初中化學酸和鹼複習題有哪些
化學很多同學都認為比較難學，其實化學也不是很難學，主要是要掌握正確的學習方法。以下是小編分享給大家的初中化學酸和鹼複習題，希望可以幫到你!
初中化學酸和鹼複習題
1. 掌握石蕊試液和酚酞試液等酸鹼指示劑在酸鹼溶液裡的顏色
2. 鹽酸和稀硫酸的化學性質及有關反應的化學方程式，氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和化學性質和化學方程式
3. 理解不同的酸或鹼具有相似的化學性質及其原因
【知識回顧】
知識點1. 酸、鹼與指示劑作用
***1***指示劑概念：跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質，通常簡稱指示劑
***2***酸鹼指示劑***石蕊、酚酞***遇酸、鹼溶液的變色情況：紫色石蕊溶液遇酸溶液變成_____色，遇鹼溶液變成_____色;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇鹼溶液變成_____色。
備註：當指示劑遇到酸或鹼的溶液時，是指示劑變色而不是酸或鹼的溶液變色。
知識點2. 常見的酸：
鹽酸***HCl ***和硫酸***HSO4*** ，實驗室還有用硝酸***HNO3*** 、醋酸***CH 3COOH ******1***常見酸的物理性質及用途：
①書上實驗濃硫酸稀釋只能把______________________________，不能反過來，原因：________________________________________
②濃鹽酸易揮發，敞口放置在空氣中，質量會減少;濃硫酸有吸水性，敞口放置在空氣中，質量會增大。所以濃鹽酸和濃硫酸都需密封儲存。
***2***酸的通性：***掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學性質，知道它們的用途。***
① 酸能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色;
② 酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣;注意：活潑金屬指的是在金屬活動順序表中排在***H ***前面的金屬，但K 、ca 、Na 等金屬可直接與水反應，Sn 和Pb 反應過於緩慢，所以，一般我們討論的是Mg 、Al 、Zn 、Fe 四種金屬，且與酸反應的速度依次減慢;而酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應時，不能產生氫氣。如鐵與稀鹽酸，稀硫酸的反應化學方程式分別為：__________________________________________***FeCl 2 溶液、FeSO 4溶液的顏色為淺綠色***
③酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。
如：鐵鏽和鹽酸，稀硫酸反應_________________________________________________ 氧化銅和鹽酸，稀硫酸的反應_________________________________________________
知識點3. 常見的鹼:
常見的 氫氧化鈉***NaOH ***和氫氧化鈣***CaCO 3*** 實驗室還用的有：氫氧化鉀***KOH ***和氨水***NH 3·H 2O ***
***1***常見鹼的物理性質及用途：
①氫氧化鈉具有強烈腐蝕性，在使用時必須十分小心，防治眼睛，面板，衣服被腐蝕，實驗時最好戴防護眼鏡。如果不小心沾到面板上應立即用較多水沖洗，在塗上硼酸。 ②氫氧化鈣製取：CaO+H2O=Ca***OH***2 ***反應放出大量的熱***
潮解：某些物質暴漏在空氣中時容易吸水，使表面潮溼並逐漸溶解的現象。
***2***鹼的通性：***掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，知道它們的用途。***
①鹼能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色;
② 鹼能與某些非金屬氧化物反應，生成水。
比較：2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 與 Ca***OH***2+CO2=CaCO3↓+H2O ***可用於區別兩種鹼***
注意：氫氧化鈉的儲存方法 密封儲存。原因：易吸收水分潮解;能與空氣中的CO 2反應。
知識點4. 溶液的導電性與物質的解離
***1*** 酸和鹼都能導電的原因：溶液中存在著能自由移動的離子。
***2*** 物質的解離
+2-+2-酸 → H+SO4 如：H 2SO 4===2H+SO4
--2+鹼 →OH +金屬離子 如：Ca***OH***2===2OH+Ca
***3*** 酸***或鹼***溶液具有相似化學性質的原因：
在酸***或鹼***溶液中都存在著相同的氫離子***或氫氧根離子***。
【經典例題】
知識點1.
例1. ***2011年廣州中考***小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐漸加入稀鹽酸至過量， 燒杯中溶液顏色變化的順序是*** ***
A. 紫色、紅色、藍色 B. 藍色、紫色、紅色
C. 藍色、紅色、紫色 D. 紫色、藍色、紅色
練習1. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的紙花，分別噴灑下列液體，能觀察到紙花變紅的是*** ***
A. 氫氧化鈉溶液 B. 稀鹽酸
C. 蒸餾水 D. 食鹽水
知識點2.
例2. 酸的通性在生產生活中具有廣泛的應用，試回答下列問題
***1*** 白蟻會腐蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建築材料，不容易被白蟻
腐蝕的是*** ***
A. 大理石 B. 鋁合金 C. 鋼筋 D. 銅製品
***2***酸銨是否含氧分為含氧酸和無氧酸，含氧酸一般命名“某酸”，如H2SO4叫硫酸，無氧酸命名為“氫某酸”，如HCl 叫氫氯酸，那麼HBr 應命名為_________酸，試寫出HBr 除鐵鏽的反應的化學方程式____________________________________。
練習2. ***2012年重慶中考***稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是*** ***
A. 除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 B. 除去銅粉中混有的鐵粉
C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去鐵絲上的鐵鏽
知識點3.
例3. 物質儲存的方法取決於其性質。下列藥品不需要密封儲存的是*** ***
A. 氫氧化鈉 B. 濃硫酸 C. 氯化鈉 D. 濃鹽酸
練習3. 生石灰是白色的塊狀物，應用廣泛。
***1*** 生石灰的主要成分為___________***填化學式*** 。在食品包裝中，常用生石灰作乾燥劑，
其乾燥原理是_________________________________***用化學方程式表示***;在使用時，用紙袋裝著生石灰放入食品包裝盒中，如果用塑料袋裝生石灰就起不到乾燥的作用，原因是______________________。
***2*** 在農村，生石灰常用於畜禽欄舍的消毒。畜禽出欄後，將生石灰用水調成20%的石
灰乳，塗刷牆面和地面。某農戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒，一段時間後發現豬的蹄部乾燥開裂，有的甚至出現灼傷，原因是_______________________________
***3*** 上述用於消毒的漿狀物要現用現配，放置過久就沒有消毒的作用了，其原因是
____________________________________________***用化學方程式表示***
知識點4.
例4. 在氫氧化鋇溶液中主要存在的微粒有*** ***
A. 氫氧化鋇分子 B. 氫氧根離子
C. 鋇原子 D. 氧離子
【基礎訓練】
1.下列物質中，不屬於酸的是 *** *** ...
A. AgNO3 B. H2SO 4 C. HNO3 D. H3PO 4
2.一些食物的近似pH 如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、雞蛋清7.6～
8.0，其中顯鹼性的是*** ***
A. 牛奶 B. 醋 C. 雞蛋清 D. 泡菜
3.酸具有一些相似的化學性質，這是因為*** ***
A. 酸能使指示劑變色 B. 酸能跟鹼反應生成鹽和水
+ C. 酸溶液能導電 D. 酸溶液中含有H
4.將少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，該溶液的溶質是*** ***
A. Ca***OH***2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O
5. 將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化的結果是容器內*** ***
A. 兩瓶酸溶液質量都減小 B. 兩瓶酸溶液質量都增大
C. 兩瓶酸中溶質的質量分數都減小 D. 兩瓶酸中溶質的質量分數都增大
6. 下列關於氫氧化鈣的描述中錯誤的是*** ***
A. 微溶於水，能導電 B. 水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C. 對面板、衣服等有腐蝕作用 D. 將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，用做建築材料
