高二化學電解質教案及練習題
電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態時電離出自由移動的離子後才能導電 。下面是小編為您帶來的高二化學電解質教案及練習題，希望對大家有所幫助。
高二化學電解質教案：
一、教學目標
知識與技能：
1.瞭解強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因，
2.在化學平衡概念的基礎上理解電離平衡概念。能運用電離平衡原理解釋弱電解質在水溶液中的電離情況，
過程與方法：
通過強弱電解質概念的學習，掌握學習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。通過合作學習，活動與探究，學習科學探究的一般方法，培養提出問題、探究問題和解決問題的能力;
情感、態度和價值觀：
認識電離理論對實踐的指導作用，用滲透由現象看本質的辯證觀點。
二、教學重點：弱電解質的電離平衡
三、教學方法：四人一組，採用合作學習，實驗探究學習的方法。
1.在教材處理上結合蘇教版、人教版的特點，重點分析弱電解質的電離平衡，教師創設問題情景，從對比實驗入手，引導學生分析實驗現象不同的原因是c***H+***不同，再通過閱讀課本瞭解醋酸和鹽酸在水中的電離情況，由學生小結強弱電解質的本質區別。通過設計科學探究實驗、交流與討論，歸納出證明醋酸是弱酸的方法以幫助學生理解電離平衡的移動。
2.在教學方法上根據教材的特點採用四人一組的合作學習、科學探究學習的教學方式。以學生為主體，概念從引入、分析到運用都給予學生足夠的思考空間，教師適時加以引導，組織學生參與探究、合作學習。教學中充分發揮每位學生的特長，小組學生分工明確，有記錄的、發言的、實驗探究的，學生的個性得到張揚，課堂成為學生成長的樂園。
高二化學電解質練習題：
一、選擇題
1.某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca***OH***2溶液，當加入少量CaO粉末時，下列說法正確的是*** ***
①有晶體析出 ②c[Ca***OH***2]增大 ③pH不變
④c***H+***•c***OH-***的積不變 ⑤c***H+***一定增大
A.① B.①③
C.①②④ D.①⑤
答案：D
點撥：CaO與水反應生成Ca***OH***2的同時會放熱，在絕熱容器中熱量不損失，溫度升高，Ca***OH***2的溶解度減小，析出晶體，溶液中溶質的濃度減小。由於溫度升高，水的離子積增大。溶液中Ca***OH***2的溶解度減小，所以溶液中的OH-的濃度減小，因此H+的濃度增大，①⑤正確。
2.下列敘述正確的是*** ***
A.某溶液中所有離子的濃度大小排序是：c***CH3COO-***>c***Na+***>c***H+***>c***OH-***，則該溶液的溶質一定是CH3COONa和CH3COOH
B.CH3COOH與NaOH的混合溶液顯鹼性，則溶液中各離子濃度大小排序一定為：c***Na+***>c***CH3COO-***>c***OH-***>c***H+***
C.常溫下，a mol/L的CH3COOH溶液與b mol/L的 NaOH溶液等體積混合後溶液的pH=7，則一定有a=b
D.常溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合後溶液的pH一定等於7
答案：A
點撥：B項，溶液中各離子濃度也可能為c***Na+***>c***OH-***>c***CH3COO-***>c***H+***或c***Na+***>c***CH3COO-***=c***OH-***>c***H+***;C項，若a=b，二者恰好完全反應得到CH3COONa溶液，pH>7;D項，CH3COOH為弱酸，等體積混合時，醋酸的物質的量遠大於NaOH，即醋酸過量，所得溶液顯酸性。
3.將20 mL 0.1 mol•L-1的氨水與10 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸混合，所得到的溶液中離子濃度的關係錯誤的是*** ***
A.c***NH4+***+c***H+***=c***OH-***+c***Cl-***
B.c***NH4+***+c***NH3•H2O***=2c***Cl-***
C.2c***OH-***-2c***H+***=c***NH4+***-c***NH3•H2O***
D.c***H+***=c***NH3•H2O***+c***OH-***
答案：D
點撥：混合後溶液中存在NH4Cl與NH3•H2O，其物質的量之比為1∶1。A項，電荷守恆，正確。B項，物料守恆，正確。C項，質子守恆，可由電荷守恆、物料守恆進行相應的運算而得。D項，當溶液中只有NH4Cl時，該式成立。
4.等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是*** ***
A.④②③① B.③①②④
C.①②③④ D.①③②④
答案：D
點撥：等濃度的溶液，酸性越強，pH越小。酸性：乙酸>碳酸>苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的順序為：①③②④，D正確。
5.下列說法正確的是*** ***
A.25℃時，NH4Cl溶液的Kw大於100℃時NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O===SO32-+2I+4H+
C.加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D.100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
答案：C
點撥：A項，溶液中的KW隨溫度的升高而增大，故A項錯誤;B項，不符合得失電子守恆規律——僅發生了得電子過程，無失電子過程，故B項錯誤;C項，Al既能與強鹼性溶液反應產生H2，又能與強酸性***不存在氧化性酸根離子***溶液反應產生H2，該項離子在強鹼性環境中可共存，故C項正確;D項，100℃的pH=12的NaOH溶液中的c***OH-***>10-2mol•L-1，而pH=2的鹽酸中的c***H+***=10-2mol•L-1，因此，兩者混合時NaOH溶液過量，溶液顯鹼性，故D項錯誤。
6.常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=***a+1***的措施是*** ***
A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 mol•L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度
