化學中溶液是什麼

　　溶液是指一種或一種以上的物質以分子或離子形式分散於另一種物質中形成的均一和穩定的混合物。溶液按聚集形態不同可分為氣態溶液和固態溶液，它們的組成份都包括溶質和溶劑，其中被溶解的物質被稱作溶質， 能溶解其他物質的物質被稱作溶劑。溶液按飽和度不同還可分為飽和溶液和不飽和溶液。由於在溶液裡進行的化學反應通常是比較快的，所以在實驗室裡或化工生產中，要使兩種能起反應的固體起反應，常常先把它們溶解，然後把兩種溶液混合，並加以振盪或攪動，以加快反應的進行。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。

　　1、溶液

　　***1***溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

　　***2***溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物

　　注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2***SO4***3為黃色

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量

　　溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液***如：碘酒——碘的酒精溶液***

　　固體、氣體溶於液體，液體為溶劑

　　2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑

　　液體溶於液體，

　　3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑

　　***1***概念：

　　***2***判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解

　　***3***飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

　　注：①Ca***OH***2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

　　***4***濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係

　　①飽和溶液不一定是濃溶液

　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

　　***5***溶解時放熱、吸熱現象

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　溶解沒有明顯熱現象：如NaCl