初中化學十個常見的識別物質方法與五類常見的化學方程式
對物質的識別是中考化學的必考題，我們需要拿下，方程式也是必考的，我們也儘量拿下，那麼具體有哪些是常考的呢?你想了解嗎?小編整理了相關資料，希望能幫助到您。
初中化學十個常見的識別物質方法
一、初中化學常見物質的顏色
***一***、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，***碳黑，活性炭***
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
***二***、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，◇◇銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，◇◇亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，◇◇鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
***三***、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：lv氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制◇◇，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
***1***、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
***2***、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
***3***、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水汙染的三種原因：
***1***工業“三廢”任意排放，
***2***生活汙水任意排放
***3***農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法***不容於水的氣體***，向上排空氣法***密度比空氣大的氣體***，向下排空氣法***密度比空氣小的氣體***。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度***升高或降低***。
11、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體汙染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣***理想***，一氧化碳***有毒***，甲烷***常用***。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃 料：煤，石油，天然氣。***全為混合物***
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、鍊鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，◇◇。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水***氧化氫***，二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：◇◇，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈裡新增酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：***1***傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，***2***玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，***3***漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不乾淨，液麵高於濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：***1***金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強;***2***排在氫前面的金屬能置換出酸裡的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸裡的氫;***3***排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：***1***大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，***2***少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大***3***極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：***1***溫度，***2***是否攪拌***3***固體顆粒的大小
40、使鐵生鏽的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣***N2***和氧氣***O2***
2、水煤氣：一氧化碳***CO***和氫氣***H2***
3、煤氣：一氧化碳***CO***
4、天然氣：甲烷***CH4***
5、石灰石/大理石：***CaCO3***
6、生鐵/鋼：***Fe***
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：***C***
8、鐵鏽：***Fe2O3***
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 ***NaCl*** ： 食鹽
2、碳酸鈉***Na2CO3*** ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉***NaOH***：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣***CaO***：生石灰
5、氫氧化鈣***Ca***OH***2***：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體***CO2***：乾冰
7、氫氯酸***HCl***：鹽酸
8、鹼式碳酸銅***Cu2***OH***2CO3***：銅綠
9、硫酸銅晶體***CuSO4 .5H2O***：藍礬，膽礬
10、甲烷 ***CH4***：沼氣
11、乙醇***C2H5OH***：酒精
12、乙酸***CH3COOH***：醋酸
13、過氧化氫***H2O2***：雙氧水
14、汞***Hg***：水銀
15、碳酸氫鈉***NaHCO3***：小蘇打
四、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液***硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等***
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液***碳酸鈉、碳酸氫鈉等***
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
五、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
***一***質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;
***二***質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃◇◇，酒精，汽油，濃氨水;
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
六、初中化學物質的檢驗
***一*** 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.
***二***、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：◇◇溶液和稀◇◇，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：◇◇溶液和稀◇◇/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
***三***、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀◇◇，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba***NO3***2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
七、物質的除雜
1、CO2***CO***：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO***CO2***：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2***水蒸氣***：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO***Cu***:在空氣中***在氧氣流中***灼燒混合物
5、Cu***Fe*** :加入足量的稀硫酸
6、Cu***CuO***:加入足量的稀硫酸
7、FeSO4***CuSO4***: 加 入足量的鐵粉
8、NaCl***Na2CO3***:加 入足量的鹽酸
9、NaCl***Na2SO4***:加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl***NaOH***:加入足量的鹽酸
11、NaOH***Na2CO3***：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl***CuSO4***：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3***NaCl***:加入足量的◇◇溶液
14、NaCl***KNO3***:蒸發溶劑
15、KNO3***NaCl***：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2***水蒸氣***：通過濃硫酸。
八、化學之最
1、未來最理想的燃 料是H2 。
2、最簡單的有機物是CH4 。
3、密度最小的氣體是H2 。
4、相對分子質量最小的物質是H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最強，鹼性最弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤裡最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣裡含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣裡含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃 料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的效能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
***氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。***
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十、有毒的物質
1、 有毒的固體：亞◇◇***NaNO2***，乙酸鉛等;
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲chun，含Ba2+的溶液***除BaSO4***;
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
初中化學五類常見的化學方程式
一. 物質與氧氣的反應：
***1***單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
***2***化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2***OH***2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱◇◇***有少量的二氧化錳***：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三.幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
***1***金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 ***置換反應***
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2***SO4***3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
***2***金屬單質 + 鹽***溶液*** ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和◇◇汞溶液反應：Cu + Hg***NO3***2 === Cu***NO3***2 + Hg
***3***鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2***SO4***3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
***4***酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質：Ca***OH***2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca***OH***2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
***5***酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu***OH***2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca***OH***2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe***OH***3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al***OH***3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu***OH***2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe***OH***3==== Fe2***SO4***3 + 6H2O
58. ◇◇和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
***6***酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和◇◇溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
***7***鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu***OH***2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe***OH***3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg***OH***2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu***OH***2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca***OH***2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
***8***鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和◇◇溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反應：
72.二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca***OH***2
74.氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
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