高考化學知識點講解

　　對於高考化學知識點的理解，離不開詳細的講解。下面是小編給大家整理的，供大家參閱!

　　：常見的重要氧化劑、還原劑

>

　　既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機物

　　：反應條件對氧化

　　反應條件對氧化-還原反應的影響.

　　1.濃度：可能導致反應能否進行或產物不同

　　2.溫度：可能導致反應能否進行或產物不同

　　3.溶液酸鹼性.

　　一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及鹼性環境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.

　　4.條件不同，生成物則不同

　　：離子共存問題

　　離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子***包括氧化一還原反應***.

　　一般可從以下幾方面考慮

　　1.弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能

　　大量共存.

　　2.弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+

　　不能大量共存.

　　3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸***H+***會生成弱

　　酸分子;遇強鹼***OH-***生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

　　4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、

　　SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-，C2O42- 等

　　5.若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、

　　SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

　　6.若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-***H+***與I-、Br-、

　　Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-***H+***與上述陰離子;S2-、SO32-、H+

　　7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存

　　如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等; H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.

　　：離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

　　1.離子方程式書寫的基本規律要求：***寫、拆、刪、查四個步驟來寫***

　　***1***合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

　　***2***式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

　　***3***號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

　　***4***兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆***氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等***。

　　***5***明型別：分清型別，注意少量、過量等。

　　***6***細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

　　2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

　　錯誤!未找到引用源。酸性溶液***H+***、鹼性溶液***OH-***、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=

　　1×10-amol/L***a>7或a<7***的溶液等。

　　錯誤!未找到引用源。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe***SCN***2+。

　　錯誤!未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　　錯誤!未找到引用源。S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　錯誤!未找到引用源。注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。

　　錯誤!未找到引用源。看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先後順序對反應的影響等。

　　

看過的人還看了：