化學酸鹼鹽知識點

　　初中化學教學中酸鹼鹽的教學內容豐富,題型多樣。下面是小編為你整理的，一起來看看吧。

　　：酸性氧化物與鹼性氧化物

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　　：酸

　　1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

	濃鹽酸	濃硫酸
顏色、狀態	“純淨”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）	無色粘稠、油狀液體
氣味	有刺激性氣味	無
特性	揮發性***敞口置於空氣中，瓶口有白霧***	吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性
用途	①金屬除鏽②製造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化	①金屬除鏽②濃硫酸作乾燥劑③生產化肥、精煉石油

　　2、酸的通性***具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+***
　　***1***與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
　　***2***金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
　　***3***鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
　　***4***鹼 + 酸 → 鹽 + 水
　　***5***鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸***產物符合複分解條件***
　　3、三種離子的檢驗

	試劑
Cl-	AgNO3 及HNO3
SO42-	①Ba***NO3***2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-	HCl 及石灰水

　　：酸鹼鹽性質之酸的通性

　　酸的組成——氫離子+酸根離子
　　***1***跟指示劑反應
　　紫色石蕊試液遇酸變紅色
　　無色酚酞試液遇酸不變色
　　***2***酸的PH<7
　　***3***跟***H***前的活潑金屬起置換反應
　　酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
　　例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
　　***4*** 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應
　　酸 + 鹼性***金屬***氧化物—→鹽+水
　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2***SO4***3+3H2O
　　***5***跟某些鹽反應
　　酸+碳酸鹽==鹽+水
　　酸+鹽—→新酸+新鹽
　　例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
　　***6***跟鹼起中和反應
　　酸+鹼—→鹽+水
　　例：2HCl+Cu***OH***2=CuCl2+2H2O