化學有關鋁的知識點
銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。接下來小編為你整理了，一起來看看吧。
：鋁單質
1.鋁與NaOH溶液的反應：因它是唯一能與鹼反應的金屬，具有代表性，易成高考的熱點，主要涉及除雜問題。
2.鋁箔的燃燒：現象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁，氧化鋁的熔點***2050℃***遠遠高於鋁***660℃***的熔點。
3.鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化***發生化學反應***不是不反應，因生成了緻密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續反應、溶解。
4.鋁熱反應：實驗現象：劇烈反應，發出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。
5.離子共存：加入鋁能產生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產生氫氣;鹼溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。
：氧化鋁
1.熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。
2.兩性氧化物：因它是化學中唯一的兩性氧化物，特別與鹼的反應，更應引起重視。
3.工業製備鋁：2Al2O3***熔融*** 4Al+3O2↑
和酸反應：
Al₂O₃ + 6HCl == 2AlCl₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 6H+ == 2Al3+ + 3H₂O
和熔融的鹼反應：
Al₂O₃ + 2NaOH***熔融*** == 2NaAlO₂***偏鋁酸鈉*** + H₂O
和鹼溶液反應：
Al₂O₃ + 2NaOH +3H₂O = 2NaAl***OH***4***四羥基合鋁酸鈉***
總結
是典型的兩性氧化物***兩性偏鹼***。
變體
Al₂O₃有多種變體，常見的是α，γ形都是白色晶體
自然界中的剛玉是α形屬於六方最密堆積，熔點，硬度高，不溶於酸鹼耐腐蝕，絕緣性好
將氫氧化鋁與偏氫氧化鋁或鋁銨礬在723K共熱可得γ形，不溶於水，但吸水性很強，有強吸附能力與催化活性
β形有離子傳導能力，允許Na+通過
：氫氧化鋁
1.製備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強呼叫氨水,而不能用強鹼。
2.兩性氫氧化物：因它是化學中唯一的兩性氫氧化物，特別與鹼反應，更應引起重視。
3.治療胃酸過多：因其鹼性不強，不會對胃壁產生強剌激作用，但可與胃酸***鹽酸***反應，不能用強鹼如NaOH。
4.明礬淨水原理：因溶液中的鋁離子發生水解，生成Al***OH***3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作淨水劑。
實驗室製法
化學方程式：2Al+3H2SO4***稀***=Al2***SO4***3+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al***OH***4]+3H2↑
Al2***SO4***3+6Na[Al***OH***4]+12H2O=8Al***OH***3↓+3Na2***SO4*** 或
Al2***SO4***3+6NH3.H2O=2Al***OH***3↓+3***NH4***2SO4
離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al3++2OH-+6H2O=2[Al***OH***4]-+3H2↑
Al3++3[Al***OH***4]-+6H2O=4Al***OH***3↓
或Al3++3NH3·H2O=Al***OH***3↓+3NH4+
①Al***OH***3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強鹼反應：
Al***OH***3+3HCl=AlCl3+3H2O Al***OH***3+3H+=Al3++3H2O
Al***OH***3+NaOH=Na[Al***OH***4] Al***OH***3+OH-=[Al***OH***4]-
②Al***OH***3受熱易分解成Al2O3：2Al***OH***3==Al2O3+3H2O***規律：不溶性鹼受熱均會分解***
③Al***OH***3的製備：
a、可溶性鋁鹽和氨水反應來製備Al***OH***3
AlCl3+3NH3·H2O=Al***OH***3↓+3NH4Cl
Al2***SO4***3+6NH3·H2O=2 Al***OH***3↓+3***NH4***2SO4***Al3++3NH3·H2O=Al***OH***3↓+3NH4+***
因為強鹼***如NaOH***易與Al***OH***3反應，所以實驗室不用強鹼製備Al***OH***3，而用氨水
b、四羥基合鋁酸鈉與過量二氧化碳反應
Na[Al***OH***4]+CO2***過***=NaHCO3+Al***OH***3↓
過量的二氧化碳不與氫氧化鋁反應，保證[Al***OH***4]-全部生成氫氧化鋁