化學中什麼是酸

　　酸字屬夋字族。在夋字族，夋字是聲符兼義符。夋字族漢字與“尖銳”之義有關。酸的本義是“醋”，引申義是“醋的味道”。酸的現代化學定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子***H+***的化合物叫做酸，與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念：酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯***Arrhenius***根據他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸***HCl***、硫酸***H2SO4***、硝酸*** HNO3 ***、磷酸***H3PO4***碳酸***H2CO3*** 在水溶液中電離時，產生的陰離子***酸根***雖然各不相同，但產生的陽離子***H+***卻是相同的，因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味;能溶解許多金屬;能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是H+的性質。

　　化學-酸***acid***

　　電離時生成的陽離子全部是氫離子***H+***的化合物叫做酸，25℃時，其稀溶液的pH值小於7。

　　酸是一類化合物的統稱。

　　酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。

　　廣義定義是：能夠接受電子對的物質。

　　這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：矽酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布朗斯特***J. M. Bronsted***-勞裡***T. M. Lowry***酸。此理論為酸鹼質子理論。

　　Bronsted酸性是酸鹼質子理論中的概念，代表某物質釋放質子***H+***的能力。具體說來，某物質HA，放出H+後，變成A-，則其Bronsted酸性是反應 HA = H++ A-的平衡常數。該平衡常數越大，HA越容易釋放質子，則其Bronsted酸性越強。

　　另外還有路易斯酸鹼理論，由美國人路易斯***G. N. Lewis***提出。此理論定義酸為電子對的接受者，稱為路易斯酸，範圍更為廣泛。酸鹼反應是電子對接受體與電子對給予體之間形成配位共價鍵的反應。

　　軟硬酸鹼理論是路易斯酸鹼理論的延伸。在軟硬酸鹼理論中，酸、鹼都被分別歸為“硬”、“軟”兩種。

　　酸的強弱

　　根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸;弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

　　強酸：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸等。

　　中強酸：草酸***乙二酸***，亞硫酸，磷酸，丙酮酸，碳酸***有人認為是弱酸***，亞硝酸

　　弱酸：檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸等。

　　特殊：苯酚雖叫石炭酸，但屬於酚類，不算有機酸。

　　比較酸的強度，可比較它們在一種鹼中的離解常數。根據廣義的定義，水就是一種鹼，故對弱酸***蒸餾水屬於中性***，比較在水中的離解常數即可。這叫“水的區分效應”。強酸之間的比較，不能用水，這叫水的“拉平效應”;不過可以使用更強的鹼。像乙酸這樣的弱酸，幾乎不在水中電離，使水的區分效應不明顯，可使用更強的鹼。

　　含氧酸的命名﹕對於分子中只含一個成酸元素的簡單含氧酸﹐將其較為常見的一種稱某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化數較某酸高﹑低或有無過氧─O─O─結構而命名。例如氯酸HClO₃***氯的氧化數為+5***﹑高氯酸HClO4***氧化數+7***﹑亞氯酸HClO₂***氧化數為+3***﹑次氯酸HClO***氧化數+1***﹔又如HSO﹑H₂S₂O8中含有─O─O─鍵﹐稱過氧一硫酸﹑過氧二硫酸。兩個簡單含氧酸縮去一分子水後生成的酸稱焦酸***或稱一縮某酸***﹐也有用重作詞頭來命名的簡單含氧酸脫去***全部***氫氧基而生成的基稱醯基﹐如─SO─稱硫醯基﹐CrOCl稱鉻醯氯。若把含氧酸的化學式寫成MO***OH******M為金屬***﹐就可以根據值來判斷常見含氧酸的強弱﹕ =0 極弱酸﹐如硼酸H₃BO₃