做化學雜質題方法
化學雜質是妨礙我們做實驗的物質，我們需要清理。小編在這裡整理了化學的除雜相關知識，希望能幫助到你。
原理
1、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
2、反應後不能帶入新的雜質。
3、反應後恢復原物狀態。
4、操作方法簡便易行。
5、有時題目中有特殊要求***不外加指示劑。為了控制除雜液體加入的量，必須有明顯現象***
1、沉澱法
原理：使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
2、化氣法
原理：將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
3、置換法
原理：將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
4、吸收法
原理：兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
5、其它法
原理：將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。
例題
【例題1】下列實驗設計和結論相符的是*** ***。
A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振盪後靜置，可將碘萃取到乙醇中
B.某氣體能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯鹼性
C.某無色溶液中加Ba***NO3***2溶液，再加入稀鹽酸，沉澱不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2後，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純淨的FeCl3溶液
解析：乙醇不可以作為萃取劑，A項錯;石蕊變藍，則肯定為鹼性，B項正確。若原溶液中含有SO32-，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3- 結合，相當於HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉澱不溶解，C項錯;加熱時，FeCl3會水解，D項錯。
答案：B
【例題2】下列除去雜質的方法正確的是*** ***。
A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣
B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸後，過濾、洗滌
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸後，過濾、洗滌
解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項錯。鹽酸可以將BaCO3反應除去，而不能溶解BaSO4，故B項錯;C項，2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,過量的鐵過濾，即可除去，正確;Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D項錯。
答案：C
【例題3】下列說法正確的是*** ***。
A.僅用AgNO3溶液便可鑑別亞硝酸鈉和食鹽
B.重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C.乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離
D.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗後的酸式滴定管未經標準潤洗，則測定結果偏低
解析：A項，還需要用稀HNO3，看沉澱是否溶解，故錯;B項，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。C項，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯;D項，未潤洗酸式滴定管，相當稀釋了鹽酸，所用標準HCl體積增大，則計算出的NaOH濃度偏大，故錯。
答案：B
【例題4】下列化學實驗事實及其解釋都正確的是*** ***。
A.向碘水中滴加CCl4，振盪靜置後分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘
B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉澱生成，說明BaSO3難溶於鹽酸
C.向0.1 mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性
D. 向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3 溶液，振盪，沉澱呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
解析：A項，是高中化學必修1中的一個很重要的實驗——萃取實驗;B項的敘述是錯誤的，在該實驗中根本得不到白色沉澱，因為亞硫酸不可能製取鹽酸;C項只能說明Fe2+具有還原性，因為KMnO4具有強氧化性，常做氧化劑。D項，沉澱呈黃色，說明沉澱是AgI，也就意味著AgCl的Ksp比AgI的大。
答案：A、D