答案：B
點撥：A項，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀釋10倍pH增加不到1個單位;C項，加入等體積0.2 mol•L-1的鹽酸，溶液中的H+主要來自於鹽酸的電離，此時溶液中的H+濃度大於0.1 mol•L-1，混合液的pH比a要小;D項，溫度升高，CH3COOH的電離程度增大pH減小;B項，加入CH3COONa後，溶液中的CH3COO-濃度增大，促使醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大。
7.根據酸鹼質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是鹼。按照這個理論，下列微粒屬於兩性物質的是*** ***
①HS- ②CO32- ③H2PO4- ④NH3 ⑤H2S ⑥CH3COOH ⑦OH- ⑧H2O ⑨NO2- ⑩NH2CH2COOH
A.①⑤ B.③⑥
C.①②⑨ D.①③⑧⑩
答案：D
點撥：所給微粒中既能結合H+又能提供H+的有HS-、H2PO4-、H2O和H2N—CH2COOH，因此這四種物質從酸鹼質子理論的角度上看既是酸又是鹼，即兩性物質。
8.常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是*** ***
編號 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸
pH 11 11 3 3
A.②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不同
B.四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③
C.①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體後，三種溶液的pH均減小
D.①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關係不存在：c***H+***>c***Cl-***>c***OH-***>c***NH4+***
答案：D
點撥：A項，②、③中c***OH-***=c***H+***=10-3mol/L，對水的電離起同等程度的抑制作用，故兩溶液中水的電離程度相同。B項，加水稀釋同樣倍數時強鹼比弱鹼pH變化大，強酸比弱酸pH變化大。C項，③中加少量醋酸銨固體後，平衡CH3COOH??CH3COO-+H+向逆反應方向移動，pH增大。D項，c***H+***不會大於c***Cl-***。
9.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作後顏色變深的是*** ***
A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體
答案：B
點撥：明礬水解顯酸性，加熱促進水解，酚酞在酸性溶液中不顯色，故A項錯誤;CH3COONa水解顯鹼性，加熱促進水解，c***OH-***增大，溶液紅色加深，B項正確;氨水顯弱鹼性，NH4Cl水解顯酸性，溶液中c***OH-***減小，紅色變淺，C項錯誤;加入少量NaCl固體對NaHCO3水解不產生影響，溶液顏色無變化，D項錯誤。
10.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關係正確的是*** ***
A.0.1 mol•L-1的***NH4***2SO4溶液中：c***SO42-***>c***NH4+***>c***H+***>c***OH-***
B.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中：c***OH-***=c***HCO3-***+c***H+***+c***H2CO3***
C.0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：
c***Cl-***>c***Na+***>c***NH4+***>c***OH-***>c***H+***
D.c***NH4+***相等的***NH4***2SO4溶液，NH4HSO4溶液、***NH4***2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[***NH4***2SO4]
答案：D
點撥：A項由於鹽類的水解比較微弱，所以c***NH4+***>c***SO42-***;B項根據質子守恆c***OH-***=c***HCO3-***+c***H+***+2c***H2CO3***;C項兩者反應後生成相同物質的量的NH3•H2O、NH4Cl和NaCl，NH3•H2O的電離程度大於NH4+的水解程度，NH4+的濃度比Na+大;D項四種鹽的物質的量濃度相同時，c***NH4+***的大小關係為：c[***NH4***2SO4]> c[***NH4***2CO3] > c***NH4HSO4***>c***NH4Cl***，當四種鹽提供的NH4+濃度相等時，c[***NH4***2SO4]
11.下列溶液中微粒的物質的量濃度關係一定正確的是*** ***
A.0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合後：c***CH3COO-***>c***Na+***>c***Cl-***>c***H+***>c***OH-***
B.pH=3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c***Na+***=c***Cl-***
C.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：
c***Na+***+c***H+***=c***HCO3-***+c***CO32-***+c***OH-***
D.物質的量濃度相等的HCN***弱酸***和NaCN溶液等體積混合後有：c***HCN***+2c***H+***=2c***OH-***+c***CN-***
答案：D
點撥：A項，應為c***Na+***>c***CH3COO-***>c***Cl-***>c***H+***>c***OH-***;B項，只給了鹽酸的濃度，NaNO3的濃度未知，故不能確定c***Na+***與c***Cl-***的大小關係;C項，為電荷守恆關係，應為c***Na+***+c***H+***=c***HCO3-***+2×c***CO32-***+c***OH-***。
