象思維的過渡。圖示法就是實現這一過渡的一種基本方法。所謂圖示，就是採用圖形或圖表對題目條件進行形象化的展示，直觀地揭示題目條件間的內在聯絡和變化規律，使學生形象簡潔、系統完整地把握題目的關鍵，降低思維難度，培養學生掌握規律、分析問題、解決問題的能力。
例3 X、Y、Z、W四種短週期元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，W的陽離子氧化性強於等電荷的X陽離子的氧化性，Z的陰離子半徑大於等電荷的Y的陰離子半徑，且Z離子所帶電荷數的絕對值是W離子的兩倍，W離子與Z離子的電子層相差兩層。試推斷這四種元素X_______，Y_________，Z_________，W_______。
分析：這類推斷題，題中條件滲透交叉，相互干擾，很難從抽象的描述中直接找到具體的元素，這時我們可以根據題意進行位置圖示分析。首先，根據X與T的關係確定X與Y在週期表中的相對位置最後根據W與Z的電荷關係確定W與Z為IA族元素，Z與VIA族元素，且由於Z離子與W離子電子層相差兩層，確定它們分別為第3週期和第2週期元素，則X為鈉、Y為氧、Z為硫，W為鋰。
高中化學分子式的計算方法介紹
1、確定元素的組成
一般來說，有機物完全燃燒後，各元素對應的產物為C→CO2，H→H2O。若有機物完全燃燒後的產物只有CO2和H2O，則其組成的元素可能為C、H或C、H、O。欲判斷該有機物是否含有氧元素，首先應求出產物中CO2中的碳元素質量及H2O中的氫元素的質量，然後將這兩種元素的質量相加，再和原有機物的質量進行比較，若相等，則原有機物中不含氧元素，若不相等則原有機物中必定含有氧元素。
2、確定分子式
在確定有機物的組成元素之後，接下來根據題目條件來最終確定這幾種元素構成的物質的分子式。在確定分子式進行計算的時候，通常可以採用以下幾種計算方法。
方法一 、實驗式法***即最簡式法***
根據有機物的分子式為最簡式的整數倍，利用其相對分子質量及求得的最簡式便可
確定其分子式。如烴的最簡式求法為：
例1：某含C、H、O三元素的有機物，其C、H、O的質量比為6：1：8，該有機物蒸汽的密度是相同條件下的H2密度的30倍，求該有機物的分子式。
【解析】該有機物中的原子個數比為
故其實驗式為CH2O，設其分子式為***CH2O***n，根據題意得：。
則該有機物的分子式為C2H4O2。
方法二 、單位物質的量法
根據題目中的已知條件，確定有機物的元素組成後，直接求出1mol該有機物中各元素原子的物質的量，即可推算出分子式。若給出一定條件下該有機物氣體的密度***或相對密度***及各元素的質量分數，則求解分子式的基本途徑為：密度***或相對密度***→M→1mol有機物氣體中各元素原子的物質的量→分子式。
例2：6.2 g某有機物A完全燃燒後，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，並測得該有機物的蒸汽與H2的相對密度是31，求該有機物的分子式。
【解析】分別根據C、H的質量守恆求得A中的C、H質量分別為
m***C***=2.4 g， m***H***=0.6 g
m***C***+ m***H***= 3 g<6.2 g
所以有機物A中含有O元素，且m***O***=6.2 g-3 g=3.2 g。
因為M***A***=31×2 g/mol=62 g/mol，故1 mol A中各元素原子的物質的量分別為
則該有機物的分子式為C2H6O2。
方法三 、列方程組法
若已知有機物的元素組成，則可直接設1個分子中所含各元素原子的個數分別為x、y、z，即設出有機物的分子式。如有機物中含有C、H或C、H、O元素的時候可以假設該有機物的分子式為CxHyOz，根據題設條件列方程組解得x、y、z，即可求出該有機物的分子式***當z=0的時候該有機物不含氧，否則含有氧元素***。
例3：0.2 mol某有機物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒後的產物為CO、CO2和H2O***g***，產物通過濃硫酸後，濃硫酸增重10.8 g，再通過灼熱的CuO，充分反應後，CuO的質量減輕3.2 g，最後剩餘氣體通過鹼石灰被完全吸收，鹼石灰的質量增加17.6 g。試求該有機物的分子式。
【解析】根據濃硫酸增重10.8 g，得出m***H2O***=10.8 g，根據通過灼熱CuO減輕3.2g，由方程式利用差量法可知m***CO***=5.6 g，根據通過鹼石灰增重17.6 g可知總的CO2質量為17.6 g，即可計算出燃燒所得到的CO2質量為: