初中化學酸鹼鹽知識歸納總結

　　化學這門學科的發展影響著我們的生活，所以在初中學好化學很有必要。那麼初中化學酸和鹼的知識點有哪些呢?以下是小編分享給大家的初中化學酸鹼鹽知識歸納，希望可以幫到你!

　　初中化學酸鹼鹽知識歸納

　　一、 化學用語

　　1、電離：H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2***SO4***3=2Al3++3SO42-

　　2、物質的俗稱和主要成分

　　生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca***OH***2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO3

　　食鹽——NaCl 純鹼、口鹼——Na2CO3 燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH 膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O

　　碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O***學名：一水合氨***

　　二、酸、鹼、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與鹼的溶解性：***如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?***

　　鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　碳酸鹽只溶鉀鈉銨***鹽***。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　鹼類物質溶解性：只有***氫氧化***鉀、***氫氧化***鈉、***氫氧化***鈣、***氫氧化***鋇溶。

　　2、七個常見的沉澱物：

　　中考範圍：***由主至次的順序***碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵;——可溶於酸的沉澱

　　以閱讀材料形式考察：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀——不溶於酸的沉澱

　　3、四個微溶物：

　　中考範圍：Ca***OH***2***石灰水注明“澄清”的原因*** CaSO4***實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因***

　　以閱讀材料形式考察： Ag2SO4***鑑別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因***; MgCO3***碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因***

　　三、複分解反應的發生條件

　　1、複分解反應口訣：複分解要進行，溶液中才可行;交換成分價不變;生成水、氣或沉澱;不溶物溶於酸除了氯化銀和硫酸鋇。

　　2、複分解的tips：

　　***1***不溶性鹼只能與酸性發生中和反應

　　***2***不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

　　***3***KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物

　　四、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定

　　1、指示劑———溶液的酸鹼性：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇鹼性溶液變藍。

　　無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅注：不溶性鹼與指示劑無作用;

　　鹼性溶液不一定是鹼的溶液***特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性***

　　2、pH值———溶液的酸鹼度：pH>7，溶液為鹼性***越大鹼性越強*** ;pH=7溶液為中性; pH<7，溶液為酸性***越小酸性越強***。

　　3、中考中常考：溶液為中性的鹽——氯化鈣和氯化鈉;溶液為鹼性的鹽——碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀***草木灰的主要成分***

　　五、離子的檢驗

　　1、原理

　　H+***溶液中***：1、石蕊、pH值試紙; 2、加入鐵粉，固體溶解，有氣泡產生，溶液變為淺綠色;

　　3、加入金屬氧化物***氧化銅***，黑色固體溶解，溶液變為藍色;

　　4、難溶性鹼***如氫氧化銅、氫氧化鐵，可溶性鹼不行***，藍色固體溶液，溶液變為藍色;

　　5、加入碳酸鈉或碳酸鈣，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體***

　　OH-***溶液中***：1、酚酞、pH值試紙;2、可溶性Cu2+、Fe3+的鹽溶液

　　CO32- ***1******固體或溶液***：在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

　　***2******在溶液中***：在被測溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　Cu2+、Fe3+***溶液中***：在被測溶液中加入可溶性強鹼***如氫氧化鈉***，有藍色或紅褐色沉澱產生。

　　【以下兩種離子的檢驗，中考不要求，高中必知】

　　Cl - ***在溶液中***：在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。

　　SO42-***在溶液中***：在被測溶液中加入氯化鋇***或硝酸鋇、或氫氧化鋇***溶液，如果生成不溶於硝酸***或鹽酸***的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。

　　NH4+***在溶液中***: 在被測溶液中加入氫氧化鈉，微熱溶液，若產生一種產生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體能使溼潤的紫色石蕊試紙變藍，則原溶液中含有銨根離子。

　　***固體***:銨態氮肥的檢驗;取樣品與熟石灰充分混合，研磨，產生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體能使溼潤的紫色石蕊試紙變藍。

　　2、正確的操作：取樣-溶解***樣品為固體***-滴加-觀察現象-得出結論

　　六、物質的顏色

　　1、固體***多為白色***

　　黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 紅色———Cu、Fe2O3

　　紅褐色———Fe***OH***3 藍色———Cu***OH***2、CuSO4·5H2O 綠色———Cu2***OH***2CO3

　　2、溶液***多為無色***;

　　淺綠色溶液———***亞鐵鹽溶液***：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe***NO3***2;

　　溶液黃色溶液———***鐵鹽溶液***FeCl3溶液、Fe2***SO4***3溶液、Fe***NO3***3;

　　溶液藍色溶液———***銅鹽溶液***CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu***NO3***2;

　　七、酸、鹼、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硫酸———無揮發性，粘稠的油狀液體;有很強的吸水性，可做乾燥劑，不能幹燥氨氣;溶水時能放出大量的熱。

　　3、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。

　　4、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱;能與空氣中的二氧化碳反應而變質;與熟石灰混合製成鹼石灰乾燥劑，不能幹燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。

　　5、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液，用於檢驗水蒸氣。

　　6、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液

　　7、氨水***NH3·H2O***———屬於鹼的溶液

　　八、酸與鹼的通性和鹽的性質【記中考常考反應方程式及實驗現象】

　　***1***酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色

　　***2***酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　***3***酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水：