12.下列說法正確的是*** ***
A.常溫下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合後溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c***Na+***>c***B-***>c***H+***>c***OH-***
B.常溫時，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離出的c***H+***相等
C.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al***SO4***2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c***NH4+***由大到小的順序是：②>①>④>③
D.0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c***HB-***>c***H2B***>c***B2-***
答案：B
點撥：A項，電荷不守恆，正確的順序是c***B-***>c***Na+***>c***H+***>c***OH-***;C項，Al3+對NH4+的水解有抑制作用，CH3COO-對NH4+的水解有促進作用。而NH3•H2O電離程度較小，產生的NH4+濃度很低，四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是①>②>④>③;D項，由於NaHB溶液的pH=4，說明HB-的電離程度大於水解程度，所以B2-的濃度大於H2B的濃度。
13.下列表述或判斷不正確的是*** ***
A.根據CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-能說明CH3COOH是弱電解質
B.根據NH3+H3O+===NH4++H2O能說明NH3結合H+的能力比H2O強
C.pH相等的①Na2CO3;②NaOH;③CH3COONa三種溶液，物質的量濃度的大小順序為：③>①>②
D.相同條件下等物質的量濃度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水電離出的c***H+***：③>①>②
答案：D
點撥：A項CH3COO-水解證明CH3COOH是弱酸，是弱電解質;B項NH3能奪取H3O+中的H+，證明NH3結合H+的能力比H2O強;C項當濃度相同時，pH②>①>③，所以當pH相等時③>①>②;D項NaOH溶液和HCl溶液抑制水的電離***且程度相同***，NaCl溶液中水的電離程度最大，應為①>②=③。
14.常溫下，用0.100 0mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL0.100 0mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
以HA表示酸，下列說法正確的是*** ***
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c***Na+***=c***A-***
C.達到B、E狀態時，反應消耗的n***CH3COOH***>n***HCl***
D.當0 mLc***H+***>c***OH-***
答案：B
點撥：A項，0.1 mol/L鹽酸pH=1，所以圖1是NaOH滴定HCl的滴定曲線;C項，B、E點對應消耗NaOH的體積都是a mL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物質的量是相等的;D項，當所加的NaOH量比較少時，混合液中H+、Na+濃度可能是c***H+***>c***Na+***。
15.室溫下，在25 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol•L-1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關係曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關係的說法錯誤的是*** ***
A.在A、B間任一點，溶液中一定都有
c***Na+***+c***H+***=c***CH3COO-***+c***OH-***
B.在B點：a>12.5，且有c***Na+***=c***CH3COO-***>c***OH-***=c***H+***
C.在C點：c***Na+***>c***CH3COO-***>c***H+***>c***OH-***
D.在D點：c***CH3COO-***+c***CH3COOH***=0.1mol•L-1
答案：C
點撥：C項，電荷不守恆，在C點溶液呈酸性，離子濃度關係應為：c***CH3COO-***>c***Na+***>c***H+***>c***OH-***。
二、非選擇題
16.氯鹼工業中電解飽和食鹽水的原理。
***1***電解飽和食鹽水的離子方程式是____________________________________。
***2***電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：________________________________________________________________________。
***3***電解所用的鹽水需精製，去除有影響的Ca2+、Mg2+，NH4+，SO42-[c***SO42-***>c***Ca2+***]。精製流程如下***淡鹽水和溶液A來自電解池***：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是________。
②過程Ⅰ中將NH4+轉化為N2的離子方程式是___________________________________ _____________________________________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有________。
④經過程Ⅲ處理，要求鹽水c中剩餘Na2SO3的含量小於5mg /L，若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L，則處理10m3 鹽水b，至多新增10% Na2SO3溶液________kg***溶液體積變化忽略不計***。
