九年級必背的金屬化學方程式與金屬和金屬材料知識點

　　九年級必背的金屬方程式有哪些?與金屬有關的知識點有哪些?小編在此整理了相關資料，希望能幫助到您。

　　九年級必背的金屬化學方程式

　　***1***金屬與氧氣反應：

　　鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　***2***金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 ***置換反應***

　　鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2***SO4***3 +3 H2↑

　　鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

　　鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

　　***3***金屬單質 + 鹽***溶液*** ------- 新金屬 + 新鹽

　　鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　　銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg***NO3***2 == Cu***NO3***2 + Hg

　　***3***金屬鐵的治煉原理：

　　3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上

　　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

　　2Al+3H2SO4 ==Al2***SO4***3+3H2↑ 現象：有氣體生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成

　　H2+CuO====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

　　2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　初三化學金屬和金屬材料知識點

　　一、金屬材料

　　1、金屬材料

　　純金屬***90多種***，合金***幾千種***

　　2、金屬的物理性質：

　　***1***常溫下一般為固態***汞為液態***，有金屬光澤。

　　***2***大多數呈銀白色***銅為紫紅色，金為黃色***

　　***3***有良好的導熱性、導電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　***1***鋁：地殼中含量最多的金屬元素

　　***2***鈣：人體中含量最多的金屬元素

　　***3***鐵：目前世界年產量最多的金屬***鐵>鋁>銅***

　　***4***銀：導電、導熱性最好的金屬***銀>銅>金>鋁***

　　***5***鉻：硬度最高的金屬

　　***6***鎢：熔點最高的金屬

　　***7***汞：熔點最低的金屬

　　***8***鋨：密度最大的金屬

　　***9***鋰：密度最小的金屬

　　4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

　　重金屬：如銅、鋅、鉛等

　　有色金屬

　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬***或金屬與非金屬***一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

　　★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕效能更好

　　注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來製造人造骨等。

　　優點

　　***1***熔點高、密度小

　　***2***可塑性好、易於加工、機械效能好

　　***3***抗腐蝕效能好

　　二、金屬的化學性質

　　1、大多數金屬可與氧氣的反應

　　2、金屬+酸→鹽+H2↑

　　3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽***條件：“前換後，鹽可溶”***

　　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4***“溼法冶金”原理***

　　三、常見金屬活動性順序

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>***H***>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　在金屬活動性順序裡：

　　***1***金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　***2***位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫***不可用濃硫酸、硝酸***

　　***3***位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。***除K、Ca、Na***

　　四、金屬資源的保護和利用

　　1、鐵的冶煉

　　***1***原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。

　　3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　***2***原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦***主要成分是Fe3O4***、赤鐵礦***主要成分是Fe2O3***

　　2、鐵的鏽蝕

　　***1***鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸***鐵鏽的主要成分：Fe2O3·XH2O***

　　***銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2***OH***2CO3***

　　***2***防止鐵製品生鏽的措施：

　　①保持鐵製品表面的清潔、乾燥

　　②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等

　　③製成不鏽鋼

　　***3***鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。

　　***4***而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕效能。

　　3、金屬資源的保護和利用：①防止金屬腐蝕，保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

　　③合理開採礦物

　　④尋找金屬的代用

　　意義：節約金屬資源，減少環境汙染

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