高考化學所有核心知識點

　　化學是一門實驗科學，作為職業中學的化學教學更應重視實驗教學，激發學生的學習興趣。接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　【1】

　　一、幾個常見的熱點問題

　　1.阿伏加德羅常數

　　***1***條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4 L/mol。

　　***2***狀態問題：標準狀況時，H2O、N2O4、碳原子數大於4的烴為液態或固態;SO3、P2O5等為固態，不能使用22.4 L/mol。

　　1837***3***特殊物質的摩爾質量及微粒數目：如D2O、O2、HCl等。

　　***4***某些特定組合物質分子中的原子個數：如Ne、O3、P4等。

　　***5***某些物質中的化學鍵數目：如白磷***31 g白磷含1.5 mol P-P鍵***、金剛石***12 g金剛石含2 mol C-C鍵***、晶體矽及晶體SiO2***60 g二氧化矽晶體含4 mol Si-O鍵***、Cn***1 mol Cn含n mol單鍵，n/2 mol 雙鍵***等。

　　***6***某些特殊反應中的電子轉移數目：如Na2O2與H2O、CO2的反應***1 mol Na2O2轉移1 mol電子;Cl2與H2O、NaOH的反應***1 mol Cl2轉移1 mol電子。若1 mol Cl2作氧化劑，則轉移2 mol電子***;Cu與硫的反應***1 mol Cu反應轉移1 mol電子或1 mol S反應轉移2 mol電子***等。

　　***7***電解質溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數目的變化：如強電解質HCl、HNO3等因完全電離，

　　3+不存在電解質分子;弱電解質CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小;Fe、

　　3+2––3+3+2–Al、CO3、CH3COO等因發生水解使該種粒子數目減少;Fe、Al、CO3等因發生水解反應而使溶液中陽離子或陰離子總數增多等。

　　3+***8***由於生成小分子的聚集體***膠體***使溶液中的微粒數減少：如1 mol Fe形成Fe***OH***3膠體時，

　　微粒數目少於1 mol。

　　***9***此外，還應注意由物質的量濃度計算微粒時，是否告知了溶液的體積;計算的是溶質所含分子數，還是溶液中的所有分子***應考慮溶劑水***數;某些微粒的電子數計算時應區分是微粒所含的電子總數還是價電子數，並注意微粒的帶電情況***加上所帶負電荷總數或減去所帶正電荷總數***。

　　2.離子共存問題

　　3+3+2+2+++ –***1***弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中：Fe、Al、Zn、Cu、NH4、Ag等均與OH不能大量

　　共存。

　　––2–2–2–3––+***2***弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中：CH3COO、F、CO3、SO3、S、PO4、 AlO2均與H不能

　　大量共存。

　　+***3***弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸***H***會生成

　　–––––2–弱酸分子;遇強鹼***OH***會生成正鹽和水：HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO4等。

　　2+2+2–2–***4***若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：Ba、Ca與CO3、SO3、

　　3–2–+––– 2+–2–PO4、SO4等;Ag與Cl、Br、I等;Ca與F，C2O4等。

　　3+–2––2––3+***5***若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存：Al與HCO3、CO3、HS、S、AlO2等;Fe

　　–2––與HCO3、CO3、AlO2等。

　　3+–2––+––***6***若陰、陽離子能發生氧化還原反應則不能大量共存：Fe與I、S;MnO4***H***與I、Br、

　　–2–2–2+–+–2–2–2+––2–2–Cl、S、SO3、Fe等;NO3***H***與I、S、SO3、Fe等;ClO與I、S、SO3等。

　　3+–3+–3–***7***因絡合反應或其它反應而不能大量共存：Fe與SCN;Al與F等***AlF6***。

　　+–+–***8***此外，還有與Al反應反應產生氫氣的溶液***可能H;可能OH，含H時一定不含NO3***;水電..

　　離出的c***H***=10 mol/L***可能為酸溶液或鹼溶液***等。

　　3.熱化學方程式

　　Q=反應物總能量-生成物總能量

　　Q>0,放熱反應，Q<0，吸熱反應;

　　注意：①同一熱化學方程式用不同計量係數表示時，Q值不同;②熱化學方程式中計量係數表示物質的量;③能量與物質的凝聚狀態有關，熱化學方程式中需標明物質的狀態;④Q用“-”表示吸熱;+–13

　　用“+”表示放熱;⑤在表示可燃物燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物前係數為1，並注意生成的水為液態。

　　【2】

　　二、無機物的特徵性質與反應

　　1.常見物質的顏色

　　++***1***焰色反應：Na***黃色***、K***紫色，透過藍色鈷玻璃***

　　2+3+2+–***2***有色溶液：Fe***淺綠色***、Fe***黃色***、Cu***藍色***、MnO4***紫紅色***、Fe***SCN***3***血紅色***

　　***3***有色固體：紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3;紅褐色固體：Fe***OH***3;藍色固體：Cu***OH***2;黑色固體：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS;淺黃色固體：S、Na2O2、AgBr;黃色固體：AgI、Ag3PO4***可溶於稀硝酸***;白色固體：Fe***OH***2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。

　　***4***反應中的顏色變化

　　2+–① Fe與OH反應：產生白色絮狀沉澱，迅速轉變成灰綠色，最後變成紅褐色。 ② I2遇澱粉溶液：溶液呈藍色。

　　③ 苯酚中加過量濃溴水：產生白色沉澱***三溴苯酚能溶於苯酚、苯等有機物***。 ..

