如何引導高一學生走出化學學習困境
剛剛進入高中,很多學生都會覺得不適應,從而感到走入困境。高一化學是繼初三化學教育階段後的高中高一層次的教育。高一化學是學生學習化學基礎知識的重要組成部分,這一階段學生學的好壞,直接影響她們是否能繼續深造。下面是小編給大家帶來的,供大家參考!
剛進入高中階段學習的學生由於受到初中教師的教法,自身的學法及其它一些因素的影響,往往不適應高中化學的學習,在化學的學習上一蹶不振,甚至影響其它學科的學習。作為教育工作者有必要認真分析其影響因素,採取相應的對策,大面積提高學生的素質。
化學學習困難的原因
2.1教材的原因
初中教材涉及到的基礎知識,理論性不強,抽象程度不高。高中教材與初中教材相比,深廣度明顯加深,由描述向推理髮展的特點日趨明顯,知識的橫向聯絡和綜合程度有所提高,研究問題常常涉及到本質,在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如:“摩爾”、“元素週期律”、“氧化還原反應”等等知識理論性強,抽象程度高,這些內容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點知識。
2.2教師的原因
由於初中化學學習時間短,造成教師側重向學生灌輸知識,抓進度,而沒有重視學生能力的培養,造成高分低能;常識性介紹及選學部分沒有講述,造成知識缺陷;高中教師對初中教材的特點了解不多,往往未處理好初三與高一銜接,就開快車,抓進度。有的把教材過度深化延伸,對化學知識講得面面俱到,課堂欠活躍,限制了學生思維的發展出,易使學生產生厭學情緒。
2.3學生的原因
學習目的不明確,學習態度不端正,竟爭意識不強,思想鬆懈,學習缺乏緊迫感;堅持已有的學法,相信自己的老習慣,過多地依賴老師,學習的自覺性、自主性較差;不遵循學習活動的一般規律和方法,忽視學習過程的基本環節。如:預習聽課複習獨立作業總結評估等。聽課時,把握不住知識的重難點,理爭不透。有的知識印象不深,造成知識缺陷日積月累;古語云:“近朱者赤,近墨者黑”。有的學生抵禦不住社會精神環境的種種誘惑,人云亦云,東施效顰,模仿社會不良習氣。
化學老師教學對策
教學過程是教師和學生的雙邊過程。作為起主導作用的教師,她們採取什麼樣的教學形式,採取什麼教育、引導學生的方法,對學生的發展至關重要。下面我提出一些個人的看法。
3.1循序漸進,注意初、高中知識的相互銜接
搞好初、高中知識的相互銜接。老師要在學生學習高中教材前,給學生介紹本門學科的特點及其在社會生活中的重要應用,引起學生的足夠重視。同時介紹高中化學學習方法及注重事項,使學生轉變學習策略,做好各方面的精神準備。還要注意瞭解學生學習的真實情況,可先搞一次摸底測驗,針對初、高中知識的銜接點來著重考察,如:元素化合物知識,金屬活動順序,氧化還原反應,元素化合價等知識及其應用。
3.2轉變觀念、鑽研教材、更新教育法
新教材在教學內容的編排、教學要求、教材的趣味性、引導學生創新精神等方面,甚至一些細小的地方,如電子的表示,電子轉移的方向和數目的表示等都與舊教材不同,此外,新教材還設有“資料”、“閱讀”、“討論”、“家庭小實驗”、“研究性課題”等欄目。這意味著學生的學習活動不再是被動的接受,而是主動的參與。不僅要求掌握知識,還要求學生學會學習,學會思考,學會研究。所有這些都要求我們每一個教師,必須認真鑽研新教材、轉變觀念、更新思路和方法。
元素週期表記不住怎麼辦?這樣記憶高中化學元素週期表很輕鬆!
A、按週期分:
第一週期:氫 氦 ---- 侵害
第二週期:鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鯉皮捧碳 蛋養福奶
第三週期:鈉 鎂 鋁 矽 磷 硫 氯 氬 ---- 那美女桂林留綠牙***那美女鬼 流露綠牙***
第四周期:鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 ---- 嫁改康太反革命
鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 ---- 鐵姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生氣 休克
第五週期:銣 鍶 釔 鋯 鈮 ---- 如此一告你
鉬 鎝 釕 ---- 不得了
銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 ---- 老把銀哥印西堤
碲 碘 氙 ---- 地點仙
第六週期:銫 鋇 鑭 鉿 ----***彩***色貝***殼***藍***色***河
鉭 鎢 錸 鋨 ---- 但***見***烏***鴉******引***來鵝
銥 鉑 金 汞 砣 鉛 ---- 一白巾 供它牽
鉍 釙 砈 氡 ---- 必不愛冬***天***
第七週期:鍅 鐳 錒 ---- 很簡單了~就是---- 防雷啊!
B、按族分:
氫鋰鈉鉀銣銫鍅——請李娜加入私訪
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他
碳矽鍺錫鉛——探歸者西遷
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉
氧硫硒碲釙——養牛西蹄撲
氟氯溴碘砈——父女秀點愛
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動
規律
一、 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律
1、原子半徑
***1***除第1週期外,其他週期元素***惰性氣體元素除外***的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;
***2***同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大。
2、元素化合價
***1***除第1週期外,同週期從左到右,元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1***氟無正價,氧無+6價,除外***;
***2***同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
3、單質的熔點
***1***同一週期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減;
***2***同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增。
4、元素的金屬性與非金屬性
***1***同一週期的元素從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;
***2***同一主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。
5、最高價氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的鹼性越強;元素的非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強。
6、非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強,氣態氫化物越穩定。同週期非金***高中化學
7、單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱。
二、推斷元素位置的規律
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律:
1、元素週期數等於核外電子層數;
2、主族元素的序數等於最外層電子數;
3、確定族數應先確定是主族還是副族,其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數,即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數,差為8、9、10時為VIII族,差數大於10時,則再減去10,最後結果為族序數。
小編為大家整理的高中化學元素週期表記憶方法就到這裡了,希望同學們認真閱讀,祝大家能成功記住元素週期表,學好高中化學!
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