答案：***1***2Cl-+2H2O=====通電H2↑+Cl2↑+2OH-
***2***Cl2與水反應：Cl2+H2O?
?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利於Cl2的逸出
***3***①Mg***OH***2
②2NH4++3Cl2+8OH-===N2↑+6Cl-+8H2O
③SO42-、Ca2+
④1.76
點撥：***1***略
***2***抓住資訊***化學平衡移動***，分析陽極區的存在的化學平衡只有Cl2與水反應;
***3***①由資訊用溶液A***NaOH溶液***調pH=11、溶液中含有Mg2+，所以有沉澱Mg***OH***2生成;
②由資訊可知NH4+被氧化生成N2，所以氯氣是氧化劑，溶液顯鹼性用OH-和H2O配平即可;
③BaCO3***s***?
?Ba2+***aq***+CO32-***aq***，Ba2+與溶液中的SO42-結合生成更難溶的BaSO4，且使BaCO3***s***?
?Ba2+***aq***+CO32-***aq***右移，生成CO32-與溶液中的Ca2+結合生成CaCO3;④反應的化學方程式為Na2SO3+NaClO===Na2SO4+NaCl，n***NaClO***=104L×7.45mg•L-1×10-3g•mg-1÷74.5 g•mol-1=1 mol，所以參加反應的n***Na2SO3***=1 mol，參加反應的m***Na2SO3***=126 g，溶液中最多剩餘的m***Na2SO3***=104 L×5 mg•L-1×10-3g•mg-1=50 g，所以總共最多加入m***Na2SO3***=***126g+50g***=176g，需10%的Na2SO3為1.76 kg。
高二化學電解質教案：
一、教學目標
知識與技能：
1.瞭解強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因，
2.在化學平衡概念的基礎上理解電離平衡概念。能運用電離平衡原理解釋弱電解質在水溶液中的電離情況，
過程與方法：
通過強弱電解質概念的學習，掌握學習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。通過合作學習，活動與探究，學習科學探究的一般方法，培養提出問題、探究問題和解決問題的能力;
情感、態度和價值觀：
認識電離理論對實踐的指導作用，用滲透由現象看本質的辯證觀點。
二、教學重點：弱電解質的電離平衡
三、教學方法：四人一組，採用合作學習，實驗探究學習的方法。
1.在教材處理上結合蘇教版、人教版的特點，重點分析弱電解質的電離平衡，教師創設問題情景，從對比實驗入手，引導學生分析實驗現象不同的原因是c***H+***不同，再通過閱讀課本瞭解醋酸和鹽酸在水中的電離情況，由學生小結強弱電解質的本質區別。通過設計科學探究實驗、交流與討論，歸納出證明醋酸是弱酸的方法以幫助學生理解電離平衡的移動。
2.在教學方法上根據教材的特點採用四人一組的合作學習、科學探究學習的教學方式。以學生為主體，概念從引入、分析到運用都給予學生足夠的思考空間，教師適時加以引導，組織學生參與探究、合作學習。教學中充分發揮每位學生的特長，小組學生分工明確，有記錄的、發言的、實驗探究的，學生的個性得到張揚，課堂成為學生成長的樂園。
| 教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 |
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【演示實驗】 （1）在四個小燒杯中分別加入物質的量濃度均為0.1 mol·L-1 HCl、NaOH、CH3COOH、NH3.H2O溶液各10mL，將連有燈泡、導線的碳棒分別插入溶液中。 （2）在錐形瓶中先各放20 mL 0.1 mo·.L-1鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸，後同時投放等量的NaHCO3粉末，然後迅速套上氣球 |
觀察四個燈泡的亮暗程度， 思考影響導電能力的因素，產生不同實驗現象的原因。 觀察現象，比較反應產生氣泡速率的快慢。分析原因，寫出鹽酸與醋酸溶液中的溶質 |
通過比較相同條件的一元酸、鹼溶液的導電性，判斷溶液中離子濃度的大小 讓學生知道酸與NaHCO3反應的實質是與H+反應，速率不同即溶液中c***H+***的大小不同 |
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【提問】 （1）上述實驗現象說明相同條件下醋酸與鹽酸溶液中c***H+***不同，你能解釋原因嗎？ （2）醋酸是怎樣電離的？（投影） （3）上述v-t體現了CH3COOH在水中的電離有什麼特點？ （4）影響CH3COOH的電離平衡的因素有哪些，怎樣影響？怎樣證明CH3COOH是弱酸？ 【實驗指導】指導學生完成下列對比實驗，分析實驗現象及原因。組織學生交流、歸納。 【學生歸納1】醋酸溶液中，加入少量的CH3COONH4固體，由於醋酸根離子濃度的增大，導致醋酸溶液的pH值增大，而鹽酸中，加入NaCl，溶液的pH值不變。 【學生歸納2】 鹽酸中加入少量CH3COONH4固體後由於c***CH3COO-***增大，結合了部分氫離子，使溶液中c***H+***濃度下降，與鎂反應產生氣泡的速度減慢，劇烈程度減弱。 【提問】從這些實驗中你能說明什麼問題？ 【小結】（投影） 1．影響電離平衡的因素-濃度、溫度 2.寫出能證明CH3COOH是弱酸的方法 【及時對各小組的驗證方法組織互相評價】 【投影】 （1）分別取相同物質的量濃度的HCl和CH3COOH溶液，比較其導電性。 （2）測相同物質的量濃度的HCl、CH3COOH溶液的pH值。 （3）對比物質的量濃度相同的HCl、CH3COOH溶液與接觸面積相同的Mg帶或NaHCO3粉末反應的速率. （4）測定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH＞1 【課堂練習】 （1）課本P59-問題解決設計實驗比較0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.1 mol·L-1的NH3·H2O的電離程度 （2）課本Ｐ65-7分析氯水成份，設計實驗方案促使氯氣與水反應的化學平衡正向移動。 氯水成份： 促使氯氣與水反應的化學平衡正向移動的方法（至少3種） 【課堂檢測】 欲使CH3COOH電離平衡向右移動，且增大c***CH3COO-***,可採取的措施是（至少3種） |
