高中化學必修1知識點
高一的化學都要哪些重要知識點呢?下面是小編網路整理的以供大家學習。
：氧化還原反應
1.氧化還原反應的概念
1本質： 有電子轉移得失或偏移
2特徵： 元素化合價發生升降不一定有氧的得失
3各概念之間的關係：
升失氧：還原劑---還原性---失電子---升價---被氧化---發生氧化反應---生成氧化產物
降得還：氧化劑---氧化性---得電子---降價---被還原---發生還原反應---生成還原產物
2.化合價順口溜：
一價鉀鈉氯氫銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四矽五價磷;
談變價，也不難;二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全;
銅汞二價最常見;正負變價要分清。
3.氧化還原反應與四大基本反應型別的的關係：
化合反應和分解反應不一定是氧化還原反應，但有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應一定屬氧化還原反應;注意：有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應
置換反應一定是氧化還原反應;複分解反應一定不是氧化還原反應。
4.重要規律：
1強弱規律：氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物
2電子守恆規律
3價態規律
4先後規律
：非金屬
一、矽元素
無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次於氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90%以上。位於第3週期，第ⅣA族碳的下方。
Si對比C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化矽SiO2
天然存在的二氧化矽稱為矽石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化矽，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化矽晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的SiO2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼NaOH反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===高溫CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、矽酸H2SiO3
酸性很弱弱於碳酸溶解度很小，由於SiO2不溶於水，矽酸應用可溶性矽酸鹽和其他酸性比矽酸強的酸反應制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
矽膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。
四、矽酸鹽
矽酸鹽是由矽、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分佈廣，結構複雜化學性質穩定。一般不溶於水。Na2SiO3、K2SiO3除外最典型的代表是矽酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用矽酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
矽單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體矽結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高1410℃，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體電晶體及晶片、光電池。
五、氯元素：位於第三週期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
：氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態液氯和固態。
製法:MnO2+4HCl 濃 MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物鹽。也能與非金屬反應：
2Na+Cl2 ===點燃 2NaCl 2Fe+3Cl2===點燃 2FeCl3 Cu+Cl2===點燃CuCl2
Cl2+H2 ===點燃 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===光照 2HCl+O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉有效氯35%和漂粉精充分反應有效氯70% 2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
：硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3濃+Cu == CuNO32+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3稀+3Cu 3CuNO32+2NO ↑+4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N+4O2,HN+3O2,N+2O,N+12O,N02, N-3H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬如鐵和鋁使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。
：氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水且快1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===△ NH3 ↑+H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl == NH4Cl 晶體
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。