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca***OH***2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe***OH***3+3HCl==FeCl3+3H2O

　　***4***酸能與鹼反應生成鹽和水

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　***5***酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　***6***鹼能與非金屬氧化物反應生成鹽和水

　　Ca***OH***2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

　　***7***某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼

　　史上最牛反應：Ca***OH***2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　NaOH***KOH***+FeCl3***Fe***NO3***3、Fe2***SO4***3***==Fe***OH***3↓+NaCl

　　2NaOH***KOH***+CuCl2***Cu***NO3***2、CuSO4***==Cu***OH***2↓+2NaCl

　　MgCl2***Mg***NO3***2、MgSO4***+NaOH***KOH***==Mg***OH***2↓+NaCl

　　***8***有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

　　***9*** 有關鹽的其他反應

　　CaCO3高溫====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl***NH4NO3、***NH4***2SO4***+NaOH***KOH***==NH3↑+H2O+NaCl

　　九、有關酸鹼鹽的反應伴隨的實驗現象的總結。

　　1、溶液變色;***如酚酞遇鹼性溶液變紅***

　　2、固體***沉澱***溶解;***碳酸鈣、難溶性鹼、金屬、金屬氧化物溶於酸***

　　3、有氣泡產生;***碳酸鹽與酸的反應***

　　4、產生沉澱;***溶液中，鈣離子遇到碳酸根離子***

　　5、固體析出;***鐵釘與硫酸銅的反應***

　　6、溶液升溫***金屬鎂與酸反應放熱、生石灰遇水放熱、中和反應放熱***

　　初中化學酸鹼鹽學習誤區提醒

　　1、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，並不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸中，可簡單的記為“酸入水，且慢慢，用力攪拌不停斷，切忌不可水入酸”。如果水倒進濃硫酸中，由於水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發生意外。

　　2、使用氫氧化鈉必須十分小心，防止面板、衣服被它腐蝕，實驗時最好戴防護鏡，防止溶液濺到眼睛裡。如果不慎沾到面板上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。

　　3、濃鹽酸具有揮發性，敞口放置溶質HCl氯化氫質量減小，溶劑質量不變，溶液溶質質量分數變小。濃硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空氣中的水，溶劑質量增加，溶液溶質質量分數變小。

　　4、根據化學式判斷酸和鹼

　　酸——化學式通式 HnR，R表示酸根離子，化學式特點為氫元素開頭，在水溶液中能解離出H+和酸根離子，但注意H2O不是酸***屬於氧化物***，而CH3COOH醋酸，屬於酸。

　　鹼——化學式通式為 M***OH***n ,M表示金屬元素，化學式特點為氫氧根離子結尾，在水溶液中能解離出OH-和金屬陽離子，但注意NH3·H2O***氨水***，化學式不符合這一特點。

　　初中化學酸鹼鹽典型例題

　　一、考查指示劑和溶液的酸鹼性

　　小冬在自制酸鹼指示劑的探究活動中記錄如下。根據下判斷，不能做指示劑的是***　***

　　解析：根據酸鹼指示劑的概念，在酸、鹼和中性溶液中呈現不同的顏色，以顏色區別酸、鹼和鹽的溶液，A、C、D三個答案中均出現了不同的顏色，只有B是顏色沒有改變，故選B

　　答案：B

　　二、考查鹽酸與硫酸的特性

　　下列物質放在敞口容器中一段時間後，質量明顯減少的是***　***

　　A. 濃硫酸　　 B. 濃鹽酸　 C. 氫氧化鈉　 D. 氯化鈉

　　解析：由於濃鹽酸具有揮發性，放在敞口溶器中質量減小，氫氧化鈉遇水潮解，而濃硫酸可以吸水，所以這兩種物質放在敞口容器中質量增加，氯化鈉放在敞口容器中質量不會改變，故正確的答案為B。

　　答案：B

　　三、考查酸的化學性質

　　向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，反應後過濾，向溶液中插入鋅片，有氣泡產生。則以下判斷不正確的是***　***

　　A.不溶物中一定含有鐵　 　　B.濾液中一定含有硫酸

　　C.不溶物中一定含有銅　　　 D.濾液中一定含有硫酸亞鐵

　　解析：由題意可知，向濾液中加入鋅片，有氣泡產生，說明濾液中含有硫酸，故不溶物中不能含有鐵粉。題中發生的反應有　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O，Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu，所以濾液中有H2SO4、FeSO4，可能還有CuSO4，不溶物中有Cu。

　　答案：A

　　四、考查鹼的特性及用途

　　有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現象不足以說明CO2與NaOH溶液發生了反應的是

　　解析：A、C、D中NaOH濃溶液與CO2氣體反應都會產生較明顯的現象，A中蛋被吞入瓶中，C中氣球會鼓起，D中塑料瓶會變癟，只有B中試管內液麵在取下橡皮塞後會上升，但CO2能溶於水，CO2與水反應也會產生類似的實驗現象，因而B不足以說明CO2與NaOH發生了反應，故正確答案為B。

　　答案：B

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