高考化學知識點總結

　　高考化學的知識點很多，如果沒有系統的複習，很難聯絡起來，做題也難以下手，對於化學的知識點，我們也要多做好總結。下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!

　　化學知識點總結：離子方程式正誤的判斷

　　檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比。以下是離子方程式正誤的判斷方法，請考生認真掌握。

　　***1***反應能否用離子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融狀態下進行的離子反應才能用離子方程式表示，如實驗室用氨鹽和鹼反應制氨氣則不能用離子方程式表示。

　　***2***反應產物與事實是否相符。如Cu與稀硝酸反應： Cu + 2NO3-+ 4H+ = Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O這類錯誤往往在配平上正確，具有一定的迷惑性。

　　***3***各物質的化學式或離子符號書寫是否正確。不管反應物還是生成物，只有可溶性的強電解質才能在離子方程式中用離子符號表示。弱酸、弱鹼、水、難電離的物質必須寫化學式;難溶於水的物質必須寫化學式;單質、氧化物一律寫化學式。對於微溶物的處理：若生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式;若反應物裡有微溶物處於溶液狀態時，應寫離子符號;若反應物裡微溶物處於濁液或固態時，應寫化學式。

　　***4***是否漏寫離子反應。同一個離子反應，若有多種沉澱或弱電解質等物質生成時，往往漏寫某一沉澱或弱電解質的離子反應。如硫酸與氫氧化鋇反應，離子方程式不能寫成：Ba2++ SO42- = BaSO4↓或 H++OH-= H2O也不能分成兩個式子寫，而應寫為：Ba2++ 2OH- +2H++ SO42- = BaSO4↓+2H2O

　　***5***離子的配比。離子方程式中，相同離子可以合併，全體系數可同時約簡，但不能進行區域性約簡。實際反應的離子的配比，必須符合原物質的組成和反應的實際情況，如H2SO4與Ba***OH***2反應不能寫成Ba2++ OH-+H++ SO42- = BaSO4↓+H2O

　　***6***氧化還原型離子反應要看是否遵循電荷守恆。如：鐵和氯化鐵反應不能寫成：Fe + Fe3+ = 2Fe2+反應物的用量是否加以考慮。

　　***7***所用的連線符號與生成物的狀態符號是否正確。離子反應趨於完成的用"="號，可逆時用" "號，反應程度較小時，生成物的沉澱和氣體均不標氣體和沉澱箭頭。

　　化學知識點總結二：離子共存

　　1.由於發生複分解反應，離子不能大量共存。

　　***1***有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　***2***有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　***3***有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

　　***4***一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al***OH***3↓等。

　　2.由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

　　***1***具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　***2***在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存***雙水解***。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

　　如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。

　　5、審題時應注意題中給出的附加條件。

　　①酸性溶液***H+***、鹼性溶液***OH-***、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe***SCN***2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　　④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。