7. 下列各組物質的名稱或俗稱與化學式不相符的是*** ***
A. CaCO3 石灰石 碳酸鈣 B. CaO 生石灰 消石灰C. Ca***OH***2 熟石灰 氫氧化鈣 D. NaOH 燒鹼 苛性鈉
8.用化學方程式說明問題：
***1***用氫氧化鋁中和胃酸過多： 。
***2***火鹼溶液要密封儲存： 。
***3***用鹽酸除水垢： 。
9.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶於水後，再滴入紫色石蕊試液。
***1*** 溶於水所形成的溶液pH >7，滴入石蕊試液顯 色，形成溶液的名稱是 。
***2*** 溶於水所形成的溶液pH < 7，滴入石蕊試液顯 色，形成溶液的名稱是 。
***3*** 溶於水所形成的溶液pH = 7，滴入石蕊試液顯 色，形成溶液的名稱是 。
10.在石灰石、熟石灰、燒鹼、氨水等物質中。具有強烈腐蝕性，並廣泛應用於肥皂、石油、造紙等工業的是 ;其溶液用於檢驗二氧化碳的是 ;在郊外郊遊如被螞蟻、蜜蜂叮咬後，叮咬處很快腫成大包，這時如塗上尿液可以減輕痛癢，這是因為尿液中含有的 與螞蟻、蜜蜂的汁液中的蟻酸反應的緣故。
11.市售紫葡萄的表皮上常附有一些淺藍綠色的斑點，它是為了防治黴菌而噴灑的農藥波爾多液。波爾多液可由硫酸銅溶液與石灰水混合而製得，配製時不能使用鐵製容器，因為硫酸銅溶液能跟鐵發生反應。其中石灰水可由生石灰跟水反應得到，而生石灰可由煅燒石灰石得到。按以下反應型別寫出以上敘述中涉及反應的化學方程式：
化合反應： 。
分解反應： 。
置換反應： 。
12. 化學晚會上小豆把一張白紙的正反兩面向大家展示清楚，然後把白紙用電吹風的熱風吹片刻，不一會，白紙上出現了一隻小黑貓，大家驚奇不已。你知道這是怎麼回事嗎? 請你用學過的化學知識來解釋：
***1***小豆事先用________________畫了一隻貓;
***2***使白紙出現黑貓的物質是______________;表現該物質具有_________________性。
13、據2000年12月18日《廈門日報》“學校化學實驗室也是汙染源”一文指出：全國數以萬計的高校、中學的化學實驗室每天都排放著成分複雜的汙染物。為此某學校化學研究小組擬進行如下實驗，以粗略測試剛做完實驗的實驗室***甲***空氣中全部酸性氣體的含量。
步驟：***1***取樣：因實驗在另一間沒有汙染的
實驗室***乙***進行，請你設計取出適量化學實驗室***甲***空氣樣品的方法： 。
***2***按上圖裝置將取得的氣體進行實驗，問：圖中裝置A 的作用是 ;裝置C 的作用是 。若酸性氣體中含有二氧化硫，請寫出其在A 裝置中的反應的化學方程式： 。
***3***計算：若取樣氣體為100mL ，裝置C 讀數為99.0mL ，則實驗室***甲***空氣中總酸性氣體含量約為 %;
計算式為：總酸性氣體含量=***總酸性氣體體積巧/ 取樣氣體總體積***×100% 。
分析：a 、一般空氣中含0.03%的二氧化碳，此樣品中由實驗室廢氣產生的酸性氣體約b 、請提出你在進行化學實驗時，減少實驗室對人類生存環境汙染的一種做法： 。
【中考線上】
1. 某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別應用A-H 編號後，
做如下圖所示實驗
***1*** 實驗室觀察到有氣泡出現的試管是___________,有沉澱生成的試管是___________。
***2*** 寫出實驗中無明顯現象產生的試管中發生的化學方程式______________________
***3*** 實驗後某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的___________後，溶液變為藍色。
由此推斷，該試管中最初盛有的物質是___________
***4*** 實驗後某試管的底部有白色固體，過濾後向濾液中滴加鹽酸，一段時間後有氣泡冒
出，則該濾液中的溶質是___________。
初中化學常見的酸和鹼考點
知識點總結
一、幾種常見的酸
1.鹽酸、硫酸的物理性質、用途的比較
2.濃鹽酸、濃硫酸的特性
***1***濃鹽酸具有揮發性。開啟濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現，那是因為從濃鹽酸瓶中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學中“煙”是指細小的固體顆粒，“霧”是指液態的小液滴。
***2***濃硫酸具有吸水性，可做乾燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，使濃硫酸的溶質質量分數變小。濃硫酸能夠乾燥不和它反應的氣體，如O2、H2、CO2等，但不能幹燥能和它反應的NH3.
