高考必背化學知識點

　　化學是一門記憶加實驗的科學。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　***一***

　　1.中和反應巾放出的熱量為***m1+m1***·c·***t1-t2***，其巾溶液的比熱容c是已知的，對於給定的反應物的質量m1和m2也是定值，這樣求算出的中和熱是否接近 57.3kl·mol-1，取決於溶液溫度的變化。

　　2.在整個實驗過程中應把好兩關：①隔熱關。如：小燒杯周圍的泡沫塑料要填滿;蓋板上兩孔只要正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過即可;倒人NaOH溶液要迅速等，儘可能減少實驗過程中熱量的散失。②準確關。如：配製溶液的濃度要準;NaOH溶液要新制，因為久置的NaOH溶液可能變質導致濃度不準;量取液體體積時讀數要準;對溶液溫度要讀到最高點。

　　3.在稀溶液中，酸和鹼發生中和反應生成1molH2O時的反應熱。

　　4.中和熱是以生成1molH2O為基準的，因此表示中和熱的熱化學方程式中,水的化學計量數為1，酸、鹼的化學計量數可以為分數

　　***二***

　　氫氧化鈉的化學性質：

　　強鹼性：

　　氫氧化鈉溶液是常見的強鹼，具有鹼的通性：

　　①使酸鹼指示劑變色：能使石蕊溶液變藍，能使酚酞溶液變紅;

　　②與酸發生中和反應生成鹽和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　③與某些鹽反應生成新鹽和新鹼;2NaOH+CuSO4=Cu***OH***2↓+Na2SO4

　　④與酸性氧化物反應生成鹽和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　腐蝕性：

　　氫氧化鈉對玻璃製品有輕微的腐蝕性，兩者會生成矽酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞。