高考化學知識點詳細講解
對於化學知識點的詳細講解，有利於我們在高考時候的考試。下面是小編給大家整理的高考化學知識點講解，供大家參閱!
高考化學知識點講解：微粒半徑的比較
1.判斷的依據
電子層數： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。
核電荷數： 相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。
最外層電子數 相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。
具體規律：
1、同週期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小***稀有氣體除外***如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs
3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--
4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
高考化學知識點講解：各種“水”彙集
1.純淨物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg; 水晶SiO2。
2.混合物：氨水***分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH‾、H+***
氯水***分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾*** 蘇打水***Na2CO3的溶液***
生理鹽水***0.9%的NaCl溶液*** 水玻璃***Na2SiO3水溶液***
水泥***2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3*** 滷水***MgCl2、NaCl及少量MgSO4***
王水***由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配製成的混合物***
高考化學知識點講解：滴加順序不同現象不同
1.AgNO3與NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱
NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失
2.NaOH與AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失
AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱
3.HCl與NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失
NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱
4.Na2CO3與鹽酸：
Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，後不產生氣泡
鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，後產生氣泡
高考化學知識點講解：幾個很有必要熟記的相等式量
高考化學知識點講解：規律性的知識歸納
5、能發生加聚反應的物質
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
6、能發生銀鏡反應的物質 凡是分子中有醛基***-CHO***的物質均能發生銀鏡反應。
***1***所有的醛***R-CHO***; ***2***甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu***OH***2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸***如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等***，發生中和反應。
11、能發生取代反應的物質及反應條件
1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑;
②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑
③濃硫酸：70～80℃水浴;
3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸***酸性條件***;
5.酯類的水解：無機酸或鹼催化;
6.酚與濃溴水 ***乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。***
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