九年級必背的金屬化學方程式與金屬和金屬材料知識點
九年級必背的金屬方程式有哪些?與金屬有關的知識點有哪些?小編在此整理了相關資料，希望能幫助到您。
九年級必背的金屬化學方程式
***1***金屬與氧氣反應：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
***2***金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 ***置換反應***
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2***SO4***3 +3 H2↑
鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
***3***金屬單質 + 鹽***溶液*** ------- 新金屬 + 新鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg***NO3***2 == Cu***NO3***2 + Hg
***3***金屬鐵的治煉原理：
3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2***SO4***3+3H2↑ 現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
H2+CuO====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
初三化學金屬和金屬材料知識點
一、金屬材料
1、金屬材料
純金屬***90多種***，合金***幾千種***
2、金屬的物理性質：
***1***常溫下一般為固態***汞為液態***，有金屬光澤。
***2***大多數呈銀白色***銅為紫紅色，金為黃色***
***3***有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
***1***鋁：地殼中含量最多的金屬元素
***2***鈣：人體中含量最多的金屬元素
***3***鐵：目前世界年產量最多的金屬***鐵>鋁>銅***
***4***銀：導電、導熱性最好的金屬***銀>銅>金>鋁***
***5***鉻：硬度最高的金屬
***6***鎢：熔點最高的金屬
***7***汞：熔點最低的金屬
***8***鋨：密度最大的金屬
***9***鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬***或金屬與非金屬***一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕效能更好
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來製造人造骨等。
優點
***1***熔點高、密度小
***2***可塑性好、易於加工、機械效能好
***3***抗腐蝕效能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽***條件：“前換後，鹽可溶”***
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4***“溼法冶金”原理***
三、常見金屬活動性順序
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>***H***>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序裡：
***1***金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
***2***位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫***不可用濃硫酸、硝酸***
***3***位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。***除K、Ca、Na***
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
***1***原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
***2***原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦***主要成分是Fe3O4***、赤鐵礦***主要成分是Fe2O3***
2、鐵的鏽蝕
***1***鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸***鐵鏽的主要成分：Fe2O3·XH2O***
***銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2***OH***2CO3***
***2***防止鐵製品生鏽的措施：
①保持鐵製品表面的清潔、乾燥
②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等
③製成不鏽鋼
***3***鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。
***4***而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕效能。
3、金屬資源的保護和利用：①防止金屬腐蝕，保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬
③合理開採礦物
④尋找金屬的代用
意義：節約金屬資源，減少環境汙染