必修一化學知識點
化學理論知識是化學學科的主幹知識,那麼你知道化學必修一都有哪些知識點嗎?接下來小編為你整理了，一起來看看吧。
：化學計量在實驗中的應用
1、物質的量***n***是國際單位制中7個基本物理量之一。
2、五個新的化學符號：
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概念、符號 |
定義 |
注 意 事 項 |
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物質的量： n
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衡量一定數目粒子集體的物理量 |
①摩爾***mol***是物質的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等。 ②用物質的量表示微粒時，要指明粒子的種類。 |
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阿伏加德羅常數： NA |
1mol任何物質所含粒子數。 |
NA有單位：mol－1或 /mol，讀作每摩爾， NA≈6.02×1023mol－1。 |
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摩爾質量： M |
單位物質的量物質所具有的質量 |
①一種物質的摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上與其相對原子或相對分子質量相等。 ②一種物質的摩爾質量不隨其物質的量變化而變 |
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氣體摩爾體積： Vm
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單位物質的量氣體所具有的體積 |
①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。 ②在標準狀況下（0℃，101KPa）1mol任何氣體所佔體積約為22.4L即在標準狀況下，Vm≈22.4L/mol |
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物質的量濃度： C
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單位體積溶液所含某溶質B物質的量。 |
①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質或者氣體，溶液體積肯定不是1L。 ②某溶質的物質的量濃度不隨所取溶液體積多少而變 |
3、各個量之間的關係：
4、溶液稀釋公式：***根據溶液稀釋前後，溶液中溶質的物質的量不變***
C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 ***注意單位統一性，一定要將mL化為L來計算***。
5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：
①質量分數W
②物質的量濃度C
質量分數W與物質的量濃度C的關係：C=1000ρW/M***其中ρ單位為g/cm3***
已知某溶液溶質質量分數為W，溶液密度為ρ***g/cm3***，溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的物質的量濃度C。
【 推斷：根據C=n***溶質***/V***溶液*** ，而n***溶質***=m***溶質***/M***溶質***= ρ V***溶液*** W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。***公式記不清，可設體積1L計算***。
6、一定物質的量濃度溶液的配製
***1***配製使用的儀器：托盤天平***固體溶質***、量筒***液體溶質***、容量瓶***強調：在具體實驗時，應寫規格，否則錯!***、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
***2***配製的步驟：
①計算溶質的量***若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積***
②稱取***或量取***
③溶解***靜置冷卻***
④轉移
⑤洗滌
⑥定容
⑦搖勻。
***如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶***。
例如：配製400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
***1***計算：需無水Na2CO3 5.3 g。
***2***稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。
***3***溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
***4***轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
***5***定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液麵正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。
注意事項：
①不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配製的精確度。
③用膠頭滴管定容後再振盪，出現液麵低於刻度線時不要再加水，這是因為振盪時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全迴流，故液麵暫時低於刻度線，若此時又加水會使所配製溶液的濃度偏低。
④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配製。
⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配製，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配製溶液的濃度偏低。
⑥溶質溶解後轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，並將洗滌液一併倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能儘可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。
： 離子反應
一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物。
1、化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。***如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。***
***1***電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
***2***酸、鹼、鹽和水都是電解質***特殊：鹽酸***混合物***電解質溶液***。
***3***能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的鹼和鹽、金屬單質和石墨。
電解質需在水溶液裡或熔融狀態下才能導電。固態電解質***如：NaCl晶體***不導電，液態酸***如：液態HCl***不導電。
2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。
3、電離方程式：要注意配平，原子個數守恆，電荷數守恆。如：Al2***SO4***3=2Al3++3SO42-
二、離子反應：
1、離子反應發生的條件：生成沉澱、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫：***寫、拆、刪、查***
①寫：寫出正確的化學方程式。***要注意配平。***
②拆：把易溶的強電解質***易容的鹽、強酸、強鹼***寫成離子形式。
常見易溶的強電解質有：
三大強酸***H2SO4、HCl、HNO3***，四大強鹼[NaOH、KOH、Ba***OH***2、Ca***OH***2 ***澄清石灰水拆，石灰乳不拆***]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。
③刪：刪除不參加反應的離子***價態不變和存在形式不變的離子***。
④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恆、電荷數守恆。
3、離子方程式正誤判斷：***看幾看***
①看是否符合反應事實***能不能發生反應，反應物、生成物對不對***。
②看是否可拆。
③看是否配平***原子個數守恆，電荷數守恆***。
④看“=”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當。
4、離子共存問題
***1***由於發生複分解反應***生成沉澱或氣體或水***的離子不能大量共存。
生成沉澱：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg***OH***2、Cu***OH***2等。
生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-
***2***審題時應注意題中給出的附加條件。
①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-***常見這四種有色離子***。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液***或pH<7***中隱含有H+，鹼性溶液***或pH>7***中隱含有OH-。
③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
： 化學實驗基本方法
一、熟悉化學實驗基本操作
危險化學品標誌，如酒精、汽油——易燃液體;
濃H2SO4、NaOH***酸鹼***——腐蝕品
二、混合物的分離和提純：
1、分離的方法：
①過濾：固體***不溶***和液體的分離。
②蒸發：固體***可溶***和液體分離。
③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。
④分液：互不相溶的液體混合物。
⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑裡溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。
2、粗鹽的提純：
***1***粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質
***2***步驟：
①將粗鹽溶解後過濾;
②在過濾後得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2***除SO42-***、Na2CO3***除Ca2+、過量的Ba2+***、NaOH***除Mg2+***溶液後過濾;
③得到濾液加鹽酸***除過量的CO32-、OH-***調pH=7得到NaCl溶液;
④蒸發、結晶得到精鹽。
加試劑順序關鍵：
***1***Na2CO3在BaCl2之後;
***2***鹽酸放最後。
3、蒸餾裝置注意事項：
①加熱燒瓶要墊上石棉網;
②溫度計的水銀球應位於蒸餾燒瓶的支管口處;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口進，上口出。
4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：
①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;
②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;
③萃取劑不能與被萃取的物質反應。
三、離子的檢驗：
①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉澱，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Cl-***用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗***加AgNO3溶液有白色沉澱生成，再加稀硝酸沉澱不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉澱生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：***用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗***先加BaCl2溶液生成白色沉澱，再加稀鹽酸，沉澱溶解，並生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。