　　④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。

　　3+–⑤ Fe與SCN：溶液呈血紅色。 ..

　　⑥ 蛋白質溶液與濃硝酸：出現黃色渾濁***蛋白質的變性***。

　　2.常見的氣體

　　***1***常見氣體單質：H2、N2、O2、Cl2

　　***2***有顏色的氣體：Cl2***黃綠色***、溴蒸氣***紅棕色***、NO2***紅棕色***。

　　***3***易液化的氣體：NH3、Cl2、SO2。

　　***4***有毒的氣體：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO***NO、CO均能與血紅蛋白失去攜氧能力***、NO2***製備時需在通風櫥內進行***。

　　***5***極易溶於水的氣體：NH3、HCl、HBr;易溶於水的氣體：NO2、SO2;能溶於水的氣體：CO2、Cl2。

　　***6***具有漂白性的氣體：Cl2***潮溼***、O3、SO2。

　　注意：Cl2***潮溼***、O3因強氧化性而漂白***潮溼Cl2中存在HClO***;SO2因與有色物質化合生成不穩定...無色物質而漂白;焦碳因多孔結構，吸附有色物質而漂白。

　　***7***能使石蕊試液先變紅後褪色的氣體為：Cl2***SO2使石蕊試液顯紅色***。

　　***8***能使品紅溶液褪色的氣體：SO2***加熱時又恢復紅色***、Cl2***加入AgNO3溶液出現白色沉澱***。

　　***9***能使無水硫酸銅變藍的氣體：水蒸氣。

　　***10***能使溼潤的碘化鉀澱粉試紙變藍的氣體：Cl2、Br2、NO2、O3。

　　***11***不能用濃硫酸乾燥的氣體：NH3、H2S、HBr、HI。

　　***12***不能用無水CaCl2乾燥的氣體：NH3***原因：生成：CaCl2·8NH3***。

　　3.有一些特別值得注意的反應

　　***1***單質+化合物1化合物2

　　2FeCl2+Cl22FeCl3 4Fe***OH***2+O2+2H2O4Fe***OH***3

　　2Na2SO3+O22Na2SO4 2FeCl3+Fe3FeCl2

　　***2***難溶性酸、鹼的分解

　　H2SiO3

　　2Fe***OH***3SiO2+H2O Mg***OH***2Fe2O3+3H2O 2Al***OH***3MgO+H2O Al2O3+3H2O

　　***3***不穩定性酸、鹼的分解 2HClO

　　NH3·H2O2HCl+O2↑ 4HNO3NH3↑+H2O H2SO34NO2↑+O2↑+2H2O SO2↑+H2O

　　***4***不穩定性鹽的分解

　　NH4Cl

　　CaCO3NH3↑+HCl↑ 2AgBrCaO+CO2↑ 2NaHCO3

　　2+2Ag+Br2 Na2CO3+CO2↑+H2O; 2+***5***金屬置換金屬：Fe+CuCu+Fe、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

　　+***6***金屬置換非金屬：2Na+2H2O

　　2Mg+CO2

　　***7***非金屬置換非金屬：2F2+2H2O

　　2C+SiO2

　　3Cl2+2NH3

　　***8***非金屬置換金屬：H2+CuO2NaOH+H2↑ Zn+2HZn+H2↑ Fe3O4+4H2↑ 2HCl+S***Br2、I2*** 2+2MgO+C 3Fe+4H2O4HF+O2 Cl2+H2S***HBr、HI***Si+2CO↑ C+H2ON2+6HCl Si+4HFCO+H2 SiF4+2H2 2Cu+CO2↑ Cu+H2O C+2CuO

　　4.一些特殊型別的反應

　　***1***化合物+單質化合物+化合物 Cl2+H2OHCl+HClO 2H2S+3O24NH3+5O2催化劑2SO2+2H2O CO2+2H2O 4NO+6H2O CH4+2O2

　　***2***化合物+化合物化合物+單質 4NH3+6NO5N2+6H2O 2H2S+SO2

　　2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ NaH+H2O

　　2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 CO+H2O3S+2H2O NaOH+H2↑ CO2+H2

　　***3***一些特殊化合物與水的反應

　　① 金屬過氧化物：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ ② 金屬氮化物：Mg3N2+3H2O3Mg***OH***2+2NH3↑ ③ 金屬硫化物：Al2S3+6H2O2Al***OH***3+3H2S↑

