高二化學電離方程式及練習題

　　化學方程中有不同分類，其中，用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式。下面是小編為您帶來的，希望對大家有所幫助。

　　高二化學電離方程式：

　　1、酸的電離***H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO***

　　H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

　　HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- ***以下雷同***

　　HCl==H++Cl

　　HBr==H++Br

　　HI==H++I

　　H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO

　　HF H++F

　　H2SO3 H++HSO HSO H++SO

　　CH3COOH H++CH3COO

　　H2CO3 H++ H++

　　H2S H++ H++

　　HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- ***苯酚不是酸，顯酸性***

　　HCN H++CN

　　HClO H++ClO

　　H2O H++OH

　　2H2O H3O++OH

　　2、鹼的電離***NaOH、KOH、Ba***OH***2、Mg***OH***2、Al***OH***3、NH3•H2O***

　　NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba***OH***2==Ba2++2OH

　　Mg***OH***2 Mg2++2OH

　　Al***OH***3 Al3++3OH 酸式電離：Al***OH***3 H++ +H2O

　　NH3•H2O +2OH

　　Ca***OH***2==Ca2++2OH ***澄清石灰水***

　　Ca***OH***2 Ca2++2OH ***石灰懸濁液***

　　3、鹽的電離***NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2***SO4***3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3***

　　NaCl==Na++Cl

　　Na2SO4==2Na++

　　NaHSO4==H++Na++

　　Na2SO3==2Na++

　　NaHSO3==Na++HSO3- ***錯誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42-***

　　MgSO4==Mg2++

　　Al2***SO4***3==2Al3++3

　　CuSO4==Cu2++

　　AlCl3==Al3++3Cl

　　AgNO3==Ag++NO3

　　CH3COONa==CH3COO +Na+

　　NH4NO3==NH4++NO3-

　　FeCl3==Fe3++3Cl

　　Na2CO3==2Na++

　　NaHCO3==Na++ ***錯誤書寫：NaHCO3==Na++H++ ***

　　Na2S==2Na++

　　NaHS==Na++HS ***錯誤書寫：NaHS==Na++H+ ***

　　NaH2PO4==Na++H2PO

　　Na2HPO4==2Na++HPO ***錯誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO ***

