北京高考化學知識點

  在化學的複習階段,我們要將每一個重要的知識點熟記於心。下面是小編為大家收集整理的,相信這些文字對你會有所幫助的。
 

  ***一***

  一、氧化鈣、氫氧化鈣的製備

  氧化鈣俗稱生石灰,工業上用石灰石煅燒而製得,氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰,將生石灰溶於水即可得到熟石灰。自然界中含有大量的石灰石資源,所以生石灰是常用的建築材料之一。

  CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O==Ca***OH***2

  二、氧化鈣的用途

  1、鈣基固硫

  為了降低硫氧化物造成的汙染,有一種方法是在含硫燃料***如煤***中加入生石灰,這種方法稱作"鈣基固硫"。採用這種方法"固硫"的反應為

  2、生石灰與燒鹼製成的混合物鹼石灰,是一種鹼性乾燥劑,可以乾燥氨氣,也可用作二氧化碳等酸性氣體的吸收劑。

  3、實驗室中可以利用濃氨水和氧化鈣快速製備氨氣,將濃氨水滴到生石灰上,生石灰反應消耗水,放出大量熱,生成強鹼抑制氨水的電離,所以迅速產生氨氣。

  4、工業酒精中加入新制備生石灰進行吸水蒸餾,可以製得無水乙醇。

  三、氫氧化鈣的性質

  實驗室製備氨氣:實驗室將氯化銨和氫氧化鈣固體混合共熱製備氨氣,考慮氫氧化鈉在高溫時對玻璃的腐蝕,以及反應時形成板結不利於氨氣溢位,所以選擇試劑氫氧化鈣。

 

  ***二***

  1.中學階段使用溫度計的實驗:

  ①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。前二者要浸入溶液內。

  2.中學階段使用水浴加熱的實驗:

  ①溶解度的測定***要用溫度計***;②銀鏡反應.③酯的水解。

  3.玻璃棒的用途:

  ①攪拌;②引流;③引發反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應;④轉移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。

  4.由於空氣中CO2的作用而變質的物質:

  生石灰、NaOH、Ca***OH***2溶液、Ba***OH***2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、鹼石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

  5.由於空氣中H2O的作用而變質的物質:

  濃H2SO4、P2O5、矽膠、CaCl2、鹼石灰等乾燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面鹼、NaOH固體、生石灰;

  6.由於空氣中O2的氧化作用而變質的物質:

  鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫***氫硫酸或硫化物水溶液***、+4價硫***SO2水溶液或亞硫酸鹽***、亞鐵鹽溶液、Fe***OH***2。

  7.由於揮發或自身分解作用而變質的:

  AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu***OH***2。

  8.加熱試管時,應先均勻加熱後區域性加熱。

  9.用排水法收集氣體時,先拿出導管後撤酒精燈。

  10.製取氣體時,先檢驗氣密性後裝藥品。

  11.收集氣體時,先排淨裝置中的空氣後再收集。

  12.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

  13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃。

  14.檢驗鹵化烴分子的滷元素時,在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

  15.檢驗NH3***用紅色石蕊試紙***、Cl2***用澱粉KI試紙***先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。

  16.配製FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時,先溶於少量濃鹽酸中,再稀釋。

  17..焰色反應實驗,每做一次,鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗。

  18.用H2還原CuO時,先通H2流,後加熱CuO,反應完畢後先撤酒精燈,冷卻後再停止通H2。

  19.配製物質的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm後,再改用膠頭滴管加水至刻度線。

  20.安裝發生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左後右或先下後上,先左後右。

  21.濃H2SO4不慎灑到面板上,先用水沖洗,最後再塗上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時,先水洗,後塗NaHCO3溶液。

  22.鹼液沾到面板上,先水洗後塗硼酸溶液。

  23.酸***或鹼***流到桌子上,先加NaHCO3溶液***或醋酸***中和,再水洗,最後用布擦。

  24.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時,先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu***OH***2懸濁液,加熱。

  25.用pH試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比,定出pH。

  26.配製和儲存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸***趕走O2,再溶解,並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

  27.稱量藥品時,先在盤上各放二張大小;質量相等的紙***腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿***,再放藥品。加熱後的藥品,先冷卻,後稱量。

  28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。

 

  ***三***

  一、鹼與酸酐的反應

  多酸的酸酐與鹼反應,酸酐少量生成正鹽,酸酐過量生成酸式鹽。

  1.CO2與NaO

  少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O

  過量CO2:CO2+OH-==HCO3-

  此外,當CO2通入NaAlO2、Ca***ClO***2、Na2SiO3等溶液中時,CO2少量生成碳酸鹽,過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外,當CO2通入苯酚鈉溶液中,無論CO2少量還是過量,均生成碳酸氫鈉,苯酚的酸性強於碳酸氫鈉酸性的緣故。

  類似的還有:SO2、H2S等通入到鹼液中。

  二、氫氧化鋁的兩性

  2.AlCl3與NaOH

  少量NaOH:Al3++3OH-==Al***OH***3↓

  過量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

  3.NaAlO2與HCl

  少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al***OH***3↓

  過量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O

  所以,以NaAlO2 或AlCl3為原料製備Al***OH***3沉澱,一定控制好酸鹼的用量。

  三、酸式鹽與鹼

  4.NaHSO4和Ba***OH***2

  溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

  SO42-沉澱完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

  5.NaHCO3和Ca***OH***2

  石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

  石灰水過量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

  6.Ca***HCO3***2和Ca***OH***2

  石灰水少量或過量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

  7.Mg***HCO3***2和NaOH

  NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg***OH***2↓

  NaOH過量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg***OH***2↓+2CO32-+2H2O

  方法:少量物質定為1,且符合組成關係,過量物質需要多少寫多少。