化學水平測試知識點

　　普通高中化學學業水平測試，是高中生重要的考試之一。下面是小編為你整理的高中化學學業水平測試的重要知識點，一起來看看吧。

　　：離子反應

　　1、電離 電解質溶於水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

　　離子方程式的書寫

　　第一步：寫***基礎*** 寫出正確的化學方程式

　　第二步：拆***關鍵***

　　把易溶、易電離的物質拆成離子形式***難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示***

　　第三步：刪***途徑***刪去兩邊不參加反應

　　第四步：查***保證***檢查***質量守恆、電荷守恆***

　　※離子方程式的書寫注意事項:

　　1.非電解質、弱電解質、難溶於水的物質，氣體、.氧化物、單質在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分子式。HAc+OH-=Ac-+H2O

　　2.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式。

　　3.H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。

　　4. 微溶物作為反應物時,處於澄清溶液中時寫成離子形式;處於濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式 如條件是澄清石灰水，則應拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。

　　5.非水溶液中發生的離子反應，不寫離子方程式。

　　：鋁及其化合物

　　1、鋁與NaOH溶液的反應：因它是中學化學中唯一能與鹼反應的金屬，具有代表性，主要涉及除雜問題和原電池反應。離子反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

　　2、鋁箔的燃燒：現象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁， 氧化鋁的熔點***2050℃***遠遠高於鋁***660℃***的熔點。

　　3、鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化***發生化學反應***不是不反應，因生成了緻密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續反應、溶解。

　　4.離子共存：加入鋁能產生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，但酸溶液中不能含有NO3-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產生氫氣;

　　***二***、氧化鋁

　　1.熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。

　　2.兩性氧化物：因它是中學化學中唯一的兩性氧化物，特別與鹼的反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　3.工業製備鋁：2Al2O3***熔融***4Al+3O2↑***用冰晶石Na3AlF6作助熔劑來降低熔點***

　　***三***、氫氧化鋁

　　1.製備原理:強呼叫氨水。離子方程式是：Al3++3NH3.H2O=Al***OH***3+3H+

　　2.兩性氫氧化物：因它是化學中唯一的兩性氫氧化物，溶解在強酸、強鹼中，特別與鹼反應，更應引起重視。Al***OH***3+OH-=AlO2-+H2O

　　3.氫氧化鋁用於治療胃酸過多：因其鹼性不強，不會對胃壁產生強剌激作用，但可與胃酸***鹽酸***反應，不能用強鹼

　　：化學基本概念

　　1.分子:分子是能夠獨立存在並保持物質化學性質的一種微粒。

　　2.原子:原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發生變化。

　　***1***原子是組成某些物質***如金剛石、晶體矽、二氧化矽等***和分子的基本微粒。

　　***2***原子是由原子核***中子、質子***和核外電子構成的。

　　3.離子:離子是指帶電荷的原子或原子團。

　　***1***離子可分為陽離子:Li + 、Na + 陰離子:Cl- 、OH -

　　***2***存在離子的物質:①離子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4 …

　　②電解質溶液中:鹽酸、 NaOH溶液等

　　4.元素:元素是具有相同核電荷數***即質子數***的同一類原子的總稱。

　　***1***元素與物質、分子、原子的區別與聯絡:從巨集觀看物質是由元素組成的; 從微觀看物

　　質是由分子、原子或離子構成的。

　　***2***某些元素可以形成不同的單質***性質、結構不同***———同素異形體。

　　5.同位素:是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質子數，不同中子數的同

　　一類原子互稱同位素。如H有三種同位素: 11H、 21H、 31H***氕、氘、氚***。

　　6.核素:核素是具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　⑴ 同種元素可以有若干種不同的核素。***2***同一種元素的各種核素儘管中子數不同，但它們的質子數和電子數相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質幾乎是相同的

　　7.原子團:原子團是指由多個原子結合成的集體，在許多反應中， 原子團作為一個集體參加 反應。 原子團包括： 複雜離子如：酸根離子，有機基團。

　　8.物理變化和化學變化

　　物理變化:沒有生成其他物質的變化，僅是物質形態的變化。化學變化:變化時有其他物質 生成。又叫化學反應。化學變化的特徵有新物質生成 ，伴有放熱、發光、變色等現象

　　變化本質:舊鍵斷裂和新鍵生成或轉移電子等。二者的區別是:前者無新物質生成，僅是物 質形態、狀態的變化。

　　9.混合物:由兩種或多種物質混合而成的物質叫混合物，一般沒有固定的熔沸點;

　　10.純淨物:由一種物質組成的物質叫純淨物。它可以是單質或化合物。 由同素異形體組成的物質為混合物， 如紅磷和白磷。由不同的同位素原子組成同一分子的物質是純淨物，如H2O與D2O混合為純淨物。

　　11.單質:由同種元素組成的純淨物叫單質。單質分為金屬單質與非金屬單質兩種。

　　12.化合物:由不同種元素組成的純淨物叫化合物。

　　從不同的分類角度,化合物可分為多種型別，如：離子化合物和共價化合物;

　　電解質和非電解質;無機化合物和有機化合物; 酸、鹼、鹽和氧化物等。

　　13.酸:電離理論認為:電解質電離出的陽離子全部是H +的化合物叫做酸。

　　常見強酸 如:HClO4 、H 2SO 4 、HCl、HBr、HI、HNO3 …

　　常見弱酸如:H2SO3 、H 3PO4 、HF、HNO2、 CH3COOH、 HClO、H2CO3 、H2SiO3 、HAlO2…

　　14.鹼:電離理論認為，電解質電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物叫鹼。

　　常見強鹼 如:NaOH、KOH、Ca***OH***2 、Ba***OH***2 …

　　常見弱鹼如:NH3.H2O、Mg***OH***2、Al***OH***3 、Fe***OH***3 …

　　15.鹽:電離時生成金屬陽離子***或NH4+ ***和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽的分類①正鹽

　　②酸式鹽③鹼式鹽④複鹽***電離後生成兩種或兩種以上的金屬陽離子或銨根的鹽***

　　16.氧化物:由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分類方法，

　　按組成分：金屬氧化物、非金屬氧化物， 按性質分：不成鹽氧化物、成鹽氧化物、酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物、過氧化物等

　　17.同素異形體:由同種元素所形成的不同的單質為同素異形體。

　　***1***常見同素異形體:紅磷與白磷;O2與O3;金剛石與石墨。

　　***2***同素異形體之間可以相互轉化，屬於化學變化但不屬於氧化還原反應。

　　18同系物：化學上，把結構相似，分子組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物互稱為同系物。

　　19 同分異構體：簡單地說，化合物具有相同分子式，但具有不同結構的現象，叫做同分異構現象;具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體。在中學階段主要指下列三種情況：⑴碳鏈異構 ⑵官能團位置異構⑶官能團異類異構

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