化學溶質溶劑是什麼

　　1.定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。

　　2.條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。

　　3.實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。

　　4.規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解;誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解;誰強顯誰性***適用於正鹽***，同強顯中性，弱弱具體定;越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。

　　***即鹽的構成中出現弱鹼陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解;這些離子對應的鹼或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大;水解後溶液的酸鹼性由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定，酸強顯酸性，鹼強顯鹼性。***

　　5.特點：

　　***1***水解反應和中和反應處於動態平衡，水解進行程度很小。

　　***2***水解反應為吸熱反應。

　　***3***鹽類溶解於水，以電離為主，水解為輔。

　　***4***多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。

　　6.鹽類水解的離子反應方程式

　　因為鹽類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應方程式時應注意以下幾點：

　　***1***應用可逆符號表示，

　　***2***由於鹽類的水解程度通常很小，因此在書寫水解離子方程式時不標“↓”“↑”，但是如果存在雙水解的情況，通常需要標註“↓”“↑”，且可逆符號要換成等於號。

　　***3***多元弱酸根的水解分步進行且步步難，以第一步水解為主。

　　7.水解平衡的因素

　　影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質。

　　①組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度越大，鹼性就越強，PH越大;

　　②組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度越大，酸性越強，PH越小;

　　外界條件對平衡移動也有影響，移動方向應符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解為例：

　　①.溫度：水解反應為吸熱反應，升溫平衡右移，水解程度增大。

　　②.濃度：改變平衡體系中每一種物質的濃度，都可使平衡移動。鹽的濃度越小，水解程度越大。

　　③.溶液的酸鹼度：加入酸或鹼能促進或抑制鹽類的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入鹼，就會中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移動而促進水解;若加入酸，則抑制水解。

　　同種水解相互抑制，不同水解相互促進。***酸式水解——水解生成H+;鹼式水解——水解生成OH-***