高考化學平衡大題知識點

　　化學平衡在近些年來的高考中備受命題者的青睞，這類題目相對其他考點的題難度較大，接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　

　　1、定義：

　　化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。

　　2、化學平衡的特徵

　　逆研究前提是可逆反應

　　等同一物質的正逆反應速率相等

　　動動態平衡

　　定各物質的濃度與質量分數恆定

　　變條件改變，平衡發生變化

　　3、判斷平衡的依據

　　判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據

　　4、影響化學平衡移動的因素

　　一濃度對化學平衡移動的影響

　　1影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　　2增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡不移動

　　3在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。

　　二溫度對化學平衡移動的影響

　　影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。

　　三壓強對化學平衡移動的影響

　　影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。

　　注意：

　　1改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動

　　2氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似

　　四催化劑對化學平衡的影響：

　　由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。

　　五勒夏特列原理平衡移動原理：

　　如果改變影響平衡的條件之一如溫度，壓強，濃度，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　5、化學平衡常數

　　一定義：

　　在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。 符號：K

　　二使用化學平衡常數K應注意的問題：

　　1、表示式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

　　2、K只與溫度T關，與反應物或生成物的濃度無關。

　　3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由於其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關係式中。

　　三化學平衡常數K的應用:

　　1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標誌。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

　　2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。Q：濃度積Q〈K：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處於平衡狀態 ;Q〉K：反應向逆反應方向進行。

　　3、利用K值可判斷反應的熱效應

　　若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應。

　　高考化學平衡的判定

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　　高考化學平衡大題解題步驟

　　看影象：

　　一看面 即橫縱座標的意義;

　　二看線 即看線的走向和變化趨勢;

　　三看點 即曲線的起點、折點、交點、終點，先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”;

　　四看輔助線 如等溫線、等壓線、平衡線等;

　　五看量的變化 如溫度變化、濃度變化等，“定一議二”。