　　CaS+2H2OCa***OH***2+H2S↑

　　④ 金屬碳化物：CaC2+2H2OCa***OH***2+C2H2↑

　　Al4C3+12H2O4Al***OH***3+3CH4↑

　　⑤ 金屬氫化物：NaH+H2ONaOH+H2↑ ⑥ 金屬磷化物：Ca3P2+6H2O3Ca***OH***2+2PH3↑ ⑦ 非金屬的鹵化物：NCl3+3H2ONH3+3HClO PCl3+3H2OH3PO3+3HCl

　　SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl SOCl2+H2O2HCl+SO2↑

　　***4***雙水解反應

　　3+3+–2–3+–① Al***或Fe***與HCO3、CO3：Al+3HCO3Al***OH***3↓+3CO2↑

　　3+2–2Al+3CO3+3H2O2Al***OH***3↓+3CO2↑

　　3+–2–3+–② Al與HS、S：Al+3HS+3H2OAl***OH***3↓+3H2S↑

　　3+2–2Al+3S+6H2O2Al***OH***3↓+3H2S↑

　　3+–3+–③ Al與AlO2：Al+3AlO2+6H2O4Al***OH***3↓

　　***5***一些高溫下的反應

　　3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

　　C+H2OCO+H2 CaCO3CaO+CO2↑

　　Na2SiO3+CO2↑

　　CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ Na2CO3+SiO2

　　***6***能連續被氧化的物質 ① 單質：NaNNa2Na2O2CO2

　　NO2P2OP2O5SOSO3

　　② 化合物：CH4H2CO2 NH3

　　NO2 CH3S***或SO2SOSO3 CH3CH2CO2

　　CH3COOH

　　CH3OH

　　【3】

　　三、物質結構與性質

　　1.原子結構與性質

　　原子核：同位素、原子量——物理性質

　　***1***原子***ZX***核外電子——化學性質

　　***2***元素的化學性質主要由原子最外層電子數和原子半徑決定。 2.分子結構與性質

　　***1***化學鍵——化學性質***決定分子的穩定性***

　　***2***化學鍵理論

　　① 8電子穩定結構

　　***4***相似相溶原理：極性相似，相互溶解，極性相差越大，則溶解度越小。如：水為強極性分子，強極性的HX、NH3等易溶於水;

　　有機物均為弱極性或非極性分子，有機物間可相互溶解。 ***5***共價鍵的型別

　　電子對是否偏移：極性鍵和非極性鍵。 ***6***分子間作用力及氫鍵——物理性質 ① 分子間作用力——範德華力

　　對於分子組成和結構相似的物質，其相對分子質量越大，範德華力越大，熔、沸點越高。例如：沸點 F2

　　a.形成氫鍵的因素：含N、O、F，且含有與N、O、F直接相連的H。

　　b.氫鍵對物質性質的影響：分子間氫鍵的形成，使物質在熔化或汽化的過程中，還需克服分子間的氫鍵，使物質的熔、沸點升高;分子間氫鍵的形成，可促進能形成氫鍵的物質之間的相互溶解。

　　四、化學與環境

　　1.臭氧空洞

　　***1***汙染物：CF2Cl2、NOx等

　　***2***機理：CF2Cl2在高空紫外線作用下產生氯原子，作O3分解的催化劑。NOx直接作O3分解的催化劑。

　　***3***危害：紫外輻射增強使患呼吸系統傳染病的人增加;受到過多的紫外線照射還會增加面板癌和白內障的發病率;強烈的紫外輻射促使面板老化;使城市內的煙霧加劇，使橡膠、塑料等有機材料加速老化，使油漆褪色等。

　　2.酸雨***pH小於5.6***

　　***1***汙染物：氮氧化物、硫氧化物。

　　***2***酸雨的危害：可以侵入肺的深部組織，引起肺水腫等疾病而使人致死;引起河流、湖泊的水體酸化，嚴重影響水生動植物的生長;破壞土壤、植被、森林;腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建築材料;滲入地下，使水中鋁、銅、鋅、鎘的含量比中性地下水中高很多倍。 ***3***酸雨的治理 ① 鈣基固硫：S+O2SO2、SO2+CaOCaSO3、2CaSO3+O22CaSO4***變廢為寶***。 ② 尾氣處理

　　a.氨水吸收法：2NH3+SO2+H2O***NH4***2SO3

　　***NH4***2SO3+H2SO4SO2↑+H2O+***NH4***2SO4***作化肥***

　　b.石灰乳吸收法：SO2+Ca***OH***2CaSO3+H2O

　　2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4·2H2O***石膏，變廢為寶***

　　c.飽和Na2SO3溶液吸收法：Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3

　　2NaHSO3

　　Na2SO3+SO2↑+H2O***Na2SO3可迴圈使用***

　　3.溫室效應

　　***1***汙染物：CO2、CH4***為CO2的20倍左右***等。

　　***2***危害：全球變暖使大氣、海洋環流規律變化，加劇“厄而爾尼諾”現象的危害;全球變暖還使極地冰川溶化，海平面上升;引發風暴潮、鹽水倒灌。

　　4.白色汙染

　　汙染物：一次性塑料餐具、塑料袋。 5.光化學煙霧