初中化學酸鹼鹽複習題有哪些

　　在各省市中考試卷的命題中，無不將酸鹼鹽的化學性質的考察作為重中之重。所以同學們想要考好化學，不得不重視酸鹼鹽的複習。以下是小編分享給大家的初中化學酸鹼鹽複習題，希望可以幫到你!

　　初中化學酸鹼鹽複習題

　　例一：分別選用一種試劑鑑別以下各組溶液：

　　A NaOH、NaCl溶液、稀HCl ******

　　B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ******

　　C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 *** ***

　　D NaOH、Ca***OH***2溶液、稀HCl *** ***

　　E NH4NO3、***NH4***2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 *** ***

　　思路點撥：

　　鑑別題的原則是：抓住不同物質的主要特徵，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑑別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑑別的就不要用化學方法鑑別;能一次鑑別的就不用多次鑑別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑑別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑑別物質有明顯不同的現象。如：產生變色、放出氣體、生成沉澱等。

　　解析：A、通過物質分類，顯然依次符合鹼性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑑別。

　　B、 通過觀察發現：Na2CO3遇酸***H+***產生氣體，而AgNO3遇CL-產生沉澱，而KNO3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑑別。

　　C、由上可知：K2CO3遇酸***H+***產生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉澱，而NaCl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑑別。

　　D、Ca***OH***2溶液遇CO32-有沉澱，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現象，故加Na2CO3或K2CO3鑑別。

　　E、觀察可知：NH4+遇OH-產生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉澱產生，取樣後分別滴加Ba***OH***2溶液，只有氣體產生的是NH4NO3，同時有氣體和沉澱產生的是***NH4***2SO4，只有沉澱產生的是Na2CO3，無現象的是NaCl。

　　在實際應用中，同學們還可以將鑑別題按一次性鑑別、多次性鑑別、不加其他試劑鑑別、兩兩混合鑑別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑑別型別的目的。

　　例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質

　　***1***除去生石灰中的碳酸鈣

　　***2***除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

　　***3***除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

　　***4***除去一氧化碳中的二氧化碳

　　***5***除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

　　***6***除去Cu粉中的Fe粉

　　思路點撥：

　　除雜的原則是：不增***不增加新雜質***、不減***不減少原物質的量***、不變***不改變原物質狀態***、易分***除雜後易於分離***、先物後化***物理方法優先，其次化學方法***。應用中有轉化法、沉澱法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

　　解析：***1***通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。

　　***2***可加入適量稀鹽酸充分反應後，再蒸發。

　　***3***可採用先加適量水溶解，再過濾的方法。

　　***4***可採用通過熾熱的碳層或通過燒鹼溶液的方法。但顯然通過燒鹼溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。

　　***5***由於含有Cu2+、SO42-兩種雜質離子，故可採用同時沉澱法。加入適量氫氧化鋇溶液後，過濾即可得氯化鈉溶液。

　　***6***由於Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前後，所以可採用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解並過濾的方法來實現。也可採用加足量硫酸銅溶液並過濾的方法。

　　例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶於水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生，再加足量的稀硝酸沉澱部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

　　思路點撥：

　　推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：***1***物質的特殊色態、溶解性***包括物質在水或酸中的溶解性***。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉澱有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉澱有氫氧化銅，紅褐色沉澱有氫氧化鐵。初中不溶於酸的沉澱有氯化銀、硫酸鋇。***2***會判斷物質之間能否發生反應。***3***三種離子***硫酸根、碳酸根、氯離子***鑑定的正逆推理。***4***對於重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對於以上知識點掌握程度的綜合性考察。

　　解析：推斷題的解答依據是物質的特徵反應和典型的實驗現象。此題由溶於水得到“無色溶液”可知：CuSO4***藍色溶液***一定不存在;同時K2CO3、CaCl2由於相遇會產生沉澱，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生”可知：沉澱有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉澱中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉澱部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由於存在與否，均不會對以上鑑別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。

　　此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若“沉澱全部溶解”推斷結果怎樣?若“沉澱全不溶”推斷結果又會怎樣?……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對於提高複習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。

