初中化學酸鹼鹽知識歸納總結

  化學這門學科的發展影響著我們的生活,所以在初中學好化學很有必要。那麼初中化學酸和鹼的知識點有哪些呢?以下是小編分享給大家的初中化學酸鹼鹽知識歸納,希望可以幫到你!

  初中化學酸鹼鹽知識歸納

  一、 化學用語

  1、電離:H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2***SO4***3=2Al3++3SO42-

  2、物質的俗稱和主要成分

  生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca***OH***2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO3

  食鹽——NaCl 純鹼、口鹼——Na2CO3 燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH 膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O

  碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O***學名:一水合氨***

  二、酸、鹼、鹽的溶解性

  1、常見鹽與鹼的溶解性:***如果不讀出括號中的字,是不是一個較好記憶的順口溜?***

  鉀鈉銨鹽都可溶,硝酸鹽遇水影無蹤。

  碳酸鹽只溶鉀鈉銨***鹽***。

  硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

  鹼類物質溶解性:只有***氫氧化***鉀、***氫氧化***鈉、***氫氧化***鈣、***氫氧化***鋇溶。

  2、七個常見的沉澱物:

  中考範圍:***由主至次的順序***碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵;——可溶於酸的沉澱

  以閱讀材料形式考察:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀——不溶於酸的沉澱

  3、四個微溶物:

  中考範圍:Ca***OH***2***石灰水注明“澄清”的原因*** CaSO4***實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因***

  以閱讀材料形式考察: Ag2SO4***鑑別SO42-和Cl-時,不用硝酸銀的原因***; MgCO3***碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因***

  三、複分解反應的發生條件

  1、複分解反應口訣:複分解要進行,溶液中才可行;交換成分價不變;生成水、氣或沉澱;不溶物溶於酸除了氯化銀和硫酸鋇。

  2、複分解的tips:

  ***1***不溶性鹼只能與酸性發生中和反應

  ***2***不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應

  ***3***KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物

  四、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定

  1、指示劑———溶液的酸鹼性:紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇鹼性溶液變藍。

  無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅注:不溶性鹼與指示劑無作用;

  鹼性溶液不一定是鹼的溶液***特例:碳酸鈉的水溶液顯鹼性***

  2、pH值———溶液的酸鹼度:pH>7,溶液為鹼性***越大鹼性越強*** ;pH=7溶液為中性; pH<7,溶液為酸性***越小酸性越強***。

  3、中考中常考:溶液為中性的鹽——氯化鈣和氯化鈉;溶液為鹼性的鹽——碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀***草木灰的主要成分***

  五、離子的檢驗

  1、原理

  H+***溶液中***:1、石蕊、pH值試紙; 2、加入鐵粉,固體溶解,有氣泡產生,溶液變為淺綠色;

  3、加入金屬氧化物***氧化銅***,黑色固體溶解,溶液變為藍色;

  4、難溶性鹼***如氫氧化銅、氫氧化鐵,可溶性鹼不行***,藍色固體溶液,溶液變為藍色;

  5、加入碳酸鈉或碳酸鈣,產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體***

  OH-***溶液中***:1、酚酞、pH值試紙;2、可溶性Cu2+、Fe3+的鹽溶液

  CO32- ***1******固體或溶液***:在被測物質中加入稀酸溶液,如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測物質中含碳酸根離子。

  ***2******在溶液中***:在被測溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液,如果產生能溶於硝酸的白色沉澱,且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測溶液中含碳酸根離子。

  Cu2+、Fe3+***溶液中***:在被測溶液中加入可溶性強鹼***如氫氧化鈉***,有藍色或紅褐色沉澱產生。

  【以下兩種離子的檢驗,中考不要求,高中必知】

  Cl - ***在溶液中***:在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶於硝酸的白色沉澱,則原被測液中含氯離子。

  SO42-***在溶液中***:在被測溶液中加入氯化鋇***或硝酸鋇、或氫氧化鋇***溶液,如果生成不溶於硝酸***或鹽酸***的白色沉澱,則原被測液中含硫酸根離子。

  NH4+***在溶液中***: 在被測溶液中加入氫氧化鈉,微熱溶液,若產生一種產生一種有刺激性氣味的氣體,該氣體能使溼潤的紫色石蕊試紙變藍,則原溶液中含有銨根離子。

  ***固體***:銨態氮肥的檢驗;取樣品與熟石灰充分混合,研磨,產生一種有刺激性氣味的氣體,該氣體能使溼潤的紫色石蕊試紙變藍。

  2、正確的操作:取樣-溶解***樣品為固體***-滴加-觀察現象-得出結論

  六、物質的顏色

  1、固體***多為白色***

  黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 紅色———Cu、Fe2O3

  紅褐色———Fe***OH***3 藍色———Cu***OH***2、CuSO4·5H2O 綠色———Cu2***OH***2CO3

  2、溶液***多為無色***;

  淺綠色溶液———***亞鐵鹽溶液***:FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe***NO3***2;

  溶液黃色溶液———***鐵鹽溶液***FeCl3溶液、Fe2***SO4***3溶液、Fe***NO3***3;

  溶液藍色溶液———***銅鹽溶液***CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu***NO3***2;

  七、酸、鹼、鹽的特性

  1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

  2、濃硫酸———無揮發性,粘稠的油狀液體;有很強的吸水性,可做乾燥劑,不能幹燥氨氣;溶水時能放出大量的熱。

  3、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。

  4、氫氧化鈉———白色固體、易潮解,溶水時放大量熱;能與空氣中的二氧化碳反應而變質;與熟石灰混合製成鹼石灰乾燥劑,不能幹燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。

