學好高中化學的策略和沒有學好化學的原因分析

　　高中化學是繼初三化學學習後的高一個層次的學習。想要學好化學，學生最好知道一些的學習的策略，下面的小編將為大家帶來高中化學學習策略的分享介紹，希望能夠幫助到大家。

　　學好高中化學的策略

　　1、循序漸進，注意初、高中知識的相互銜接

　　搞好初、高中知識的相互銜接。老師要在學生學習高中教材前，給學生介紹本門學科的特點及其在社會生活中的重要應用，引起學生的足夠重視。同時介紹高中化學學習方法及注重事項，使學生轉變學習策略，做好各方面的精神準備。還要注意瞭解學生學習的真實情況，可先搞一次摸底測驗，針對初、高中知識的銜接點來著重考察，如：元素化合物知識，金屬活動順序，氧化還原反應，元素化合價等知識及其應用。這方面還可以參考高一培訓材料中的內容。

　　2、轉變觀念、鑽研大綱和教材、更新教法

　　新教材在教學內容的編排、教學要求、教材的趣味性、引導學生創新精神等方面，甚至一些細小的地方，如電子的表示，電子轉移的方向和數目的表示等都與舊教材不同，此外，新教材還設有“資料”、“閱讀”、“討論”、“家庭小實驗”、“研究性課題”等欄目。這意味著學生的學習活動不再是被動的接受，而是主動的參與。不僅要求掌握知識，還要求學生學會學習，學會思考，學會研究。所有這些都要求每一個教師，必須認真鑽研新大綱和新教材、轉變教育觀念、更新教學思路和教學方法。

　　3、注重在課堂教學中培養學生能力。

　　“教是為了不教”，教師教學的目的是為社會培養高素質人才，使學生能夠獨立學習，獨立鑽研，獨立承擔一定的社會工作。如果在教學過程中不注重培養學生的能力，一直讓老師拖著走，不但教者感到心力疲憊，而且培養出來的人也不會有真才實學。因此，在教學過程中，我們應注意培養學生的閱讀能力，自學能力，科學思維能力，觀察能力，實驗創新能力，應變能力等。要培養這些方面的能力，必須改變傳統的課堂教學模式，充分運用啟發式教學，給學生更多的時間和空間去思考消化。教學活動中堅持學生為主體，教師為主導的教學原則，讓大多數學生積極參與，保證課堂教學的時效性。

　　4、加強對學生學習策略、學法的指導，培養良好的學習習慣。

　　幫助學生掌握基本的學習方法，是一項重要的常規性工作。我們可以根據教學的各個環節，研究學生掌握基本學習方法的訓練途徑，比如：預習、聽課、記筆記、做實驗、做作業和複習小結等，針對每個環節的特點，加以具本指導，讓學生形成良好的學習習慣，這方面的訓練，要有一定的計劃性和約束性，要在“嚴”字上下功夫，真正做到落實，使學生終身受益。此外，針對化學學科的特點，對學生進行“學習策略”的教育和學法指導。比如，化學基本概念，基礎知識，基本實驗、基本計算等各類知識的學法指導，尤其應注意化學概念的形成及同化策略，化學知識與技能的遷移策略，化學問題解決的資訊加工策略等。

　　5、教學手段要充分利用現代資訊科技

　　現代資訊科技的飛速發展，是教育發展的結果，反過來，還要利用現代最新技術去組織教學，促進教學的現代化。計算機輔導教學，多媒體教學是當今現代化不可缺少的硬體，要充分的利用它們促進教學改革。我們可根據化學課堂教特點，緊密結合現代資訊科技，在備課上下功夫，既增加課堂教學的容量又能有效突出學生的主體地位。

　　高中化學學習難的原因分析

　　1、教材的原因

　　初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深度、廣度明顯加強，由描述性知識向推理知識發展的特點日趨明顯，知識的橫向聯絡和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如：“物質的量”、“元素週期律”、“氧化還原反應”等等知識理論性強，抽象程度高，這些內容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點知識。

　　2、教師的原因

　　由於初中化學學習時間短，造成教師側重向學生灌輸知識，抓進度，而沒有重視學生能力的培養，造成在學習策略上多為機械式被動學習;常識性介紹及選學部分沒有講述，造成知識缺陷;高中教師對初中教材的知識點、教學要求、特點了解不多，往往未處理好初三與高一教與學銜接，就開快車，抓進度。有的把教材過度深化延伸，對化學知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學生思維的發展，易使學生產生厭學情緒。