　　初中化學酸鹼鹽知識歸納

　　一、概念：

　　1、 酸的組成——氫離子+酸根離子

　　2、 鹼的組成——金屬離子+氫氧根離子

　　3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子

　　4、 複分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。AB+CD=AD+CB

　　5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸裡。

　　6、 中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

　　二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：

　　***正價***一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四矽、五氮磷。

　　***負價***負一價：氟、氯、溴、碘;

　　負二價：氧和硫。

　　***可變正價***：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

　　***原子團的化合價

　　負一價：氫氧根***OH***，硝酸根***NO3***，氯酸根***ClO3***，高錳酸根***MnO4***;

　　負二價：硫酸根***SO4***，碳酸根***CO3***，亞硫酸根***SO3***，錳酸根***MnO4***;

　　負三價：磷酸根***PO4***;

　　正一價：銨根***NH4***。

　　三、熟記下列反應方程式：

　　***一***酸的性質***1***與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

　　***2***酸 + 鹼 = 鹽 + 水。

　　***3***酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。

　　***4***酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。

　　***5***酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。

　　1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。

　　2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

　　3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，

　　4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

　　5、 鐵鏽跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵鏽逐漸消失，

　　6、 鐵鏽跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2***SO4***3 + 3H2O 溶液變成黃色

　　7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，

　　8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。

　　***二***鹼的性質：***1***鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。

　　***2***鹼 + 多數非金屬氧化物 = 鹽 + 水

　　***3***鹼 + 酸 = 鹽 + 水

　　***4***鹼+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹼

　　1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

　　3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

　　4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca***OH***2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁

　　5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

　　6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O

　　7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca***OH***2

　　***三***鹽的性質：***1***鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。

　　***2***鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。

　　***3***鹽 + 某些鹼 = 另一種鹽 + 另一種鹼

　　***4***鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽

　　1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色

　　2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

　　3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

　　4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

　　5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉澱產生

　　6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉澱產生

　　7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca***OH***2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉澱產生

　　8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉澱產生

　　9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉澱產生

　　四、金屬活動性順序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ***H*** Cu Hg Ag Pt Au

　　五、溶解性表：

　　***1*** 大多數酸可溶***HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。***

　　***2*** 鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其餘鹼 全不溶。

　　***3*** 鹽的溶解性：

　　鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。

　　氯化物除AgCl不溶外，其餘全溶。

　　硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘全溶。

　　碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其餘全不溶。

　　六、反應條件：

　　1、 複分解反應的條件——生成物中有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成

　　2、 金屬跟酸反應的條件——

　　***1*** 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。

　　***2*** 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。

　　***3*** 鐵發生置換反應時，生成+2價的鐵的化合物。

　　3、 金屬跟鹽反應的條件——

　　***1***在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。

　　***2***反應物中的鹽要可溶。

　　***3***K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。

　　4、 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱。

　　5、 鹽跟鹼反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱或氣體。

　　七、熟記常見物質的俗稱和化學式：

　　生石灰—— CaO 熟石灰——Ca***OH***2 石灰石、大理石—— CaCO3

　　食鹽——NaCl 火鹼、燒鹼、苛性鈉—— NaOH 純鹼、蘇打——Na2CO3

　　小蘇打—— NaHCO3 鐵鏽、赤鐵礦——Fe2O3 赤鐵礦—— Fe3O4

　　金剛石、石墨—— C 乾冰——CO2 冰—— H2O

　　天然氣***甲烷***——CH4 酒精***乙醇***—— C2H5OH 醋酸***乙酸***——CH3COOH

　　八、熟記常見物質的顏色：

　　紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P***紅磷***

　　黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

　　白色的固體——KClO3、P2O5、P***白磷***、CuSO4***無水硫酸銅***、KCl、NaCl等

　　暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S

　　藍色的固體——CuSO4?5H2O 藍色絮狀沉澱——Cu***OH***2

　　紅褐色絮狀沉澱——Fe***OH***3 常見不溶於酸的白色沉澱——BaSO4、AgCl

　　溶於酸並放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉澱——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉澱

　　溶於酸但不產生氣體的白色沉澱——Mg***OH***2、Al***OH***3等不溶性鹼的沉澱

　　藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu***NO3***2等含Cu2+溶液

　　淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

　　黃色的溶液——FeCl3、Fe2***SO4***3、Fe***NO3***3等含Fe3+溶液

　　九、物質的檢驗和鑑別：

　　1、 檢驗稀鹽酸***或Cl-***——取少量待檢液體於潔淨的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉澱產生。

　　2、 檢驗稀硫酸***或SO42-***——取少量待檢液體於潔淨的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉澱產生。

　　3、 檢驗CO32-——取少量待檢液體於潔淨的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。

　　4、 檢驗NH4+——取少量待檢物於潔淨的試管中，滴入適量NaOH溶液並加熱，有使溼的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。

　　5、 鑑別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體於兩支潔淨的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉澱產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。

　　6、 鑑別Ca***OH***2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體於兩支潔淨的試管中，分別通入CO2氣體***或各滴入幾滴Na2CO3溶液***，有白色沉澱產生的原溶液是Ca***OH***2，無現象產生的原溶液是NaOH。

　　◎補充下列反應方程式：

　　1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu***OH***2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉澱消失

　　2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu***OH***2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液

　　3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu***OH***2 ↓ 有藍色沉澱產生

　　4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe***OH***3↓ +3NaCl 有紅褐色沉澱產生

　　◎判斷溶液的酸鹼性——用指示劑，溶液的酸鹼度——用pH來表示。

　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　中性 ← 酸性增強 鹼性增強 →

　　紫色石蕊 無色酚酞

　　pH<7為酸性 顯紅色 顯無色

　　pH=7為中性 顯紫色 顯紅色

　　pH>7為鹼性 顯藍色 顯紅色

　　◎乾燥劑的選擇：

　　1、濃硫酸可乾燥：酸性氣體***如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、***

　　中性氣體***如：H2、O2、N2、CO***

　　※不能幹燥鹼性氣體***如：NH3***

　　2、氫氧化鈉固體、生石灰、鹼石灰可乾燥：鹼性氣體***如：NH3***

　　中性氣體***如：H2、O2、N2、CO***

　　※不能幹燥酸性氣體***如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、***

　　3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，並吸收水蒸氣。

　　一些知識點

　　單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成： F2，O2，H2，Cl2

　　惰性氣體一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

　　化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

　　初中酸鹼鹽知識口訣大全

　　《酸鹼鹽》知識系統性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應也多，且反應規律較複雜，同學們學習有一定困難。如果把”。說明：“該章的一些重要內容編成口訣，記憶起來就方便多了。初中化學第八章《酸鹼鹽》知識系統性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應也多，且反應規律較複雜，同學們學習有一定困難。如果把該章的一些重要內容編成口訣，記憶起來就方便多了。

　　1.電離口訣：“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、鹼、鹽在溶解於水時便同時發生電離，並不是通電後才發生電離。

　　2.酸鹼鹽溶液導電原因口訣：“溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動是關鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。

　　3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧;要問白霧是什麼，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。

　　4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發把水吸;腐蝕面板使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作乾燥劑。“沾上面板用布拭”是指如果面板上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。

　　5.指示劑遇酸、鹼溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤;石蕊遇鹼紫變藍，酚酞遇鹼紅豔豔。”說明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色***仍為無色***。“石蕊遇鹼”、“酚酞遇鹼”，這裡的鹼是指鹼溶液。若是不溶性鹼，則不能使指示劑變色。

　　6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。說明：“應防酸飛濺”，是因為濃硫酸溶於水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸裡，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

　　7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬後，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。

　　8.金屬活動性順序的意義及應用口訣：<1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強。”<2>應用：①金屬跟酸的置換反應：“氫前金屬能置氫，氫後金屬不反應。”②金屬跟鹽的置換反應：“前面金屬是單質，後面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應都成立。”說明：“後面金屬鹽溶液”是指排在後面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發生置換反應。“除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應，而不能置換出鹽中的金屬，故應除去這四種金屬。

　　9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶並放熱，吸水潮解味道澀。由於腐蝕有俗名：火鹼燒鹼苛性鈉”。說明：“易溶並放熱”是指氫氧化鈉易溶於水，並在溶解時放出大量的熱。

　　10.鹽和鹼的溶解性規律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉澱現象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問鹼類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉澱現象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其餘都溶;鹽酸鹽***即氯化物***中只有氯化銀不溶，其餘都溶。“碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶於水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其餘都不溶於水。“要問鹼類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指鹼類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種鹼可溶，氫氧化鈣微溶，其它鹼都不可溶。

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