相互交流，得出強弱電解質的概念並舉例說明常見的強弱電解質 閱讀課本P59， 學生上黑板用化學平衡的v-t圖描述CH3COOH在水中的電離情況 學生上黑板寫出醋酸的電離方程式 討論得出電離平衡時的特點 分組討論-實驗探究 【探究性實驗1】 酸液中加對應的鹽 （1）測0.1 mol·L-1HCl和 0.1 mol·L-1 CH3COOH的pH值 （2）在0.1 mol·L-1 HCl中加入少量的NaCl固體，再測pH值 （3）0.1 mol·L-1 CH3COOH中加入少量的醋酸銨固體，測pH值 【探究性實驗2】 速度對比實驗 在兩支試管中分別加入0.1 mol·L-1HCl 10 mL，再在一支試管中加入少量的醋酸銨固體。再在兩支試管中分別加入表面積、大小均相同的鎂帶。觀察實驗現象。 學生思考、小結 學生舉例說明影響因素及平衡移動的方向 四人一組，分組討論，書寫方法，實物投影展示驗證方法。 各小組間互相評價，歸納可行、簡單的方法。 體驗成功， 歸納整理實驗驗證方法，並交流得出最簡單可行的方法是： 測定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH＞1 【體驗探究】 交流討論可行方案，並用實驗驗證： 測0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.1 mol·L-1的NH3·H2O的pH值 學生上黑板寫出氯氣與水反應的化學方程式並寫出氯水的成份 相互評價，並交流使化學平衡正向移動的方法：加水、通入氯氣、光照、加入NaOH、NaHCO3、Mg等能與H+反應的物質…. 學生積極思考，參與討論，師生小結： 加入Zn粉、升溫、 加入NaOH、加入Na2CO3 加入Na2O等 |
引導學生從醋酸與鹽酸物質的量濃度相同，而氫離子濃度不同的角度分析強弱電解質的本質區別。 讓學生知道化學平衡移動原理也能適用於電離平衡 讓學生知道弱電解質的電離是可逆的，書寫方程式應用培養學生的科學探究能力 證明CH3COOH溶液中存在電離平衡 通過速率對比實驗證0.1 mol·L-1HCl中加入少量的 CH3COONH4固體會減小c***H+***,從而說明CH3COOH是弱電解質 進一步鞏固影響電離平衡的因素 進一步鞏固化學平衡移動原理 加深理解強弱電解質的本質區別-是否完全電離。讓學生知道相同條件下的醋酸和鹽酸因為c***H+***不同，所以導電性不同，pH值不同，與酸反應的速率不同 讓學生理解只需比較相同條件c***OH-***即可。 進一步理解化學平衡的適用範圍，知道HClO也是弱酸 檢測課堂效果。 |
一、選擇題
1.某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca***OH***2溶液，當加入少量CaO粉末時，下列說法正確的是*** ***
①有晶體析出 ②c[Ca***OH***2]增大 ③pH不變
④c***H+***•c***OH-***的積不變 ⑤c***H+***一定增大
A.① B.①③
C.①②④ D.①⑤
答案：D
點撥：CaO與水反應生成Ca***OH***2的同時會放熱，在絕熱容器中熱量不損失，溫度升高，Ca***OH***2的溶解度減小，析出晶體，溶液中溶質的濃度減小。由於溫度升高，水的離子積增大。溶液中Ca***OH***2的溶解度減小，所以溶液中的OH-的濃度減小，因此H+的濃度增大，①⑤正確。
2.下列敘述正確的是*** ***
A.某溶液中所有離子的濃度大小排序是：c***CH3COO-***>c***Na+***>c***H+***>c***OH-***，則該溶液的溶質一定是CH3COONa和CH3COOH
B.CH3COOH與NaOH的混合溶液顯鹼性，則溶液中各離子濃度大小排序一定為：c***Na+***>c***CH3COO-***>c***OH-***>c***H+***
C.常溫下，a mol/L的CH3COOH溶液與b mol/L的 NaOH溶液等體積混合後溶液的pH=7，則一定有a=b
D.常溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合後溶液的pH一定等於7
答案：A
點撥：B項，溶液中各離子濃度也可能為c***Na+***>c***OH-***>c***CH3COO-***>c***H+***或c***Na+***>c***CH3COO-***=c***OH-***>c***H+***;C項，若a=b，二者恰好完全反應得到CH3COONa溶液，pH>7;D項，CH3COOH為弱酸，等體積混合時，醋酸的物質的量遠大於NaOH，即醋酸過量，所得溶液顯酸性。
3.將20 mL 0.1 mol•L-1的氨水與10 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸混合，所得到的溶液中離子濃度的關係錯誤的是*** ***
A.c***NH4+***+c***H+***=c***OH-***+c***Cl-***
B.c***NH4+***+c***NH3•H2O***=2c***Cl-***
C.2c***OH-***-2c***H+***=c***NH4+***-c***NH3•H2O***
