化學酸鹼鹽知識點
初中化學教學中酸鹼鹽的教學內容豐富,題型多樣。下面是小編為你整理的，一起來看看吧。
2、酸的通性***具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+***
***1***與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
***3***鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
***4***鹼 + 酸 → 鹽 + 水
***5***鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸***產物符合複分解條件***
3、三種離子的檢驗
***1***跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
***3***跟***H***前的活潑金屬起置換反應
酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
***4*** 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸 + 鹼性***金屬***氧化物—→鹽+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2***SO4***3+3H2O
***5***跟某些鹽反應
酸+碳酸鹽==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
***6***跟鹼起中和反應
酸+鹼—→鹽+水
例：2HCl+Cu***OH***2=CuCl2+2H2O
：酸性氧化物與鹼性氧化物
>：酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途| 濃鹽酸 | 濃硫酸 | |
| 顏色、狀態 | “純淨”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） | 無色粘稠、油狀液體 |
| 氣味 | 有刺激性氣味 | 無 |
| 特性 | 揮發性***敞口置於空氣中，瓶口有白霧*** | 吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性 |
| 用途 | ①金屬除鏽②製造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化 | ①金屬除鏽②濃硫酸作乾燥劑③生產化肥、精煉石油 |
***1***與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
***3***鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
***4***鹼 + 酸 → 鹽 + 水
***5***鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸***產物符合複分解條件***
3、三種離子的檢驗
| 試劑 | |
| Cl- | AgNO3 及HNO3 |
| SO42- | ①Ba***NO3***2及HNO3②HCl 及BaCl2 |
| CO32- | HCl 及石灰水 |
：酸鹼鹽性質之酸的通性
酸的組成——氫離子+酸根離子***1***跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
***3***跟***H***前的活潑金屬起置換反應
酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
***4*** 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸 + 鹼性***金屬***氧化物—→鹽+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2***SO4***3+3H2O
***5***跟某些鹽反應
酸+碳酸鹽==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
***6***跟鹼起中和反應
酸+鹼—→鹽+水
例：2HCl+Cu***OH***2=CuCl2+2H2O
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