高一必修一化學期中複習知識

　　在化學學習中，要掌握好重要的知識點。下面是小編網路整理的以供大家學習。

　　***一***

　　一、元素週期表

　　熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　1、元素週期表的編排原則：

　　①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數相同的元素排成一個橫行——週期;

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在週期表中的位置：

　　週期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

　　口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

　　熟記：三個短週期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據：

　　單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的鹼性強弱; 置換反應。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據：

　　單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性

　　最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　①質量數==質子數+中子數：A == Z + N

　　②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。***同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同***

　　二、元素週期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大***最主要因素***

　　②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向***次要因素***

　　③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數的關係：最高正價等於最外層電子數***氟氧元素無正價***

　　負化合價數 = 8—最外層電子數***金屬元素無負化合價***

　　3、同主族、同週期元素的結構、性質遞變規律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性***金屬性***逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同週期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

　　最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，鹼性 ——→ 逐漸減弱

　　三、化學鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

　　NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

　　化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸鹼中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。④大多數化合反應***特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應***。

　　常見的吸熱反應：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C***s***+H2O***g*** = CO***g***+H2***g***。

　　②銨鹽和鹼的反應如Ba***OH***2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　***二***

　　原子半徑

　　***1***除第1週期外，其他週期元素***惰性氣體元素除外***的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

　　***2***同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

　　元素化合價

　　***1***除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1***氟無正價，氧無+6價，除外***;