  5、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液,用於檢驗水蒸氣。

  6、碳酸鈉———白色粉末,水溶液為鹼性溶液

  7、氨水***NH3·H2O***———屬於鹼的溶液

  八、酸與鹼的通性和鹽的性質【記中考常考反應方程式及實驗現象】

  ***1***酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色。鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍,並能使無色的酚酞試液變紅色

  ***2***酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣:

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

  ***3***酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水:

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca***OH***2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe***OH***3+3HCl==FeCl3+3H2O

  ***4***酸能與鹼反應生成鹽和水

  NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

  ***5***酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

  ***6***鹼能與非金屬氧化物反應生成鹽和水

  Ca***OH***2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

  ***7***某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼

  史上最牛反應:Ca***OH***2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

  NaOH***KOH***+FeCl3***Fe***NO3***3、Fe2***SO4***3***==Fe***OH***3↓+NaCl

  2NaOH***KOH***+CuCl2***Cu***NO3***2、CuSO4***==Cu***OH***2↓+2NaCl

  MgCl2***Mg***NO3***2、MgSO4***+NaOH***KOH***==Mg***OH***2↓+NaCl

  ***8***有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

  CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

  ***9*** 有關鹽的其他反應

  CaCO3高溫====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl***NH4NO3、***NH4***2SO4***+NaOH***KOH***==NH3↑+H2O+NaCl

  九、有關酸鹼鹽的反應伴隨的實驗現象的總結。

  1、溶液變色;***如酚酞遇鹼性溶液變紅***

  2、固體***沉澱***溶解;***碳酸鈣、難溶性鹼、金屬、金屬氧化物溶於酸***

  3、有氣泡產生;***碳酸鹽與酸的反應***

  4、產生沉澱;***溶液中,鈣離子遇到碳酸根離子***

  5、固體析出;***鐵釘與硫酸銅的反應***

  6、溶液升溫***金屬鎂與酸反應放熱、生石灰遇水放熱、中和反應放熱***

  初中化學酸鹼鹽學習誤區提醒

  1、在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中,並不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸中,可簡單的記為“酸入水,且慢慢,用力攪拌不停斷,切忌不可水入酸”。如果水倒進濃硫酸中,由於水的密度小,浮在硫酸的上面,硫酸溶解時放出的熱量不易散失,使水暴沸,帶著酸向四處飛濺,有可能發生意外。

  2、使用氫氧化鈉必須十分小心,防止面板、衣服被它腐蝕,實驗時最好戴防護鏡,防止溶液濺到眼睛裡。如果不慎沾到面板上,要用較多的水沖洗,再塗上硼酸溶液。

  3、濃鹽酸具有揮發性,敞口放置溶質HCl氯化氫質量減小,溶劑質量不變,溶液溶質質量分數變小。濃硫酸具有吸水性,敞口放置吸收空氣中的水,溶劑質量增加,溶液溶質質量分數變小。

  4、根據化學式判斷酸和鹼

  酸——化學式通式 HnR,R表示酸根離子,化學式特點為氫元素開頭,在水溶液中能解離出H+和酸根離子,但注意H2O不是酸***屬於氧化物***,而CH3COOH醋酸,屬於酸。

  鹼——化學式通式為 M***OH***n ,M表示金屬元素,化學式特點為氫氧根離子結尾,在水溶液中能解離出OH-和金屬陽離子,但注意NH3·H2O***氨水***,化學式不符合這一特點。

  初中化學酸鹼鹽典型例題

  一、考查指示劑和溶液的酸鹼性

  小冬在自制酸鹼指示劑的探究活動中記錄如下。根據下判斷,不能做指示劑的是*** ***

  解析:根據酸鹼指示劑的概念,在酸、鹼和中性溶液中呈現不同的顏色,以顏色區別酸、鹼和鹽的溶液,A、C、D三個答案中均出現了不同的顏色,只有B是顏色沒有改變,故選B

  答案:B

  二、考查鹽酸與硫酸的特性

  下列物質放在敞口容器中一段時間後,質量明顯減少的是*** ***

  A. 濃硫酸   B. 濃鹽酸  C. 氫氧化鈉  D. 氯化鈉

  解析:由於濃鹽酸具有揮發性,放在敞口溶器中質量減小,氫氧化鈉遇水潮解,而濃硫酸可以吸水,所以這兩種物質放在敞口容器中質量增加,氯化鈉放在敞口容器中質量不會改變,故正確的答案為B。

  答案:B

  三、考查酸的化學性質

  向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,反應後過濾,向溶液中插入鋅片,有氣泡產生。則以下判斷不正確的是*** ***

  A.不溶物中一定含有鐵    B.濾液中一定含有硫酸

  C.不溶物中一定含有銅    D.濾液中一定含有硫酸亞鐵

  解析:由題意可知,向濾液中加入鋅片,有氣泡產生,說明濾液中含有硫酸,故不溶物中不能含有鐵粉。題中發生的反應有 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O,Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu,所以濾液中有H2SO4、FeSO4,可能還有CuSO4,不溶物中有Cu。

  答案:A

  四、考查鹼的特性及用途

  有下列四種實驗設計及操作,實驗過程中其現象不足以說明CO2與NaOH溶液發生了反應的是

  解析:A、C、D中NaOH濃溶液與CO2氣體反應都會產生較明顯的現象,A中蛋被吞入瓶中,C中氣球會鼓起,D中塑料瓶會變癟,只有B中試管內液麵在取下橡皮塞後會上升,但CO2能溶於水,CO2與水反應也會產生類似的實驗現象,因而B不足以說明CO2與NaOH發生了反應,故正確答案為B。

  答案:B

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