　　3、學生的原因

　　學習目的不明確，學習態度不端正，竟爭意識不強，思想鬆懈，學習缺乏緊迫感;堅持已有的學法，相信自己的老習慣，過多地依賴老師，學習的自覺性、自主性較差;不遵循學習活動的一般規律和方法，忽視學習過程的基本環節。如：預習聽課複習獨立作業總結評估等。聽課時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累;古語云：“近朱者赤，近墨者黑”。有的學生抵禦不住社會精神環境的種種誘惑，人云亦云，東施效顰，模仿社會不良習氣。

　　高中化學的必修一的筆記介紹

　　一、化學實驗安全

　　1、***1***做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理***吸收或點燃等***。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　***2***燙傷宜找醫生處理。

　　***3***濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 ***或NaHCO3***中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在面板上，宜先用幹抹布拭去，再用水衝淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。

　　***4***濃鹼撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在面板上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。

　　***5***鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　***6***酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用溼抹布撲蓋。

　　二、混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例過濾用於固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘分液分離互不相溶的液體開啟上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。開啟活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

　　三、離子檢驗離子所加試劑現象離子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl-+Ag+=AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除雜注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。

　　五、物質的量的單位――摩爾 1.物質的量***n***是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。 2.摩爾***mol***: 把含有6.02 ×10的23次方個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數：把6.02 X10的23次方mol-1叫作阿伏加德羅常數。4.物質的量= 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質量***M******1*** 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.***2***單位：g/mol 或 g..mol-1***3*** 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 *** n = m/M ***

　　六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積***Vm******1***定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.***2***單位：L/mol2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

　　七、物質的量在化學實驗中的應用1.物質的量濃度.

　　***1***定義：以單位體積溶液裡所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

　　***2***單位：mol/L***3***物質的量濃度= 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V2.

　　一定物質的量濃度的配製 ***1***基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.***2***主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 ○1計算.○2稱量.○3溶解.○4轉移.○5洗滌.○6定容.○7搖勻.○8貯存溶液. 注意事項：

　　A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶.

　　B 使用前必須檢查是否漏水.

　　C 不能在容量瓶內直接溶解.

　　D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.----------高中化學2009-06-29E 定容時，當液麵離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液麵最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C***濃溶液***V***濃溶液*** =C***稀溶液***V***稀溶液***化學物質及其變化

　　一、物質的分類把一種***或多種***物質分散在另一種***或多種***物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質***可以是氣體、液體、固體***，起容納分散質作用的物質稱作分散劑***可以是氣體、液體、固體***。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm 外觀特徵能否通過濾紙有否丁達爾效應例項溶液小於1 均勻、透明、穩定能沒有 NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有 Fe***OH***3膠體濁液大於100 不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水

　　二、物質的化學變化

　　1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。***1***根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：A、化合反應***A+B=AB***B、分解反應***AB=A+B***C、置換反應***A+BC=AC+B***D、複分解反應***AB+CD=AD+CB******2***根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

　　A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

　　B、分子反應***非離子反應******3***根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

　　A、氧化還原反應：反應中有電子轉移***得失或偏移***的反應實質：有電子轉移***得失或偏移***特徵：反應前後元素的化合價有變化

　　B、非氧化還原反應2、離子反應

　　***1***、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

　　注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

　　③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。

　　④非金屬氧化物***SO2、SO3、CO2***、大部分的有機物為非電解質。

　　***2***、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

　　***3***、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

　　A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、結合生成難電離物質***水***的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存***待學*** 注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性***或鹼性***則應考慮所給離子組外，還有大量的H+***或OH-***。

　　***4***離子方程式正誤判斷***六看***一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

　　四、看離子配比是否正確五、看原子個數、電荷數是否守恆六、看與量有關的反應表示式是否正確***過量、適量***

　　3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下：失去電子——化合價升高——被氧化***發生氧化反應***——是還原劑***有還原性***得到電子——化合價降低——被還原***發生還原反應***——是氧化劑***有氧化性***金屬及其化合物一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。-------高中化學2009-06-29

　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。

　　三、 A12O3為兩性氧化物，Al***OH***3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水