初三化學酸和鹼知識點
酸鹼鹽這一單元的課程是整個初中化學的重難點之一,而且是歷年中考的必考內容,今天小編就與大家分享：初三化學酸和鹼知識點，希望對大家的學習有幫助!
一
一、化學用語
1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2***SO4***3=2Al3++3SO42-
2、物質的俗稱和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca***OH***2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純鹼、口鹼——Na2CO3燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O
二、化合物的分類
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ***H*** Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液***酸溶液或鹽溶液***中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：***1***排在氫前的金屬能置換出酸裡的氫***元素***。
***2***排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來***K、Ca、Na除外***。
四、酸、鹼、鹽的溶解性
1、常見鹽與鹼的溶解性：***如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?***
鉀***鹽***、鈉***鹽***、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀***鹽***、鈉***鹽***、銨***鹽***。
鹼類物質溶解性：只有***氫氧化***鉀、***氫氧化***鈉、***氫氧化***鈣、***氫氧化***鋇溶。
2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：
Ca***OH***2***石灰水注明“澄清”的原因*** CaSO4***實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因***
Ag2SO4***鑑別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因*** MgCO3***碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因***
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。***即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質***
***1***不溶性鹼只能與酸性發生中和反應
***2***不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
***3***KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物
六、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定
1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇鹼性溶液變藍 無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅注：不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液***特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性***
2、pH值———溶液的酸鹼度 pH>7溶液為酸性***越小酸性越強*** pH=7溶液為中性 pH<7溶液為鹼性***越大鹼性越強***
七、離子的檢驗
Cl-***在溶液中***———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。
SO42-***在溶液中***———在被測溶液中加入氯化鋇***或硝酸鋇、或氫氧化鋇***溶液，如果生成不溶於硝酸***或鹽酸***的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-***1******固體或溶液***———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
***2******在溶液中***———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：1、在鑑別Cl-和SO
42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑑別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、物質的顏色
1、固體***多為白色***
黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4
紫黑色———KMnO4
紅色———CuFe2O3
紅褐色———Fe***OH***3
藍色———Cu***OH***2 CuSO4·5H2O
綠色———Cu2***OH***2CO3
2、溶液***多為無色***淺綠色溶液———***亞鐵鹽溶液***FeCl2
溶液、FeSO4
溶液、Fe***NO3***2
溶液黃色溶液———***鐵鹽溶液***FeCl3
溶液、Fe2***SO4***3
溶液、Fe***NO3***3
溶液藍色溶液———***銅鹽溶液***CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu***NO3***2
溶液藍綠色溶液-CuCl2
溶液***較濃***
九、酸、鹼、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放
出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液***從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O***。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液***從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O***
8、氨水***NH3·H2O***———屬於鹼的溶液
十、酸與鹼的通性和鹽的性質
1、酸的通性
***1***酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
***2***酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
***3***酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
***4***酸能與鹼反應生成鹽和水***5***酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、鹼的通性
***1***鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色
***2***鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水
***3***鹼能與酸反應生成鹽和水
***4***某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼
3、鹽的性質
***1***某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
***2***某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
***3***某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼
***4***有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
二
1、酸：大多數都可溶***除矽酸H2SiO3不溶***
2、鹼：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶於水，其餘均為沉澱
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶;
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘多數可溶;
氯化物除AgCl難溶外，其餘多數均可溶;
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其餘都難溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶於水，也不溶於酸。
三
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸***H2SO4***、鹽酸***HCl***、硝酸***HNO3***
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水***NH3·H2O***
鹽是由金屬元素元素***或銨根***和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電***原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子***
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態 “純淨”：無色液體工業用鹽酸：黃色***含Fe3+*** 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發性***敞口置於空氣中，瓶口有白霧*** 吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性
用途 ①金屬除鏽②製造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除鏽②濃硫酸作乾燥劑③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性***具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+***
***1***與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
***2***金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
***3***鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
***4***鹼 + 酸 → 鹽 + 水
***5***鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸***產物符合複分解條件***
3、三種離子的檢驗
試劑
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba***NO3***2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶於水***溶解放熱*** 白色粉末，微溶於水
俗名 燒鹼、火鹼、苛性鈉***具有強腐蝕性*** 熟石灰、消石灰
製法 Ca***OH***2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca***OH***2
用途 ①氫氧化鈉固體作乾燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油汙：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業：制漂白粉②農業：改良酸性土壤、配波爾多液③建築：
2、鹼的通性***具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-***
***1***鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
***2***酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
***3***酸+鹼 → 鹽+水
***4***鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼***反應物均可溶，產物符合複分解條件***
注：①難溶性鹼受熱易分解***不屬於鹼的通性***
如Cu***OH***2 ΔCuO +H2O
2Fe***OH***3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu***OH***2↓ F e***OH***3↓ Mg***OH***2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③複分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生。
四、酸性氧化物與鹼性氧化物
酸性氧化物 鹼性氧化物
定義 凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數金屬氧化物是鹼性氧化物所有鹼性氧化物是金屬氧化物
化學性質 ***1***大多數可與水反應生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4 ***1***少數可與水反應生成鹼Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba***OH***2CaO +H2O== Ca***OH***2
***2*** 酸性氧化物+鹼 → 鹽+水CO2 +Ca***OH***2== CaCO3↓+H2O***不是複分解反應***
***2*** 鹼性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O