高一化學知識點

　　化學學科發展迅速,對其他學科和社會的支撐和推動作用日益凸顯,，高一化學的知識點你都掌握了多少了呢?接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　1：化學實驗安全

　　1做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理吸收或點燃等。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　2燙傷宜找醫生處理。

　　3濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 或NaHCO3中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在面板上，宜先用幹抹布拭去，再用水衝淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。

　　4濃鹼撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在面板上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。

　　5鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　6酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用溼抹布撲蓋。

　　2：甲烷CH4

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成甲烷是分子組成最簡單的烴

　　1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶於水，密度小於空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體鍵角：109度28分

　　3、化學性質：①氧化反應：產物氣體如何檢驗?

　　甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反應：三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質所有的烷烴都是同系物

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式結構不同導致性質不同

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

　　3：原電池原理

　　1概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　2原電池的工作原理：通過氧化還原反應有電子的轉移把化學能轉變為電能。

　　3構成原電池的條件：

　　1有活潑性不同的兩個電極;

　　2電解質溶液

　　3閉合迴路

　　4自發的氧化還原反應

　　4電極名稱及發生的反應：

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，

　　電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

　　負極現象：負極溶解，負極質量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，

　　電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

　　正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　　5原電池正負極的判斷方法：

　　①依據原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負極K、Ca、Na太活潑，不能作電極;

　　較不活潑金屬或可導電非金屬石墨、氧化物MnO2等作正極。

　　②根據電流方向或電子流向：外電路的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　　③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　　④根據原電池中的反應型別：

　　負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

　　正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　6原電池電極反應的書寫方法：

　　i原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　　①寫出總反應方程式。

　　②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

　　③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。

　　ii原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　7原電池的應用：

　　①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　　②比較金屬活動性強弱。

　　③設計原電池。

　　④金屬的防腐。