D.c***H+***=c***NH3•H2O***+c***OH-***
答案：D
點撥：混合後溶液中存在NH4Cl與NH3•H2O，其物質的量之比為1∶1。A項，電荷守恆，正確。B項，物料守恆，正確。C項，質子守恆，可由電荷守恆、物料守恆進行相應的運算而得。D項，當溶液中只有NH4Cl時，該式成立。
4.等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是*** ***
A.④②③① B.③①②④
C.①②③④ D.①③②④
答案：D
點撥：等濃度的溶液，酸性越強，pH越小。酸性：乙酸>碳酸>苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的順序為：①③②④，D正確。
5.下列說法正確的是*** ***
A.25℃時，NH4Cl溶液的Kw大於100℃時NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O===SO32-+2I+4H+
C.加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D.100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
答案：C
點撥：A項，溶液中的KW隨溫度的升高而增大，故A項錯誤;B項，不符合得失電子守恆規律——僅發生了得電子過程，無失電子過程，故B項錯誤;C項，Al既能與強鹼性溶液反應產生H2，又能與強酸性***不存在氧化性酸根離子***溶液反應產生H2，該項離子在強鹼性環境中可共存，故C項正確;D項，100℃的pH=12的NaOH溶液中的c***OH-***>10-2mol•L-1，而pH=2的鹽酸中的c***H+***=10-2mol•L-1，因此，兩者混合時NaOH溶液過量，溶液顯鹼性，故D項錯誤。
6.常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=***a+1***的措施是*** ***
A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 mol•L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度
答案：B
點撥：A項，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀釋10倍pH增加不到1個單位;C項，加入等體積0.2 mol•L-1的鹽酸，溶液中的H+主要來自於鹽酸的電離，此時溶液中的H+濃度大於0.1 mol•L-1，混合液的pH比a要小;D項，溫度升高，CH3COOH的電離程度增大pH減小;B項，加入CH3COONa後，溶液中的CH3COO-濃度增大，促使醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大。
7.根據酸鹼質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是鹼。按照這個理論，下列微粒屬於兩性物質的是*** ***
①HS- ②CO32- ③H2PO4- ④NH3 ⑤H2S ⑥CH3COOH ⑦OH- ⑧H2O ⑨NO2- ⑩NH2CH2COOH
A.①⑤ B.③⑥
C.①②⑨ D.①③⑧⑩
答案：D
點撥：所給微粒中既能結合H+又能提供H+的有HS-、H2PO4-、H2O和H2N—CH2COOH，因此這四種物質從酸鹼質子理論的角度上看既是酸又是鹼，即兩性物質。
8.常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是*** ***
編號 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸
pH 11 11 3 3
A.②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不同
B.四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③
C.①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體後，三種溶液的pH均減小
D.①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關係不存在：c***H+***>c***Cl-***>c***OH-***>c***NH4+***
答案：D
點撥：A項，②、③中c***OH-***=c***H+***=10-3mol/L，對水的電離起同等程度的抑制作用，故兩溶液中水的電離程度相同。B項，加水稀釋同樣倍數時強鹼比弱鹼pH變化大，強酸比弱酸pH變化大。C項，③中加少量醋酸銨固體後，平衡CH3COOH??CH3COO-+H+向逆反應方向移動，pH增大。D項，c***H+***不會大於c***Cl-***。
9.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作後顏色變深的是*** ***
A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體
答案：B
點撥：明礬水解顯酸性，加熱促進水解，酚酞在酸性溶液中不顯色，故A項錯誤;CH3COONa水解顯鹼性，加熱促進水解，c***OH-***增大，溶液紅色加深，B項正確;氨水顯弱鹼性，NH4Cl水解顯酸性，溶液中c***OH-***減小，紅色變淺，C項錯誤;加入少量NaCl固體對NaHCO3水解不產生影響，溶液顏色無變化，D項錯誤。
10.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關係正確的是*** ***
