高考化學知識點考點

　　高中化學知識點其實在我們的日常生活中隨處可見。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　一

　　1.濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現象原因及應用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運硝酸表現了濃硝酸的什麼性質?

　　2.濃、稀硝酸與活潑金屬反應都不生成氫氣原因?

　　3.濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應表現了硝酸的什麼性質?試管中粘附的銅或銀用什麼來洗?

　　4.與金屬反應時硝酸的主要還原產物：

　　1、與銅、銀等不活潑金屬反應，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

　　2、與鋅、鎂等活潑金屬反應，還原產物比較複雜，其價態隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。

　　3、濃、稀硝酸與金屬反應中的作用：表現出——酸性、強氧化性注意:定量計算中應用

　　5.稀硝酸與鐵反應，如果硝酸過量，生成三價鐵鹽，如果鐵過量，生成二價鐵鹽在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同。

　　二

　　1金屬與酸反應產生氣體情況：

　　1與酸反應產生H2

　　2與酸反應產生SO2

　　3與酸反應產生NO2

　　4與酸反應產生NO

　　①活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸

　　②Cu以前含Cu的金屬與濃硫酸

　　③Ag以前含Ag的金屬與濃硝酸④Ag以前含Ag的金屬與稀硝酸。

　　2常溫下與水反應產生H2的產生O2的產生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC2。

　　3既能溶於鹽酸又能溶於NaOH溶液的物質Al、Al2O3、AlOH3、NaHCO3、NH42S

　　4既不溶於水、又不溶於強酸的白色沉澱AgCl、BaSO4。

　　5不能與水反應的酸性氧化物能與水反應的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等。

　　三

　　1.敞口放置質量會增加的溶液敞口放置質量會減少的溶液濃硫酸吸水、鹼溶液吸CO2濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水揮發

　　2.常採用電解法冶煉的金屬常採用熱還原法冶煉的金屬常採用熱分解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag

　　3.合金的定義和性質兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點比各組分低

　　4.與環境保護有關的知識：

　　1酸雨

　　2溫室效應

　　3光化學煙霧

　　4破壞臭氧層

　　5白色汙染

　　6水體富氧化藻類瘋長

　　7能保護環境的最好燃料

　　①SO2②CO2③NO2④氟氯烴⑤塑料袋⑥含磷洗衣粉⑦H2