高二化學電解方程式

  通過學習化學我們知道,電解過程是在電解池中進行的。下面是小編為您帶來的,希望對大家有所幫助。

  ***一***

  1.KAL***SO4***2→K++Al3++2SO42-

  2.H2S=***可逆***=H++HS-,HS-=***可逆***=H++S2-

  3.KHCO3→K++HCO3-,HCO3-=***可逆***=H++CO32-

  4.NaHSO4→Na++H++SO42-

  硫酸銅溶液和氫硫酸反應:Cu2++S2-→CuS↓

  碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應:HCO3-+OH-→CO32-+H2O

  硫氫化鈉溶液和硫酸氫鈉溶液:HS-+HSO4-→H2S↑+SO42-

  碳酸鉀溶液水解:CO32-+H2O=***可逆***=HCO3-+OH-;HCO3-+H2O=***可逆***=H2CO3+OH-

  硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液:Al+3HCO3=Al***OH***3↓+3CO2↑

  溴化亞鐵溶液和過量的氯氣:由於Fe2+先與Cl2反應,所以:2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2→Br2+2Cl-

  5、熔融狀態下的電解:

  2NaCl***熔融*** 2Na+Cl2↑

  ***-***2Na++2e-==2Na

  ***+***2Cl--4e-==Cl2↑

  2Na++2Cl-***熔融*** 2Na+Cl2↑

  2Al2O3***熔融*** 4Al+2O2↑

  ***-***4Al3++12e–==4Al

  ***+***6O2- -12e-==3O2↑

  4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

  NaHF2***熔融*** H2↑+F2↑

  ***-***2H++2e–==H2↑

  ***+***2F- -2e-==F2↑

  2HF H2↑+F2↑

  ***二***

  1、電解質溶液在惰性電極條件下,或陰極是較活潑金屬電極,陽極是惰性電極條件下的電解

  2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

  ***-***2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

  ***+***2Cl --2e-==Cl2↑

  2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

  CuCl2 Cu+Cl2↑

  ***-***Cu2++2e-==Cu↓

  ***+***2Cl- -2e-==Cl2↑

  Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

  2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

  ***-***2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

  ***+***2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或:4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-

  2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

  2H2O 2H2↑+O2↑

  ***-*** 4H++4e-==2H2↑

  ***+***4OH- -4e-==O2↑+2H2O

  中性電解 4H2O 4H++4OH-

  2H2O H2↑+O2↑

  酸性水解:

  ***-*** 4H++4e-==2H2↑

  ***+***2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

  2H2O H2↑+O2↑

  鹼性水解:

  ***-*** 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或:4H++4e-==2H2↑

  ***+***4OH--4e-==O2↑+2H2O

  2H2O H2↑+O2↑

  2、電鍍:鍍件作陰極,被鍍金屬作陽極,被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質溶液

  鍍銅:CuSO4電鍍液

  鍍件***-*** Cu2++2e-==Cu↓

  純銅***+*** Cu–2e-==Cu2+

  鍍鋅:ZnSO4電鍍液

  鍍件***-*** Zn2++2e-==Zn↓

  純鋅***+*** Zn–2e-==Zn2+

  鍍銀:AgNO3電鍍液

  鍍件***-*** Ag++e-==Ag↓

  純銀***+*** Ag–e-==Ag+

  鍍鎳:NiSO4電鍍液

  鍍件***-*** Ni2++2e-==Ni↓

  純鎳***+*** Ni–2e-==Ni2+

  高二化學電解基本型別:

  1、電解電解質本身

  如CuCl2溶液的電解,陽極的書寫我們要考慮溶液中的陰離子的放電順序:SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-從左到右得電子能力由難到易,所以Cl-優先放電:電極方程式:2Cl- →Cl2 +2e-。陰極的書寫我們要考慮,溶液中的陰離子的放電順序:K+、Ca2+、 Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Ag+、Au+的放電從左往右得電子能力由難到易,所以Cu2+優先放電,電極方程式:Cu2++2e- → Cu電極總反應:兩個電極配成相同電子後相加即:CuCl2 = Cu+Cl 2

  符合這種型別的有:Cl-往右的陰離子與H+向右的陽離子結合形成的化合物電解時都符合這條規律。

  2、電解時相當於電解水

  如Na2SO4溶液的電解;陽極的書寫我們要考慮,溶液中的陰離子的放電順序,OH-優先SO42-放電電極方程式:4OH-→O2 +2H2O+4e-。陰極的書寫我們要考慮溶液中的陽離子的放電順序,H+優先Na+放電,電極方程式:2H++2e-→H2 ,電極總反應:兩個電極轉移電子數相同時,兩個電極相加即2H2O= 2H2 +O2 。

  符合這種型別的有:OH-往左的陰離子與也H+往左的陽離子所形成的化合物,電解時都符合這條規律 。

  3、電解時放氧生酸型

  如CuSO4溶液的電解:陽極的書寫要考慮溶液中的陰離子的放電順序:OH-優先SO42-放電,電極方程式 4OH- → O2 +2H2O+4e-陰極的書寫要考慮溶液的陽離子的放電順序,Cu2+優先H+放電,電極方程式:Cu2++2e- → Cu。總電極方程式:電子轉移相同時兩極相加即:2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2

  符合這種型別的有:OH-往左的陰離子與H+往右的陽離子形成的化合物,也可以看成含氧酸根離子與不活潑金屬陽離子所形成化合物。

  只要我們抓住這條規律,會達到事半功倍的效果,如有題目:用惰性電極電解AgNO3溶液後,問溶液的PH怎樣變化?只要能記住放氧生酸型,自然一眼看出生成酸PH變小,既快速又準確。

  4、電解時放氫生鹼型

  NaCl溶液的電解:陽極的書寫要考慮溶液中的陰離子 的放電順序,Cl-優先OH-放電,電極方程式:2Cl- → Cl2 +2e-陰極的書寫要考慮溶液中的陽離子的放電順序,H+優先Na+放電,電極方程式:2H++2e- H2 。總電極式的書寫要注意,轉移電子相同後,我們還要考慮這些離子來自於何種物質才能相加,NaCl溶液的電極總方程式:2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 +H2 ,並非直接兩種化合物相加,如上面的2HCl=Cl2 + H2 就顯然錯誤了。

  符合這種型別的有:OH-向右的陰離子和H+向左的陽離子形成的化合物。

  只要我們能掌握住這幾條規律,在平時的練習中有很多題目很快就能做出來:如用惰性電極電解NaCl溶液一段時間後,要使溶液恢復原來狀態,應該加何種物質,我們很快判斷出符合放氫生鹼型,出來H2和Cl2且要將其生成鹼中和掉,故加HCl即可。