A.0.1 mol•L-1的***NH4***2SO4溶液中：c***SO42-***>c***NH4+***>c***H+***>c***OH-***
B.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中：c***OH-***=c***HCO3-***+c***H+***+c***H2CO3***
C.0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：
c***Cl-***>c***Na+***>c***NH4+***>c***OH-***>c***H+***
D.c***NH4+***相等的***NH4***2SO4溶液，NH4HSO4溶液、***NH4***2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[***NH4***2SO4]
答案：D
點撥：A項由於鹽類的水解比較微弱，所以c***NH4+***>c***SO42-***;B項根據質子守恆c***OH-***=c***HCO3-***+c***H+***+2c***H2CO3***;C項兩者反應後生成相同物質的量的NH3•H2O、NH4Cl和NaCl，NH3•H2O的電離程度大於NH4+的水解程度，NH4+的濃度比Na+大;D項四種鹽的物質的量濃度相同時，c***NH4+***的大小關係為：c[***NH4***2SO4]> c[***NH4***2CO3] > c***NH4HSO4***>c***NH4Cl***，當四種鹽提供的NH4+濃度相等時，c[***NH4***2SO4]
11.下列溶液中微粒的物質的量濃度關係一定正確的是*** ***
A.0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合後：c***CH3COO-***>c***Na+***>c***Cl-***>c***H+***>c***OH-***
B.pH=3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c***Na+***=c***Cl-***
C.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：
c***Na+***+c***H+***=c***HCO3-***+c***CO32-***+c***OH-***
D.物質的量濃度相等的HCN***弱酸***和NaCN溶液等體積混合後有：c***HCN***+2c***H+***=2c***OH-***+c***CN-***
答案：D
點撥：A項，應為c***Na+***>c***CH3COO-***>c***Cl-***>c***H+***>c***OH-***;B項，只給了鹽酸的濃度，NaNO3的濃度未知，故不能確定c***Na+***與c***Cl-***的大小關係;C項，為電荷守恆關係，應為c***Na+***+c***H+***=c***HCO3-***+2×c***CO32-***+c***OH-***。
12.下列說法正確的是*** ***
A.常溫下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合後溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c***Na+***>c***B-***>c***H+***>c***OH-***
B.常溫時，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離出的c***H+***相等
C.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al***SO4***2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c***NH4+***由大到小的順序是：②>①>④>③
D.0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c***HB-***>c***H2B***>c***B2-***
答案：B
點撥：A項，電荷不守恆，正確的順序是c***B-***>c***Na+***>c***H+***>c***OH-***;C項，Al3+對NH4+的水解有抑制作用，CH3COO-對NH4+的水解有促進作用。而NH3•H2O電離程度較小，產生的NH4+濃度很低，四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是①>②>④>③;D項，由於NaHB溶液的pH=4，說明HB-的電離程度大於水解程度，所以B2-的濃度大於H2B的濃度。
13.下列表述或判斷不正確的是*** ***
A.根據CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-能說明CH3COOH是弱電解質
B.根據NH3+H3O+===NH4++H2O能說明NH3結合H+的能力比H2O強
C.pH相等的①Na2CO3;②NaOH;③CH3COONa三種溶液，物質的量濃度的大小順序為：③>①>②
D.相同條件下等物質的量濃度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水電離出的c***H+***：③>①>②
答案：D
點撥：A項CH3COO-水解證明CH3COOH是弱酸，是弱電解質;B項NH3能奪取H3O+中的H+，證明NH3結合H+的能力比H2O強;C項當濃度相同時，pH②>①>③，所以當pH相等時③>①>②;D項NaOH溶液和HCl溶液抑制水的電離***且程度相同***，NaCl溶液中水的電離程度最大，應為①>②=③。