***3***濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、面板***都由碳、氫、氧等元素的化合物組成***裡的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到面板或衣服上，應立即用大量和水沖洗，然後塗上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
***4***濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性。使用時要注意安全。
***5***濃硫酸溶於水時會放出大量的熱，這是因為硫酸與水結合成水合物的過程中放出的熱量大於其分子擴散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡，並用玻璃棒不斷攪拌，使產生的大量的熱迅速擴散
3.鹽酸和硫酸的化學性質比較
二、幾種常見的鹼
常見的鹼的氫氧化鈉***NaOH***、氫氧化鈣[Ca***OH***2]，除此之外還有氫氧化鉀***KOH***、氨水***NH3·H2O***，以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[ Al***OH***3 ]還有一些生物鹼如菸鹼***尼古丁***等。
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較
2.酸、鹼、鹽溶液的導電性
***1***酸、鹼、鹽溶於水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、鹼、鹽的水溶液能導電。
***2***酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在相同的氫離子***H+***。
***3***鹼具有相似的化學性質是因為鹼溶液中都存在相同的氫氧根離子***OH-***。
三、酸鹼指示劑
1.酸鹼指示劑
遇到酸或鹼時能發生特定的顏色變化，這類物質叫做酸鹼指示劑，通常也簡稱指示劑。
常用的酸鹼指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液
2.酸鹼指示劑變色情況
酸鹼指示劑只有遇到酸性或鹼性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液***簡稱紫***和無色酚酞試液***簡稱酚***在不同酸鹼性溶液中的變色情況總結。
常見考法
酸鹼鹽在中考中的地位，大家有目共睹，歷年中考均有涉及。題型從選擇、填空到探究、計算都有其身影。面對化合物的容量最大的一節課，我們要有耐心去記憶知識、理解知識、運用知識。下面就幾例來看酸鹼鹽的中考題目。
誤區提醒
1、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，並不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸中，可簡單的記為“酸入水，且慢慢，用力攪拌不停斷，切忌不可水入酸”。如果水倒進濃硫酸中，由於水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發生意外。
2、使用氫氧化鈉必須十分小心，防止面板、衣服被它腐蝕，實驗時最好戴防護鏡，防止溶液濺到眼睛裡。如果不慎沾到面板上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
3、濃鹽酸具有揮發性，敞口放置溶質HCl氯化氫質量減小，溶劑質量不變，溶液溶質質量分數變小。濃硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空氣中的水，溶劑質量增加，溶液溶質質量分數變小。
4、根據化學式判斷酸和鹼
酸——化學式通式 HnR，R表示酸根離子，化學式特點為氫元素開頭，在水溶液中能解離出H+和酸根離子，但注意H2O不是酸***屬於氧化物***，而CH3COOH醋酸，屬於酸。
鹼——化學式通式為 M***OH***n ,M表示金屬元素，化學式特點為氫氧根離子結尾，在水溶液中能解離出OH-和金屬陽離子，但注意NH3?H2O***氨水***，化學式不符合這一特點。
初中化學酸和鹼重要知識點
一、酸、鹼、鹽的組成
初中化學全部知識點歸納***人教版***中酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸***H2SO4***、鹽酸***HCl***、硝酸***HNO3***
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水***NH3·H2O***
鹽是由金屬元素***或銨根***和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電***原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子***
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
2、酸的通性***具有通性的原因：酸電解時所生成的陽離子全部是H+***
***1***與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
***2***金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
***3***鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
***4***鹼 + 酸 → 鹽 + 水
***5***鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸***產物符合複分解條件***
三、鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
2、鹼的通性***具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-***
***1***鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
***2***酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
***3***酸+鹼 → 鹽+水
***4***鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼***反應物均可溶，產物符合複分解條件***
注：①難溶性鹼受熱易分解***不屬於鹼的通性***
如Cu***OH***2 ΔCuO +H2O
2Fe***OH***3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu***OH***2↓ F e***OH***3↓ Mg***OH***2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③複分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生。
四、中和反應 溶液酸鹼度的表示法——pH
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用：
***1***改變土壤的酸鹼性
***2***處理工廠的廢水
***3***用於醫藥
3、溶液酸鹼度的表示法——pH
酸性增強 中性 鹼性增強
***2***pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒***或滴管***蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的pH***讀數為整數***
***3***酸雨：正常雨水的pH約為5.6***因為溶有CO2***
pH<5.6的雨水為酸雨
1.九年級上冊化學《酸和鹼的反應》練習試卷
2.初三化學期末複習計劃
3.高二化學溶液的酸鹼性練習題
4.高一化學必修1綜合練習題及答案
5.九年級化學酸和鹼的中和反應教學反思