　　Na3PO4==3Na++PO

　　KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―

　　AgCl Ag++ ***難溶、微溶物質在水中發生微弱電離***

　　CaCO3 Ca2++ ***錯誤書寫：CaCO3==Ca2++CO ***

　　CaSO4 Ca2++SO ***錯誤書寫：CaSO4==Ca2++SO ***

　　3、熔融電離

　　NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2

　　Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―

　　高二化學電離方程式練習題：

　　1、Cl2與NaOH溶液反應***2***

　　2、F2與NaOH溶液反應

　　3、氯化亞鐵溶液中通入氯氣***4***

　　4、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣***2***

　　5、雙氧水在酸性條件下氧化亞鐵離子***2***

　　6、向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳***3***

　　7、電解飽和食鹽水

　　8、電解硫化鈉溶液

　　9、電解氯化鋁溶液

　　10、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2 2++3+

　　11、氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體

　　12、AgNO3溶液中加入過量氨水

　　13、AgNO3溶液與鋅片

　　14、氯化鋁溶液中加入過量氨水***7***

　　15、向三氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液***2***

　　16、硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應

　　17、氨水與鹽酸***2***

　　18、明礬溶液加熱水解

　　19、氫氧化鋁與足量鹽酸反應

　　20、氫氧化銅與鹽酸

　　21、Fe3O4與稀HNO3反應

　　22、向沸水中滴加FeCl3溶液製備Fe***OH***3膠體

　　23、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

　　24、向次氯酸鈣溶液通入二氧化硫、

　　25、NaHSO4與Ba***OH***2溶液反應***2***

　　26、等體積等物質的量濃度氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

　　27、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液***2***

　　28、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸***4***

　　29、碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應***3***

　　30、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液

　　31、碳酸氫鈣溶液與醋酸反應

　　32、向飽和碳酸氫鈣溶液中加飽和氫氧化鈣溶液***2***

　　33、碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈉溶液***4***

　　34、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應***3***

　　35、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇***2***

　　36、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應

　　37、澄清石灰水與稀鹽酸反應***2***

　　38、氫氧化鋇與稀硫酸

　　39、醋酸與氫氧化鉀溶液反應***2***

　　40、過量氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應

　　41、碳酸鎂與稀鹽酸***硝酸******3***

　　42、碳酸鈣溶於醋酸***4***

　　43、碳酸鈣與硝酸

　　44、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱

　　45、SO2通入NaOH溶液***2***

　　46、CO2通入NaOH溶液***4***

　　47、用氨水吸收少量二氧化硫***2***

　　48、鈉與水的反應***4***

　　49、鐵跟稀硫酸反應

　　50、金屬鋁溶於鹽酸

　　51、金屬鋁溶於氫氧化鈉溶液***2***

　　52、鐵與過量的稀硝酸反應

　　53、單質銅與稀硝酸

　　54、銅片插入硝酸銀溶液中

　　55、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路

　　56、三氯化鐵溶液與過量氨水反應***2***

　　57、氫氧化鎂與稀硫酸反應

　　58、Na2CO3溶液中通入少量CO2

　　59、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫

　　60、硫化亞鐵與鹽酸反應***3***

　　61、FeS固體放入稀硝酸溶液中

　　62、硫化鈉溶於水中、硫化鈉的第一步水解

　　63、硫酸銅溶液中通入硫化氫

　　64、醋酸鈉與鹽酸

　　65、醋酸鈉水解

　　66、苯酚鈉溶於醋酸液

　　67、甲酸鈉溶液和鹽酸反應

　　68、醋酸鋇溶液和硫酸反應

　　69、碳酸鈣與鹽酸反應

　　70、次氯酸鈉溶液與二氧化硫反應

　　71、氯化鋁與偏鋁酸鈉溶液反應

　　72、I-在酸性條件下與MnO2反應

　　73、碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應

　　74、氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應

　　75、硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液反應

　　76、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應

　　77、硫酸銅與氫氧化鋇

　　78、銅屑與稀硫酸和過氧化氫三者反應

　　79、MnO2在酸性條件下與雙氧水反應

　　80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反應

　　81、Fe***NO3***2溶液中加入HI溶液

　　82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液

　　參考答案

　　1、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

　　2、2F2+4OH-=4 F-+O2+2H2O

　　3、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　4、2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

　　5、2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

　　6、C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-

　　7、2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

　　8、S2-+2H2O=S↓+H2↑+2OH-

　　9、2Al3++6Cl-+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al***OH***3↓

　　10、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

　　11.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　　12.Ag++2NH3.H2O=Ag***NH3***2++2H2O

　　13.2Ag++Zn=2Ag+Zn2+

　　14.Al3++3NH3.H2O=Al***OH***3↓+3NH4+

　　15.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

　　16.Al3++3HCO3- =Al***OH***3↓+3CO2↑

　　17.NH3.H2O+H+=NH4++H2O

　　18.Al3++3H2O=Al***OH***3***膠體***+3H+

　　19.Al***OH***3+3H+=Al3++3H2O 20.Cu***OH***2+2H+=Cu2++2H2O

　　21.3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O

　　22.Fe3++3H2O=Fe***OH***3***膠體***+3H+ 23.ClO-+CO2+ H2O=HCO3- +HClO

　　24.Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 25.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

　　26.Ba2++2OH-+ NH4++HCO3- = BaCO3↓+NH3.H2O+H2O 27.NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3.H2O+H2O 28.HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 29.HCO3-+H+=H2O+CO2↑

　　30.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 31.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac- 32.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac-

　　33.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 34.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 35.Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32- 36.HCO3-+OH-=CO32-+H2O 37.OH-+H+=H2O

　　38.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

　　39.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　40.2Ca2++2HCO3-+Mg2++4OH-=2CaCO3↓+Mg***OH***2↓+2H2O 41.MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

　　42.CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-

　　43.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 44.NH4++OH-=NH3↑+H2O

　　45.SO2+2OH-=SO32-+H2O SO2+OH-=H SO3- 46.CO32-+SO2=SO32-+CO2

　　47.2NH3.H2O+SO2= 2NH4++ SO32-+H2O 48.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 49.Fe+2H+=Fe2++H2↑ 50.2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 51.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 52.Fe+4H++ NO3-= Fe3++ NO↑+2H2O 53.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 54.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 55.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　56.Fe3++3NH3.H2O=Fe***OH***3↓+3NH4+ 57.Mg***OH***2+2H+=Mg2++2H2O 58.CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 59.FeS+2H+=Fe2++H2S↑

　　60.2OH-+CO2=CO3-+H2O OH-+CO2=HCO3- 61.FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O 62.S2-+H2O≒HS-+OH- 63.Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 64.CH3COO-+H+=CH3COOH

　　65.CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH- 66.C6H5O- +HAc=C6H5OH+Ac- 67.HCOO-+H+=HCOOH

　　68.2Ac-+2H++ Ba2++SO42-=BaSO4↓+2HAc 69.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 70.ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ 71.Al3++3AlO2-+6H2O=4Al***OH***3↓ 72.MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O 73.2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O 74.Ba2++SO42-=BaSO4↓ 75.Cu2++CO32-=CuCO3↓ 76.Cu2++2OH-=Cu***OH***2↓

　　77.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu***OH***2↓ 78.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

　　79.MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

　　80.3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ 81.Fe2++4H++NO3-+2I-=Fe3++I2+NO↑+2H2O 82.CO3-+2H+=CO2↑+H2O