14.常溫下，用0.100 0mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL0.100 0mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
以HA表示酸，下列說法正確的是*** ***
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c***Na+***=c***A-***
C.達到B、E狀態時，反應消耗的n***CH3COOH***>n***HCl***
D.當0 mLc***H+***>c***OH-***
答案：B
點撥：A項，0.1 mol/L鹽酸pH=1，所以圖1是NaOH滴定HCl的滴定曲線;C項，B、E點對應消耗NaOH的體積都是a mL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物質的量是相等的;D項，當所加的NaOH量比較少時，混合液中H+、Na+濃度可能是c***H+***>c***Na+***。
15.室溫下，在25 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol•L-1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關係曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關係的說法錯誤的是*** ***
A.在A、B間任一點，溶液中一定都有
c***Na+***+c***H+***=c***CH3COO-***+c***OH-***
B.在B點：a>12.5，且有c***Na+***=c***CH3COO-***>c***OH-***=c***H+***
C.在C點：c***Na+***>c***CH3COO-***>c***H+***>c***OH-***
D.在D點：c***CH3COO-***+c***CH3COOH***=0.1mol•L-1
答案：C
點撥：C項，電荷不守恆，在C點溶液呈酸性，離子濃度關係應為：c***CH3COO-***>c***Na+***>c***H+***>c***OH-***。
二、非選擇題
16.氯鹼工業中電解飽和食鹽水的原理。
***1***電解飽和食鹽水的離子方程式是____________________________________。
***2***電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：________________________________________________________________________。
***3***電解所用的鹽水需精製，去除有影響的Ca2+、Mg2+，NH4+，SO42-[c***SO42-***>c***Ca2+***]。精製流程如下***淡鹽水和溶液A來自電解池***：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是________。
②過程Ⅰ中將NH4+轉化為N2的離子方程式是___________________________________ _____________________________________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有________。
④經過程Ⅲ處理，要求鹽水c中剩餘Na2SO3的含量小於5mg /L，若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L，則處理10m3 鹽水b，至多新增10% Na2SO3溶液________kg***溶液體積變化忽略不計***。
答案：***1***2Cl-+2H2O=====通電H2↑+Cl2↑+2OH-
***2***Cl2與水反應：Cl2+H2O?
?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利於Cl2的逸出
***3***①Mg***OH***2
②2NH4++3Cl2+8OH-===N2↑+6Cl-+8H2O
③SO42-、Ca2+
④1.76
點撥：***1***略
***2***抓住資訊***化學平衡移動***，分析陽極區的存在的化學平衡只有Cl2與水反應;
***3***①由資訊用溶液A***NaOH溶液***調pH=11、溶液中含有Mg2+，所以有沉澱Mg***OH***2生成;
②由資訊可知NH4+被氧化生成N2，所以氯氣是氧化劑，溶液顯鹼性用OH-和H2O配平即可;
③BaCO3***s***?
?Ba2+***aq***+CO32-***aq***，Ba2+與溶液中的SO42-結合生成更難溶的BaSO4，且使BaCO3***s***?
?Ba2+***aq***+CO32-***aq***右移，生成CO32-與溶液中的Ca2+結合生成CaCO3;④反應的化學方程式為Na2SO3+NaClO===Na2SO4+NaCl，n***NaClO***=104L×7.45mg•L-1×10-3g•mg-1÷74.5 g•mol-1=1 mol，所以參加反應的n***Na2SO3***=1 mol，參加反應的m***Na2SO3***=126 g，溶液中最多剩餘的m***Na2SO3***=104 L×5 mg•L-1×10-3g•mg-1=50 g，所以總共最多加入m***Na2SO3***=***126g+50g***=176g，需10%的Na2SO3為1.76 kg。
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