高一魯科版必修一化學知識點
化學的歷史淵源非常古老，可以說從人類學會使用火，就開始了最早的化學實踐活動，這也是高一化學的重點難點。下面是小編為您帶來的高一化學知識點歸納，希望對大家有所幫助。
高一化學知識點歸納***一***
1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：***淺綠色溶液***
a*** 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b*** 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：***黃色溶液***
a*** 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b*** 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2. 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與硫酸銅反應***溼法鍊銅***：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：***除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質***3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe***OH***2+O2+2H2O=4Fe***OH***3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應***用氯化鐵腐蝕銅電路板***：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
高一化學知識點歸納***二***
1.物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A.化合反應***A + B = AB***B.分解反應***AB = A + B***C.置換反應***A + BC = AC + B***D.複分解反應***AB + CD = AD + CB***。
⑵根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A.離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B.分子反應***非離子反應***。
⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A.氧化還原反應：反應中有電子轉移***得失或偏移***的反應。
實質：有電子轉移***得失或偏移***
特徵：反應前後元素的化合價有變化
B.非氧化還原反應
2.離子反應
⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。
酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物
鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時生成金屬離子***或銨根離子***和酸根離子的化合物。
在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物***SO2、SO3、CO2***、大部分的有機物為非電解質。
⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。
複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。
書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
⑶離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A.結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B.結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C.結合生成難電離物質***水***的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D.發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存***待學***。
注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性***或鹼性***則應考慮所給離子組外，還有大量的H+***或OH-***。
⑷離子方程式正誤判斷***六看***
一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。
二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。
三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。
四看離子配比是否正確。
五看原子個數、電荷數是否守恆。
六看與量有關的反應表示式是否正確***過量、適量***。
高一化學知識點歸納***三***
一、 研究物質性質的方法和程式
1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2. 基本程式：
第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、 鈉及其化合物的性質：
1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處遊動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。
4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質
1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3. 製取漂白粉***氯氣能通入石灰漿***2Cl2+2Ca***OH***2=CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O
4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca***ClO***2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO