高二化學學業水平測試知識點

　　會考不僅是高考的必要條件,更是體現中學生全面發展、衡量學生綜合素質的一種考查方式.接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　：化學實驗基礎方法

　　【1】 常見化學儀器及處理方法和標誌

　　1常見儀器及操作

　　***1*** 試管，用於少量物質溶解或發生反應的容器，也常用於製取，收集少量的氣體;

　　裝溶液不超過試管容積的二分之一，如需加熱，不超過溶劑的三分之一。

　　***2*** 蒸發皿，用於溶液的蒸發，濃縮，結晶;溶液不超過溶劑的三分之二。

　　***3*** 蒸餾瓶，用於液體的蒸餾;加熱時，加沸石或碎瓷片以防止暴沸，液體加入量不要

　　超過容積的二分之一，蒸餾或分餾時，溫度計水銀球放在支管口。

　　***4*** 冷凝管的下進上出。

　　【2】 過濾【物理方法】

　　1. 儀器，玻璃棒，燒杯，漏斗，鐵架臺，濾紙

　　2. 定義，除去溶液裡混有不溶於溶劑的雜質的方法。

　　3. 要點，一貼二滴三靠

　　【3】 蒸發【物理方法】

　　1. 儀器，玻璃棒，蒸發皿，酒精燈，鐵架臺

　　2. 定義，將溶液濃縮，溶劑氣化或溶質已晶體析出的方法。

　　3. 要點，加熱時，玻玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺;蒸發皿中出現較多固體時停止

　　加熱。

　　4. 【注】

　　***1*** 蒸發結晶;通過減少溶劑而使溶液達到飽和，從而析出晶體。如除去NaCl晶體

　　中的KNO3。

　　***2*** 冷去結晶;通過降溫而是溶質溶解度降低，從而析出晶體。如去除KNO3晶體中

　　的NaCl。

　　【4】蒸餾【物理方法】

　　1. 儀器，酒精燈、冷凝管、溫度計、蒸餾燒瓶、石棉網、鐵架臺、導管、牛角管、平

　　地燒瓶

　　2. 定義，利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質。

　　3. 要點，實驗停止時，先停止加熱，後停水;溶液不可蒸乾。

　　【5】萃取【物理方法】

　　1. 儀器，分液漏斗、鐵架臺、燒杯

　　2. 定義，利用物質在互不相溶的溶劑裡溶解度不同，用一種溶劑把物質從它與另一種

　　溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。

　　過程，***1***裝液【注】裝液前先檢驗裝置的氣密性

　　***2***振盪; ***3***靜置;***4***分液。

　　3.注，萃取劑與水互不相溶;萃取劑和溶質不發生反應;溶質在萃取劑中的溶解度要遠大於其在水中的溶解度。

　　：化學計量的計算

　　阿伏加德羅定律

　　1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即―三同‖定―一等‖。

　　2.推論***1***同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 ***2***同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　***3***同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 ***4***同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：***1***阿伏加德羅定律也適用於混合氣體。

　　***2***考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

　　***3***物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒***分子、原子、電子、質子、中子等***時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。

　　***4***要用到22.4L·mol1時，必須注意氣體是否處於標準狀況下，否則不能用此概念;

　　***5***某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少;

　　***6***注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

　　***7***不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

　　***8***較複雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

　　：基本理論

　　1、掌握一圖***原子結構示意圖***、五式***分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式***、六方程***化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式***的正確書寫。

　　2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛***或飽和一元酮***與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛***C2H4O***與丁酸及其異構體***C4H8O2***

　　3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子***1H***中無中子。

　　4、元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。

　　5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。

　　6、質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物***熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構***。

　　9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叄鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

　　15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，矽是半導體。

　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

　　18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 +H2O。

　　19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

　　20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

　　21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

　　22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。

　　23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。

　　24. 陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。

　　25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。

　　26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

　　27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。

　　28 單質分子中一定不含有極性鍵。

　　29 共價化合物中一定不含有離子鍵。

　　30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

　　31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。

　　32. 單質晶體一定不會是離子晶體。

　　33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

　　34. 分子間力一定含在分子晶體內，其餘晶體一定不存在分子間力***除石墨外***。

　　35. 對於雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性***極性分子***;鍵無極性，分子一定無極性***非極性分子***。

　　36、氫鍵也屬於分子間的一種相互作用，它隻影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。