高二化學期末複習提綱

　　高中化學與初中教材，深廣度明顯加深，由描述向推理髮展的特點日趨明顯，做好複習準備，才能在考場上發揮好。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　***一***

　　1、鐵的物性與化性

　　物性：銀白色、***鐵粉為黑色***、有光澤、有良好導電導熱性、有延展性、密度大、熔沸點高。

　　注意：有鐵磁性。

　　化性：活潑金屬：Fe遇弱氧化劑：Fe-2eFe2+ Fe遇強氧化劑：Fe-3eFe3+

　　2、鐵的化合物

　　注意：Fe與HNO3***稀***反應情況分析：

　　a、Fe+4HNO3→Fe***NO3***3+NO↑+2H2逐漸加入+*** b、2Fe***NO3***3+Fe→3Fe***NO3***2

　　***a+b***得: 3Fe***過***+8HNO3→3Fe***NO3***2+2NO↑+ 4H2O HNO3

　　當HNO3過量時：Fe+4HNO3→Fe***NO3***3+NO↑+ 2H2O

　　當Fe過量時： 3Fe***過***+8HNO3→3Fe***NO3***2+2NO↑+ 4H2O

　　但不論是哪個反應，被還原的HNO3總是佔全部HNO3的1/4。

　　***4***Fe2+與Fe3+的檢驗

　　用KSCN溶液檢驗：Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，Fe2+遇KSCN溶液不變色。

　　***二***

　　鋁和鋁的化合物

　　銀白色，輕金屬，導電導熱性強，延展性好。 跟非金屬反應***O2、Cl2等*** ***注意與O2反應的幾種形式***

　　跟弱氧化性酸反應***HCl,稀H2SO4等***

　　鋁化性 跟氧化性酸反應***無H2產生*** 注意:在冷濃H2SO4,濃HNO3中鈍化

　　跟鹼溶液反應***反應實質Al先與H2O反應,生成的Al***OH***3再強鹼反應*** 跟金屬氧化物反應***鋁熱反應如:鋁跟Fe2O3,Cr2O3,MnO2,WO3反應等***

　　鋁的白色粉末,熔點高:2045℃,不溶於水

　　化合Al2O3 與酸反應:Al2O3 + 6H+ → 2Al3++3H2O

　　物鋁的與鹼反應:Al2O3+2OH- → 2AlO2-+H2兩性氧化物

　　化合白色不溶於水的膠狀沉澱物 Al***OH***3 受熱分解:2Al***OH***3 △Al2O3+3H2O

　　性質：兩種電離:AlO2-+H++H2OAl***OH***3Al3++3OH-

　　①可溶性鋁鹽中加適量鹼:

　　②可溶性鋁鹽中加入足量氨水

　　③可溶性偏鋁酸中加入適量HCl

　　④偏鋁酸鹽中通入足量CO2

　　⑤偏鋁酸鹽中加可溶性鋁鹽

　　***三***

　　1、金屬鍵—在金屬晶體中金屬原子易失去電子而成為金屬陽離子與其失去的自由電子之間存在著較強烈的作用—金屬鍵。

　　2、金屬通性：***物理性質***—包括合金，具有金屬光澤、有導電、導熱性、延展性。 熔沸點：隨金屬鍵的增強而增強***金屬陽離子半徑越小，所帶電荷數越多金屬鍵越強***

　　3、金屬化學通性：

　　① 金屬跟O2及其它非金屬反應。一般規律：

　　A、遇強氧化劑，如O2、Cl2、Br2等生成高價化合物。

　　遇弱氧化劑，如S、I2等生成低價化合物。

　　B、根據金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ***H*** Cu Hg Ag Pt Au 常溫下很易被氧化 常溫下易被氧化 ①乾燥空氣下不易被氧化 ↓ ↓ ②在潮溼空氣中易被氧化 加熱下被氧化

　　反應劇烈 形成氧化膜 ***較緩慢***化學九年級複習提綱C、活潑金屬與活潑非金屬化合時，形成離子鍵。

　　② 與水反應

　　K Ca Na Al Fe Sn Pb ***H*** Hg Ag Pt 常溫下劇烈反應,置換出水中的氫 加熱下反應,置換出水中的氫 在水蒸汽***高溫***下反應置換出水中的氫 不與H2O反應 3Fe + 4H2O —高溫→Fe3O4 + 4H2↑

　　③ 與酸反應

　　A、與非***弱***氧化性酸反應。H前面的金屬均能反應—→生成H2。

　　B、與氧化性酸反應。***注意：鐵鋁在冷的濃硝酸、濃硫酸中會發生鈍化現象***

　　除Pt、Au外均能反應，但不產生H2。Pt、Au只跟“王水”反應。

　　④ 與鹽溶液反應

　　位於金屬活動性順序前面的金屬能把後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

　　4、金屬的冶煉：

　　冶煉原理：利用氧化還原反應，使化合態的金屬離子獲得電子，還原成單質。 冶煉方法：K、Ca、Na、Mg、、、Fe、Sn、Pb、、 Hg、Ag、 Pt、Au

　　電解法 ***熱***還原劑法 熱分解法 直接分離法

　　如：2NaCl***熔融***—通電→2Na + Cl2↑ Fe2O3+3CO—高溫2Fe+3CO2

　　2HgO—△→2Hg+O2↑ 2Al2O3***熔融***—電解→4Al+3O2↑

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